九年级化学考点总结汇编.doc

1、丰富的生活源于丰富的想象，过人的才干源自过人的努力！ 九年级化学中考考前疯狂必背考点汇编 - 17 -九年级化学必备考点汇编化学用语、基本概念、基本计算元素符号及元素符号表示的意义离子及离子符号表示的意义化合价及化合价表示的意义化学式及化学式表示的意义化学式的计算化学方程式及化学方程式的计算溶液及溶液的计算一、元素符号及元素符号表示的意义国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素，如果第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。第一个字母要大写；第二个字母要小写。原子序数（质子数）12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe相对原子质量1

2、479111214161920原子序数（质子数）11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa相对原子质量23242728313235.5403940元素名称铁锰锌铜碘钡汞银铂金元素符号FeMnZnCuIBaHgAgPtAu相对原子质量56556564元素符号的表示意义：1、所有的元素符号都可以表示一种元素，也可以表示一个原子。 例如： 氧 O表示一种元素； 表示 氧元素 表示一个原子； 表示 一个氧原子 2、金属、稀有气体、非金属固态（即“石”字旁碘除外）的元素符号可以表示三种意义：表示一种元素，也可以表示一个原子，还可以表示某

3、物质的单质。 例如：铁Fe 表示一种元素； 表示 铁元素 表示一个原子； 表示一个铁原子 表示该物质的单质 表示铁这种物质3、H：表示氢元素，还表示一个氢原子 2H：表示两个氢原子【中考典型例题】：下列符号既能表示某种元素又能表示元素的一个原子，还能表示某种物质的是（ ）AN BCu CCl D O2二、离子及离子符号表示的意义离子:带电的原子（或原子团）。离子分为阳离子和阴离子。常见的离子符号：阳离子：H+氢离子、K+钾离子 、Na+钠离子、NH4+铵根离子、Mg2+镁离子Ca2+钙离子、Ba2+钡离子、Fe2+亚铁离子、Fe3+铁离子、Al3+铝离子阴离子：Cl氯离子、S2硫离子、OH氢氧

4、根离子、NO3硝酸根离子、SO42硫酸根离子、CO32碳酸根离子、PO43磷酸根离子离子符号表示的意义：表示一个离子带有几个单位的正（负）电荷。例如：Fe2+：表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷SO42：表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 2Na+：表示两个钠离子3 Fe3+：表示三个铁离子质子数 决定元素的种类最外层电子数 决定元素的化学性质【典型例题】在下列横线上填上适当的符号。（1）镁元素 （2）带2个单位正电荷的镁离子 （3）2个镁原子 （4） 带1个单位负电荷的氯离子 （5）2个镁离子 （6） 3个铁离子 （7）6个硫酸根离子 （8） 4个亚铁离子 （9）5个铵根离子 （10）9个

5、硝酸根离子： 三、化合价及化合价表示的意义化合价：一种元素的原子和其他元素的原子之间相互化合的数目。原则:1、化合价有正价和负价之分。； 2、在化合物里，正负化合价的代数和为0。3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质分子中，元素的化合价为0。4、通常地：氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价； 元素化合价口诀：正一钾、钠、氢、铵、银，正二钙、镁、钡和锌。 氟、氯、溴、碘 负一价 ，负二氧、硫三氮、磷。 二四六硫、二 四 碳 ，二四六七锰Mn 。 铜是一二，铁 二 三 ，元素变价要用心。 原子团化合价口诀：一价硝、铵、氢氧根：NO3、NH4+、OH二价

6、硫酸、碳酸根 ：SO42、CO32三价只有磷酸根 ：PO43都是负价除铵根 ：NH4+化合价的应用：（必须熟知：化学式不是随意写的，而是必须依据化合价书写的）1.根据化合价书写化学式(书写依据化合物中正负化合价代数和为0)已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，写出含铝氧化物的化学式。步骤：写出Al和O的元素符号（正价在左，负价在右）-2+3十字交叉法Al2 O3-1+2+2-2-2+1 则氧化铝的化学式为Al2O3-2+1例如：碳酸钠：Na2CO3 硫酸铜：Cu SO4 氢氧化铜：Cu(OH)2碳酸铵：（NH4）2 CO3-2+32.根据化合价及化合物中正负化合价代数和为零的原则

