高考化学选择题归纳总结及备考策略课件.ppt

1、化学化学选择题选择题的归纳总结及备考策略的归纳总结及备考策略一、一、选择题特点及考查功能选择题特点及考查功能 1、选择题的特点、选择题的特点 选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一，侧重于“双基”的考查。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和别具匠心的改造，以其多变的形式设置陷阱。再加之各个选项又可以从不同知识角度立意，这样又增加了对考生思维灵活性的考查。这种题型对学生具有较好的区分度，所以备受高考命题者的青睐。2、选择题的考查功能、选择题的考查功能使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有较广泛的发散性。保留某些类型的常见题，调控总难度，其中少量的“基础题”增加考生

2、得分的基数。考查学生思维的灵活性及某些较高层次的能力。一、一、选择题特点及考查功能选择题特点及考查功能 选择题分值非常重选择题分值非常重(每题每题6分分！)，并且都是单选题，容易得，并且都是单选题，容易得分。所以要想高考得高分，必须提高选择题的准度和速度！分。所以要想高考得高分，必须提高选择题的准度和速度！新课标全国卷新课标全国卷I 近近6年理综化学年理综化学“选择题选择题”考点对照考点对照题号题号20112011年年20122012年年20132013年年20142014年年20152015年年20162016年年7 7阿伏加德罗常阿伏加德罗常数数基本实验基本实验化学与化学与STSESTSE

3、同分异构体同分异构体元素化合物元素化合物化学与化学与STSESTSE8 8同分异构体化学与化学与STSESTSE有机化合物的性质有机化合物的性质化学与化学与STSESTSE阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数9 9有机反应类型有机反应类型阿伏加德罗常阿伏加德罗常数数元素周期表元素周期表、水解、水解速率、活化能速率、活化能键线式、元键线式、元素守恒素守恒有机必修知有机必修知识识1010电解质溶液电解质溶液同分异构体金属腐蚀、原电池金属腐蚀、原电池、水解、水解周期表、周期周期表、周期律律基本实验基本实验基本实验基本实验1111铁镍蓄电池铁镍蓄电池电解质溶液电解质溶液电解质溶液电

4、解质溶液电解质溶液电解质溶液原电池原电池电解池电解池1212离子方程式书离子方程式书写写有机组成规律有机组成规律同分异构体同分异构体实验基础实验基础周期表、周周期表、周期律期律电解质溶液电解质溶液1313周期表、周期周期表、周期律律周期表、周期周期表、周期律律基本实验基本实验基本实验基本实验电解质溶液电解质溶液周期表、周周期表、周期律期律高考化学选择题高考化学选择题题型一：化学与题型一：化学与STSE（5年）年）题型二：有机化合物基础知识（题型二：有机化合物基础知识（6年，前三年年，前三年2题）题）题型三：阿伏加德罗常数（题型三：阿伏加德罗常数（6年）年）题型四：物质结构与元素周期律（题型四：

5、物质结构与元素周期律（6年）年）题型五：化学反应速率与平衡（题型五：化学反应速率与平衡（2014年年1次）次）题型六：水溶液的离子平衡（题型六：水溶液的离子平衡（6年）年）题型七：电化学原理（题型七：电化学原理（4年，年，12年、年、14年没考）年没考）题型八：化学实验基础（题型八：化学实验基础（5年，年，11年没考）年没考）题型九题型九：表格形式：表格形式(实验，实验，14年考年考)选择题题型一：化学与STSE(2013(2013课标全国课标全国，7)7)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的

6、差异侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【20162016年新课程全国卷年新课程全国卷】7 7.下列说法错误的的是下列说法错误的的是 ()A.A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质食用油反复加热会产生稠环

7、芳香烃等有害物质 C.C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%95%CD化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜 C教学及备考建议教学及备