7、判断某化学式的正误：例如：Al O2 （+3）+（-2）20 （错误）Mg2O2 未化简 （错误） 氢氧化铜：Cu OH2 OH 未加“（）” （错误）3.根据化合价及化合物中正负化合价代数和为零的原则求化合物中某元素的化合价：-2X +1例如：求KClO3中氯元素的化合价K Cl O3 （+1）+ X +（-2） 3 = 0 X = +5+2化合价表示的意义：CuO：表示在氧化铜（CuO）中铜的化合价为+2价。四、化学式及化学式表示的意义化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。化学式表示纯净物的组成，每种纯净物只有一种化学式。化学式的书写：1、单质的化学式类别化学式金属单质Na、Mg、A

8、l、Zn、Hg、Cu、Ag 稀有气体He、Ne、Ar 非金属固态单质C、S、P、Si 气态非金属单质O2、H2、N2、Cl2、O3 2、氧化物的化学式名称化学式名称化学式名称化学式氧化铁Fe203四氧化三铁Fe304氧化镁MgO一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2氧化铜CuO五氧化二磷P2O5氧化钙CaO3、部分酸、碱、盐的化学式名称盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氢硫酸化学式HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H2S名称氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁化学式Na0HCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2名称氯化钠硫酸铜碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠硝酸

9、银化学式NaClCuSO4CaCO3Na2CO3NaHCO3AgNO34、化学式的书写原则 “正价在左，负价在右”化合物中化合价代数和为零5、化学式表示的意义例如： H2O（水）宏观意义：表示一种物质; 表示水这种物质 ;表示该物质的元素组成. 表示水是由氢元素和氧元素组成 .微观意义：表示某物质的一个分子; 表示 一个水分子 ; 表示某物质的一个分子的构成. 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 .五、化学式的计算1、根据化学式和相对原子质量计算相对分子质量:Fe2O3的相对分子质量:MFe2O3=562+163=160NH4NO3的相对分子质量:M NH4NO3 = 142 + 14

10、 + 163=80Ca(OH)2的相对分子质量:M Ca(OH)2= 40 + (16 + 1)2=74CuSO45H2O的相对分子质量:M CuSO4 5H2O = 64+32+164+5(12+16) =2502、根据化学式和相对原子质量求化合物中各元素的质量比:MgO中镁、氧元素的质量比 = 24：16 = 3：2Fe2O3中铁、氧元素的质量比 = 562 ：163 = 7 ：33、根据化学式和相对原子质量求化合物中某元素的质量分数:24+1624MgO中镁元素的质量分数 = 100% = 60%56562+163Fe2O3中铁元素的质量分数 = 100% = 70%4、物质质量、元素质

11、量分数和元素质量的关系计算:例 3.6g水含有多少克氢元素？181 2解：3.6g 100% =0.4g答：3.6g水含有0.4克氢元素.例多少克水中含有1.6g氧元素？解：设水的质量为X.1816X 100% =1.6g 解得：X=1.8g答：1.8g水含有1.6g氧元素.5、不同物质间相同元素的质量关系：例 相同质量的SO2和SO3 所含氧元素的质量比是多少？32+16 216 232+16 316 3解：1 100% ：1 100% = 5 ：6答：相同质量的SO2和SO3 所含氧元素的质量比是5 ：6。例所含氧元素质量相同的SO2和SO3的质量比是多少？解：分析3个SO2和2个SO3含

12、有相同质量的氧元素3（32+16 2） ：2（32+16 3）= 6 ：5 答：所含氧元素质量相同的SO2和SO3的质量比是6 ：56、含杂质的化学式的计算。例题：某铁矿石主要成分（Fe2O3），经测验含铁元素56%，那么该矿石中Fe2O3的纯度是多少？ 562+16 356 2解：混合物中的某元素的质量分数= 纯度纯净物中的该元素的质量分数56% = X% 100% 解得：X% = 80%答：该矿石中Fe2O3的纯度是80%六、化学方程式及化学方程式的计算【一】、化学方程式化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新组合成新分子,即分子的种类发生改变。在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数

13、目没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。（可简单地总结为“一变、三不变”）。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。一切化学变化都遵循质量守恒定律。化学方程式的书写原则：必须遵守客观事实（即化学式必须按照化合价正确书写）必须遵守质量守恒定律（即化学方程式等号两边原子个数必须相等）化学方程式的书写步骤：写配注等（牢记“三个符号”、“ 一句话”）：三个符号：“”“”“”； 一句话：“无气生气气上升，无固生固固下沉”1、与氧气的相关化学反应方程式、镁条在氧气中燃烧（耀眼的白光，生成白色固体）点燃2Mg + O2 2MgO、硫在

14、氧气中燃烧（空气中：淡蓝色火焰；氧气中：明亮的蓝紫色火焰）点燃S + O2 SO2、铁与氧气反应铁在氧气中燃烧 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）点燃3Fe + 2O2 Fe3O4铁在氧气生锈（缓慢氧化反应）4Fe + 3O2 2Fe2O3、磷在氧气中燃烧（白烟：固体小颗粒）点燃4P + 5O2 2P2O5、氢气在氧气中燃烧（淡蓝色火焰）点燃2H2 + O2 2H2O 、甲烷在氧气中燃烧（淡蓝色火焰）点燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O、酒精在氧气中燃烧点燃C2H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2O2、制取氧气的相关化学反应方程式、高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气（固固加热装

15、置）Mn O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2过氧化氢 水 氧气（固液不加热装置）Mn O22H2O2 2H2O + O2 Mn O2氯酸钾 氯化钾+氧气（固固加热装置）Mn O2 2KClO3 2KCl + 3O2通电水 氢气+氧气（电解水）通电 2H2O 2H2 +O23、二氧化碳的相关化学反应方程式、实验室制取二氧化碳 （固液不加热装置）2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2、二氧化碳与水反应（二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红色）水 +

16、二氧化碳 碳酸 H2O + CO2 H2CO3、碳酸分解（当加热变红的石蕊时，石蕊又会变为紫色）碳酸 水 + 二氧化碳 H2CO3 H2O + CO2高温煅烧石灰石【主要成分是CaCO3】。 “烈火焚烧若等闲”高温碳酸钙 氧化钙+二氧化碳 高温CaCO3 CaO + CO2生石灰【CaO】与水反应生成熟石灰【Ca（OH）2】。“粉身碎骨浑不怕”CaO + H2O Ca（OH）2二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（常用于检验二氧化碳）。 “要留清白在人间”CO2+ Ca（OH）2 CaCO3 + H2O 碳酸钠与石灰水反应，也能使澄清的石灰水变浑浊。Na2CO3+ Ca（OH）2 CaCO3 + 2N

17、aOH 4、碳及其氧化物的相关化学反应方程式、碳在氧气中燃烧碳氧气 二氧化碳 （氧气充足）点燃 点燃 C + O2 CO2点燃碳氧气 一氧化碳 （氧气不足） 点燃 2C + O2 2CO、一氧化碳的燃烧 （蓝色火焰）点燃一氧化碳 氧气 二氧化碳 点燃2CO + O2 2CO2、还原反应高温、碳氧化铜 铜 二氧化碳 高温C + 2CuO 2Cu+ CO2 、一氧化碳氧化铜 铜 二氧化碳 CO+ CuO Cu + CO2、氢气氧化铜 铜 水 CuO + H2 CuH2O高温、碳三氧化二铁 铁二氧化碳 高温3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2高温、一氧化碳三氧化二铁 铁二氧化碳 高温3CO+Fe2