8、考建议1、重视化学史2、重视化学与生活、社会之间的关系3、重视必修1、2的物质的用途选择题题型二：有机化合物基础知识 主要考点有：有机物的组成、结构特征，分子式确定；同系物、主要考点有：有机物的组成、结构特征，分子式确定；同系物、同分异构体辨析；官能团的重要性质；有机反应类型；或是结合有同分异构体辨析；官能团的重要性质；有机反应类型；或是结合有机物性质考查物质的制备、检验、分离、提纯等基础化学实验。近机物性质考查物质的制备、检验、分离、提纯等基础化学实验。近几年在几年在 同分异构体以及有机实验方面多有考察。同分异构体以及有机实验方面多有考察。有机选择题有机选择题 (1)只在必修范围内设计好题较

9、难，因此近几年也考到了选修五的内只在必修范围内设计好题较难，因此近几年也考到了选修五的内容，如：同分异构体的考查甚至已经涉及到芳香烃和芳香族化合物。容，如：同分异构体的考查甚至已经涉及到芳香烃和芳香族化合物。(2)烷、烯、苯、醇、羧酸、酯的性质一定要熟透。烷、烯、苯、醇、羧酸、酯的性质一定要熟透。(3)根据根据“键线式键线式”：确定有机物分子式、判断官能团的性质要又：确定有机物分子式、判断官能团的性质要又快又准。快又准。答案：答案：D分析：酯的异构、酯的水解、酯化反应与数学组合思想的结合，思维容量大、较难。分析：酯的异构、酯的水解、酯化反应与数学组合思想的结合，思维容量大、较难。水解生成的酸有

10、甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和异丁酸共水解生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和异丁酸共5种，醇有甲醇、乙醇、丙醇和异种，醇有甲醇、乙醇、丙醇和异丙醇、丙醇、4种丁醇共种丁醇共8种，重新组合形成的酯共有种，重新组合形成的酯共有58=40种。种。启示：启示：(1)丙基有丙基有2种、丁基有种、丁基有4种、戊基有种、戊基有8种异构要烂熟于心。种异构要烂熟于心。(2)同分异构可以考查考同分异构可以考查考生是否具有生是否具有“严谨有序严谨有序”的思维品质，一直是高考命题的亮点所在。的思维品质，一直是高考命题的亮点所在。(2014课标全国，7)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯

11、(2013年年)AA只有碳链异构 B和C碳链异构和位置异构 D乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构(2015年年)9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为氨的物质的量之比应为A.1:1 B2:3 C3:2 D2:1答案：答案：C分析：考查考生对分析：考查考生对观察理解能力。能力强的考生据元素守恒法可观察理解能力。能力强的考生

12、据元素守恒法可快速确定快速确定C正确。正确。启示：有机键线式形式简洁且含有丰富的分子结构信息，复习时应引起足启示：有机键线式形式简洁且含有丰富的分子结构信息，复习时应引起足够的重视。够的重视。.下列关于有机化合物的说法正确的是下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有有3中同分异构体中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案：答案：B分析：考到了有机物的系统命名法；卤代烃的同分异构体，高分子化合物。分析：考到了有机物的系统命名法；卤代烃的同分异构体，

13、高分子化合物。通过常见的反映类型，可以快速的选出答案。通过常见的反映类型，可以快速的选出答案。启示：有机的选择题不单单局限于必修启示：有机的选择题不单单局限于必修2的内容，逐年增加选修的内容，逐年增加选修5的内容，的内容，这是值得老师和学生注意的。这是值得老师和学生注意的。教学建议教学建议针对性补充教学和备考有机化合物的结构（键线式）有机化合物的简单命名同分异构体有机物的官能团和性质选择题题型三：阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的考查是高考的传统题型之一，主要考查以物质的量为中心，阿伏加德罗常数的考查是高考的传统题型之一，主要考查以物质的量为中心，及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的

14、量浓度等基础知识，另联系及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等基础知识，另联系电解质溶液，以及物质结构知识考查溶液中电解质溶液，以及物质结构知识考查溶液中离子浓度关系（电离和水解）离子浓度关系（电离和水解）、电子数电子数、化学键，氧化还原反应化学键，氧化还原反应等。解答此类题型是，应该注意设计中的等。解答此类题型是，应该注意设计中的“陷阱陷阱”。在考查。在考查知识点的同时还是对考生思维严密性、深刻性的一个很好地检验。知识点的同时还是对考生思维严密性、深刻性的一个很好地检验。【20162016年新课程全国卷年新课程全国卷】8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.