18、O3 2Fe +3CO25、实验室制取氢气化学反应方程式（固液不加热装置）锌 稀硫酸 硫酸锌 氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2锌 稀盐酸 氯化锌 氢气 Zn + 2HCl ZnCl2+ H26、铜绿 Cu2 (OH) 2CO3 受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水Cu2 (OH) 2CO3 2CuO + H2O + CO2【二】、化学方程式的计算化学方程式表示反应物与生成物之间的质量关系，可以通过化学方程式进行计算1、 【基本计算】：在实验室加热49g氯酸钾最低可以生成多少克氧气？解:设可以生成氧气的质量为X。Mn O2 2KClO3 2KCl + 3O2245 9649g X96

19、X24549g 解得：X=19.2g答：加热49g氯酸钾最低可以生成19.2g氧气2、 【纯度计算】：实验室用25g含杂质的石灰石与足量的稀盐酸反应，生成了二氧化碳8.8g，那么该石灰石的纯度是多少？解：设该石灰石的纯度为X。2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2100 4410025gX448.8g25gX 8.8g = 解得：X=80%答：该石灰石的纯度为80%。3、【差量法计算】：把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32g，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48g，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？解：根据质量守恒定律O2的质

20、量等于前后质量差，即13.32g-9.48g=3.84g分析可知MnO2反应前后质量不变，则反应后的混合物为MnO2与KCl的混合物。设KCl的质量为X。Mn O2 2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 X 3.84g 149X963.84g= 解得：X=5.96g MnO2质量为9.48g-5.96g=3.52g答：生成氧气的质量为3.84g，剩余物为MnO2与KCl质量分别为3.52g和5.96g。七、溶液及溶液的计算1溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、溶液的组成： 溶液 = 溶质 + 溶剂 溶质可以是固体、液体也可以是气体。溶剂通常是液

21、体。 如果两种液体相互溶解时，一般把量多的叫做溶剂，把量少叫做溶质水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和；溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，这是因为分子间有间隔的缘故。3、物质的溶解时的吸放热现象：吸热的有：大部分铵盐 如：NH4NO3 、NH4Cl 等放热的有：浓H2SO4 、NaOH 与水发生化学反应放热的有：CaO4、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。反之为不饱和溶液（1）只有指明“一定温度下”和“，一定量的溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有

22、意义。（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转换增加溶质、蒸发溶剂、降低温度饱和溶液不饱和溶液增加溶剂、升高温度5、溶解度：在一定温度下某固态物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。理解溶解度概念时要把握四个关键词即“四要素”：温、饱、百、克溶解度曲线：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。只有少数物质的溶解度受温度的影响不大。 只有：氯化钠【NaCl】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小。只有：氢氧化钙【Ca(OH)2】： 6、溶质的质量分数（溶质质量分数是表示溶液组成的方法之一，可以表示溶液的浓度）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：7

23、、溶质质量分数的相关计算例1、把10g食盐完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？10g10g+90g解：A%= 100% = 10% 答：（略）例2、要配制50g溶质质量分数为6%的食盐水，需要食盐和水各多少克？解：食盐的质量 = 50g 6% =3g 水的质量= 50g 3g = 47g 答：（略）例3、现有10%的硝酸钾溶液100g，要把该溶液稀释为5%，需加水的质量是多少？解：设需加水的质量为X. 【稀释定律：稀释前后溶质质量不变】100g 10% = (100g + X) 5% 解得： X = 100g 答：（略）例4、100g 10%的食盐水与100g 5%的食盐水混合

24、所得的食盐水的浓度为多少？解：设混合后的浓度为X%。100g10% + 100g5% = （100g + 100g） X%解得： X = 7.5% 答：（略） 例5、100g 10%的食盐水需加入多少克食盐可以使食盐水的浓度达到20%？解：设需加入食盐的质量为X。100g10% + X = (100g + X)20% 解得： X = 12.5g 答：（略）例6、100g 10%的食盐水需蒸发多少克水可以使食盐水的浓度达到20%？解：设需蒸发水的质量为X。100g10% = (100g - X)20% 解得： X = 50g 答：（略）例7、20时50g水中溶解了18g食盐恰好达到饱和，那么20

25、时食盐的溶解度是多少？解：设20时食盐的溶解度为X。X ：100g = 18g ：50g 解得： X = 36g 答：（略）八、物质的变化及性质1、化学研究的对象化学是一门基础自然科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。2、物理变化与化学变化、物理变化：没有新物质生成的变化。例如水结成冰；固体的铁熔化成液体铁；碱式碳酸铜的压碎等。通常是物质的状态、形状发生变化。、化学变化：有新物质生成的变化例如铁变成铁锈；木条燃烧；碱式碳酸铜受热分解生成黑色固体和水等物质。通常伴随发生发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但不能作为判断依据。、两种变化的判断依据：是否有新物质生成。、两种变化的

26、联系：化学变化过程中通常有物理变化发生。例如蜡烛燃烧。物理变化过程中不一定有化学变化发生。3、 物理性质与化学性质、物理性质：不需要经过化学变化就表现出性质。例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。、化学性质：需要经过化学变化就表现出性质。例如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。、物质的变化和物质的性质的区别：物质的变化强调变化发生的过程（一般为动词）。例如汽油燃烧。物质的性质强调物质本身的属性（一般为名词）。例如汽油具有可燃性。4、 四大化学基本反应类型化合反应：（“多” 生“ 一”） A + B AB分解反应：(“ 一”生“多”) AB A + B置换反应：(“单”“ 化

27、”变“化”“ 单”) A + BC AC + B复分解反应：(“化”“化”变“化”“化”) AB + CD AD + CB5、 其他化学反应类型氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。还原反应：物质失去氧的化学反应。九、物质的分类纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成，组成固定，有唯一化学式。例如：氧气、水、高锰酸钾、氯化钠、二氧化碳、硫酸铜混合物：由多种物质组成，组成不固定，各成分保持原来的化学性质。例如：空气、海水、合金、混凝土、溶液单质和化合物【都是纯净物】单质：由同种元素组成的纯净物。例如：氧气、氢气、铁、铜、碳、硫化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如：氧化铁、高锰酸钾、二氧化碳氧化物氧化物

28、：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。例如：氧化铜、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢、五氧化二磷、四氧化三铁酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。十、酸、碱、盐的性质【一】酸的通性与酸碱指示剂反应酸可以使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色酸 + 金属【活泼金属】 = 盐 + 氢气 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

29、单质铁Fe + 2HCl FeCl2 + H2与酸反应都生成二价亚铁2Al+ 3H2SO4 Al2（SO4）3 + 6H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2金属活动性顺序表：从左往右金属活动性依次减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、【H】、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序表中，位于H前边的金属，能把稀盐酸、稀硫酸中的氢元素置换出来，生成氢气。位于位于H后边的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2OMgO + H2SO4 Mg

30、SO4 + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2OFe2O3 + 3H2SO4 Fe2 (SO4) 3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O酸 + 碱 = 盐 + 水 【 中和反应 】2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl NaCl + H2OCu(OH)2+ H2SO4 CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 BaSO4 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O酸 +盐= 新酸 + 新盐 【要么生成“”，要么生成“

31、”和“H2O”】CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 +2HNO3 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3【二】碱的通性与酸碱指示剂反应碱可以使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O碱 + 酸 = 盐 + 水 【 中和反应 】(略)碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 【反应物必须全都可溶，生成物必须