15、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA A (2015年年)8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18gD2O和和18gH2O中含有的质子数均为中含有的质子数均为10NA B2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的离子数为亚硫酸溶液中含有的离子数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为氧气转移的电子数为0.2

16、NA D密闭容器中密闭容器中2 mol NO与与1 molO2充分反应，产物的分子数为充分反应，产物的分子数为2NA 答案：答案：C分析：常规题型，知识覆盖面广分析：常规题型，知识覆盖面广!(2011年年)7.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子B.1.00mol NaCl中中,所有所有Na+的最外层电子总数为的最外层电子总数为86.021023C.欲配置欲配置1.00L,1.00molL-1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5g NaCl溶于溶于1.00L水水中中D.电解电解58.5g 熔融的熔融的NaCl，能产生，

17、能产生22.4L氯气（标准状况）、氯气（标准状况）、23.0g金属金属钠钠答案：答案：B(2012年年)9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体中含有的氧原子数为混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷（乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，常温常压下，92 g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数为混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电

18、子数为氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA抓基础，重整理，重总结抓基础，重整理，重总结答案：答案：D选择题题型四：物质结构与元素周期律 此类题型常结合元素周期表、元素周期律知识进行元素推断，进而考查原子结构此类题型常结合元素周期表、元素周期律知识进行元素推断，进而考查原子结构和元素性质之间的关系，常将元素化合物知识融为一体，比较原子半径、电负性、酸和元素性质之间的关系，常将元素化合物知识融为一体，比较原子半径、电负性、酸碱性以及一些常见物质的结构、性质等，是每年高考中的必考题型。碱性以及一些常见物质的结构、性质等，是每年高考中的必考题型。【2015年新课程全国卷年新课程全国卷】12、W

19、、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为，它们的最外层电子数之和为18。下。下列说法正确的是列说法正确的是A单质的沸点：单质的沸点：WXB阴离子的还原性：阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZDX与与Y不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中答案：答案：B(2012年年)13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来

20、鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案：答案：C(2013年年)9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-(2014年年)10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2

21、和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XYZ C.离子半径：X2YZ D.原子序数：XYZ答案：答案：CD2016短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸答案：答案：C教学建议教学建议1、重视基础知识的熟记、活用2、重视推断能力的培养3、重

22、视元素位、构、性的相互融合4、重视元素周期表和周期律的关系5、重视相关概念的理解（离子键、共价键、电子式、离子化合物和共价化合物、电子式、结构式、分子式、熔沸点、键极性、分子极性）选择题题型五：化学反应速率与平衡 考点有：化学反应速率的计算和比较、平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率考点有：化学反应速率的计算和比较、平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断、化学平衡常数的计算和应用，化学反应的方向性判断等。淡化了对概念和原理的记忆大小判断、化学平衡常数的计算和应用，化学反应的方向性判断等。淡化了对概念和原理的记忆和辨析，更注重考查解决化学实际问题。此类题型常将平衡移动原理置

23、于新情景下考查和辨析，更注重考查解决化学实际问题。此类题型常将平衡移动原理置于新情景下考查，或是，或是以以图表、图像方式呈现信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。图表、图像方式呈现信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I的浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【20142014年新课程全国

24、卷年新课程全国卷】A:反应速率由反应慢的反应速率由反应慢的第一步决定。第一步决定。B：IO 是中间产物。C：此数值为焓变：此数值为焓变。D：两式相加，速率之比为化学计量数之比。：两式相加，速率之比为化学计量数之比。答案：答案：A选择题题型六：水溶液 该部分内容是化学平衡的延伸和应用，也是高考考查点分布较多的内容之该部分内容是化学平衡的延伸和应用，也是高考考查点分布较多的内容之一。高考对该内容的考查相对稳定。以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识一。高考对该内容的考查相对稳定。以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析；以的辨析；以图像图像题考查强弱电解质的判断，以及电离常数、水的离子积常数的题考