32、有“”】Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 Fe(OH) 3 + 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + BaSO4Ba(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + BaSO4 【三】盐的通性金属 + 盐 = 新金属 + 新盐【参加反应的盐必须是可溶性盐】Fe + CuSO4 Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2在金属活动顺序表中，只有排在前边的金属，才能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外，因为它们

33、太活泼能直接先与水反应，而不是和盐直接反应)酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （略）新碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （略）盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2Ba(NO3)2 + Na2SO4 2NaNO3 + BaSO4NaCl + ANO3 NaNO3 + ACl【四】复分解反应1、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。A B + C D A D + C B2、复分解反应化学方程式的书写：【首尾相连】3、复分解反应发生的条件：必须满足 “”或“”或“H2O”三者之一4、物质溶解性的判断溶解性口诀:钾、钠、铵盐都易溶， 硝酸盐入水无影踪。硫酸盐难溶钙、银、钡,

34、氯化物不溶银、亚汞。碳酸盐只溶钾、钠、铵， 碱除钾、钠、铵、钡都难溶。【五】常见离子的检验1、 CO32-的检验方法：加稀盐酸后有气泡放出，把产生的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。原理：CO32- + 2H+ H2CO3 H2O + CO22、NH4+的检验方法：加碱【Cu(OH)2或Na OH】后加热有刺激性气味的气体放出。原理：NH4+ + OH- NH3H2O NH3+ H2O3、SO42-的检验方法：加入Ba(NO3)2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。原理：Ba2+ SO42- BaSO44、Cl-的检验方法：加入AgNO3有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。原理：Ag+

35、 Cl- AgCl【六】离子共存问题离子共存：两种离子或物质在溶液中相遇后，能生成沉淀或水或气体的，说明他们不能在水溶液中共同存在（简称为共存）。解此类题的关键：把握复分解反应的条件。1、能生成气体而不共存的离子对： H+ CO32- ( 2H+ + CO32- = H2CO3 = H2O +CO2 ) NH4+ OH- （NH4+ + OH- NH3H2O NH3+ H2O）2、能生成水而不能共存的离子对： H+ - OH- ( H+ + OH- = H2O )3、能生成沉淀而不能共存的的离子对：A+ - Cl- ( A+ + Cl- = ACl) B2+- SO42- ( B2+ + SO

36、42- = BSO4 ) C2+ - CO32- ( C2+ + CO32- = CCO3) B2+ - CO32- ( B2+ + CO32- = BCO3) Cu2+- OH- ( Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2)Fe3+- OH- ( Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3)Al3+- OH- ( Al3+ + 3OH- = Al(OH)3) 等【七】常用物质的颜色1、常用固体的颜色黑色固体： 木炭、铁粉、CuO、Fe3O4、MnO2红色固体： Cu、Fe2O3绿色固体： Cu2(OH)2CO3 【铜绿】黄色固体： S（硫粉）紫色固体： KMnO4白色固体： 大多数固态物质均

37、为白色，能溶于水时溶液为无色；不溶于水的沉淀多为白色主要有：CaCO3、BaSO4、ACl蓝色沉淀：Cu(OH)2 红棕色沉淀：Fe(OH)32、常用液体的颜色蓝色溶液： CuSO4溶液、CuCl2溶液等含有Cu2+的可溶性铜盐溶液。浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液等含有Fe2+的可溶性亚铁盐溶液。黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2 (SO4) 3溶液等含有Fe3+的可溶性铁盐溶液。【八】初中化学课本中之“最”1、最轻的的气体是H2。2、空气中含量最多的气体是N2。3、地壳中含量最多的元素是O。4、地壳中含量最多的金属元素是Al。5、最简单的有机物是CH4。6、最硬的天然矿物是金刚石。7、原子最外层电子数最多不超过8个。9、形成化合物种类最多的是有机物。10、化学变化中的最小粒子是原子。11、相对分子质量最小的单质是H2。12、相对分子质量最小的化合物是H2