25、查强弱电解质的判断，以及电离常数、水的离子积常数的应用等。另外对难溶电解质溶解平衡，溶度积计算、应用，酸碱反应应用等。另外对难溶电解质溶解平衡，溶度积计算、应用，酸碱反应曲线曲线等新等新课标中新增内容的考查，也是近几年的高频考点。课标中新增内容的考查，也是近几年的高频考点。.298K.298K时，在时，在20.0mL 0.10mol20.0mL 0.10mol.L L-1-1氨水中滴入氨水中滴入0.10mol0.10mol.L L-1-1的盐酸，溶液的的盐酸，溶液的pHpH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol0.10mol氨水的电离度为氨水的电离度

26、为1.32%1.32%，下，下列有关叙述正确的是列有关叙述正确的是A.A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.MB.M点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为20.0mL20.0mLC.MC.M点处的溶液中点处的溶液中D.ND.N点处的溶液中点处的溶液中pH12pH124(NH)(CL)(H)=(OH)cccc1L答案：D【典例5】(2014新课标全国卷)溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度溶解度s随温度变化曲线如图随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高

27、时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用 重结晶方法提纯重结晶方法提纯A A6060溴酸银的溶解度大约是溴酸银的溶解度大约是0.6 g0.6 g，则，则c(AgBrOc(AgBrO3 3)=(0.6 g)=(0.6 g236 g236 gmolmol-1-1)0.1 L0.1 L =0.025 mol =0.025 molL L-1-1，Kspsp=c(Agc(Ag+)c c()=0.025()=0.0250.02560.02561010-4-43BrO(2015全国卷全国卷T13)浓度均为浓度

28、均为0.10 molL-1、体积均为、体积均为V0的的MOH和和ROH溶液，分别加水稀释至体积溶液，分别加水稀释至体积V，pH随随 的变化如图所的变化如图所示，下列叙述错误的是示，下列叙述错误的是()A.MOH的的碱性强碱性强于于ROH的碱性的碱性B.ROH的的电离程度电离程度：b点大于点大于a点点C.若两溶液若两溶液无限稀释无限稀释，则它们的，则它们的c(OH-)相等相等D.当当 =2时，若两溶液同时升高温度，则时，若两溶液同时升高温度，则 增大增大0VlgVc Mc RD当当 =2=2时，时，MOHMOH溶液的溶液的pH=11pH=11，ROHROH溶液的溶液的pH=10pH=10，MOH

29、MOH溶液不存在电离平衡，溶液不存在电离平衡，ROHROH溶液存在电溶液存在电离平衡，升高温度平衡右移，离平衡，升高温度平衡右移，M M+浓度无影响，浓度无影响，R R+浓浓度增大，所以度增大，所以 减小，减小，D D错误。错误。0VlgVc Mc R选择题题型七：电化学原理 高考中常将生活、工业或科技上一些新型电池作为情景材料，考查原电池原理、电解池高考中常将生活、工业或科技上一些新型电池作为情景材料，考查原电池原理、电解池原理，电极反应式、离子移动方向的正误判断，和一些定量计算。太阳能电池、光电池以及原理，电极反应式、离子移动方向的正误判断，和一些定量计算。太阳能电池、光电池以及电化学原理

30、的一些具体的应用也成为热门考点。电化学原理的一些具体的应用也成为热门考点。(13.15.(13.15.考查考查原电池原电池，14.16.14.16.原电池原电池电解池，电解池，大部分都带交换膜）大部分都带交换膜）【20152015年新课程全国卷年新课程全国卷】解析：左侧负极，右侧正极。负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+A：碳元素在负极失去电子被氧化成二氧化碳。A错。B：相当于催化剂。C：质子（氢离子）在负极生成，被正极上的负电荷吸引。D：葡萄糖的氧化反应。.2016三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电

31、场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的硫酸根离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成24SO24SO答案与解析【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电子从负极流入，硫酸根向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，氢氧根放电，电极反应为4OH(-)-4e(-)=2

32、H2O+O2 或2H2O-4e(-)=4H(+)+O2，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。B、负极区（阴极）氢离子放电：2H(+)+2e(-)=H2 或2H2O+2e(-)=2OH(-)+H2，剩余OH(-)，吸引Na(+)迁移到负极区得到氢氧化钠；正极区电极反应（见上），余下H(+)，吸引硫酸根迁移到正极区得到硫酸，故B项正确。C、负极区发生还原反应（见上），负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1摩尔电子时会有0.25摩尔氧气生成，故D项错误。【2013年新课程全国卷年新课程全国卷】10.银质器皿日久表面

33、会逐渐变黑，这是生成了银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故的缘故.根据电化学原理可进行如下处理根据电化学原理可进行如下处理:在在铝质铝质容器中加入食盐溶液，容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银C该过程中总反应为该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白色AgC

34、l 答案和解析A银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；CAl2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；D黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误 选择题题型八：化学实验基础 化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验的重要地位在新课化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验的重要地位在新课程高考中显得尤为突出。不但在程高考中显得尤为突出。不但在II II卷中必有一道大型实验题

35、，而且在选卷中必有一道大型实验题，而且在选择题中也是几乎每年单独或是综合其它知识考查基础化学实验。择题中也是几乎每年单独或是综合其它知识考查基础化学实验。对常见物质的对常见物质的鉴别、分离、检验，常见仪器、药品的使用鉴别、分离、检验，常见仪器、药品的使用，规范操，规范操作，作，常见气体的制备、净化、收集、尾气处理常见气体的制备、净化、收集、尾气处理等，常结合实验装置图等，常结合实验装置图进行辨析，是学生出现错误率较高的一类题型。进行辨析，是学生出现错误率较高的一类题型。【2014年新课程全国卷年新课程全国卷】12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A

36、.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 元素化合物的载体作用不容忽视，元素化合物的载体作用不容忽视，表格形式在客观题中呈现可以进表格形式在客观题中呈现可以进行知识的横向和纵向的双重考查。行知识的横向和纵向的双重考查。【2016年新课程全国卷年

37、新课程全国卷】10.下列实验操作能达到实验目的的是下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将将Cl2与与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 B BC C选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉

38、加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小选择题题型九2015下列实验中，对应的以及都正确且两者具有的是（答案答案(2014课标全国，13)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸

39、蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案答案答案与解析试题分析：A、发生反应，产生的H2S在试管中与中的遇AgNO3与AgCl的溶液，与Ag+结合生成Ag2S沉淀，这与Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小无关，错误；B、浓硫酸的脱水性能够使蔗糖脱水碳化。然后浓硫酸与C单质的反应，生成CO2和SO2，在试管中SO2与溴水反应氧化还原反应得到硫酸和氢溴酸导致溴水褪色。因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；C、SO2溶解在试管中使溶液显酸性，这时就与Ba(NO3)

40、2溶液发生氧化还原反应得到SO42-,再发生离子反应得到硫酸钡白色沉淀。若在中无氧化性的物质存在，则不能发生沉淀反应。错误；D、浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：硝酸碳酸硅酸。错误(2013课标全国，13)下列实验中，所采取的与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案答案教学建议教学建议1、重视实验基本操作2、重视学生对实验现象

41、的基本理解3、重视实验思想方法4、重视实验设计与评价能力三、高考化学选择题教学建议三、高考化学选择题教学建议 1、日常教学（1）、抓基础。就是要求学生掌握课本的基础知识，做到“一全二深三熟知”。（2）、勤归纳。总结归纳是重要的学习方法，也是一条培养思维能力的良好途径，通过归纳会使学生感到线条清晰，易于掌握。（3）、重练习。练习可以培养学生分析解决问题的能力，平时教学提倡精讲多练。三、高考化学选择题教学建议三、高考化学选择题教学建议 2、针对性教学进行化学选择题的专项定时训练，提高学生的解题速度和效率。进行理综选择题的定时训练。讲评习题时加强变式训练，突出能力要求。敬请批评指导敬请批评指导 谢谢！谢谢！