2012化学中考溶解度曲线总结与习题(人教版).doc

1、解读溶解度曲线一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。1、点s(g)t()t2t1Om3m4m1m2BcabA曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如，下图中a表示A物质在t1时溶解度为m1g。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如图中b表示在t1时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解

2、的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2，A、B两物质的溶解度都为m4g。2、线如下图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：S(g)t()CBAO图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。3、面S(g)t()AO如图曲线A左边的是A物质的过饱和溶液

3、区域，升温将多余的溶质溶解，可形成饱和溶液，右边是A物质的不饱和溶液区域，降温溶液将转化为饱和溶液。例题S(g)t2t1Pbac5020O1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 图中你能读出的信息有：（写两点） ； 。 要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施有 。 现有t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液， t()将其都降温至t1时，析出溶质最多的是 。 t2时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 克。 计算P点（t1），a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）解析：（2）因为C物质溶解度随温度升高而减小，故还可用升温法使其不饱

4、和溶液转化为饱和溶度。（3）a曲线为陡升型，b曲线为缓升型，故降温时析出a更多。C曲线为下降型，降温无物质析出。（4）t2时a溶解度为50g，所以溶液质量为100+50=150g，剩余10ga不能溶解。（5）溶质质量分数=100%=100%=16.7%答案：（1）a、b两物质溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度随温度升高而减小；t1时a、c两物质溶解度相等，为20g；a物质溶解度受温度变化的影响较大；0时a、b、c三物质溶解度大小为cba等。（2）升温，加溶质c，蒸发溶剂（3）a (4)150 (5)16.7%2、下图是物质甲的溶解度曲线，请回答：S(g)t()t2t3t1O3040甲AB（1

5、）t2时，70g甲的饱和溶液中含甲 g。（2）t3时，若将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 （填A或B）点，若将其降温到t1，能析出晶体 克。答案：（1）20 （2）A 10解析（1） 由= M甲=20g（2）由图知t3时甲溶解度大于40g，故溶液为不饱和溶液，可表示为曲线下方的A点。t1时100g水中最多只能溶解甲物质30g，则析出晶体质量为40-30=10g。S(g)t()OABC3、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答若A中混有少量B，可采用 方法分离；若A中混有少量C，可采用 方法分离；要从C饱和溶液中提取出C可采用 方法答案：冷却热饱和溶液，

6、升温结晶，蒸发溶剂解析：从三种物质溶解度曲线的特点可知，A的饱和溶液降温时有较多的A结晶析出，C的饱和溶液升温时有较多的C结晶析出，B曲线为缓升型，溶质质量受温度变化影响很小。二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，

7、提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。例题 1、如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A. 时，x的溶解度大于y的溶解度B. 时，x的溶解度等于y的溶解度C. 时x的饱和溶液降温至时变为不饱和溶液D. 时y的饱和溶液升温至时变为饱和溶液解析：本题考查溶解度曲线的简单应用。由溶解度曲线可知时x曲线在下，y曲线在上，故时y的溶解度大于x的溶解度，故A不正确；时

8、x和y相交，溶解度相等，故B正确；时x的饱和溶液降温至时，因x物质的溶解度是随温度升高溶解度增大，随温度降低而减小，故时x的饱和溶液降温至时溶液仍为饱和溶液，C错误；y物质溶解度随温度升高而增大，时y的饱和溶液升温至时，溶解度增大，将会成为不饱和溶液，故D错。答案：B 2、如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ）A. 20时M的溶解度大于N的溶解度B. M、N都不是易溶物质C. P点表示M、N的溶解度相等D. 阴影处M、N均为饱和溶液解析：A选项中要比较20时M、N的溶解度，可以在横轴上的20处作与纵轴溶解度的平行线，不难看出20时N的溶解度大于M的溶解度，即A

9、错误；同时我们还可看出上述20时平行线与M、N的交点所对应的溶解度均大于10g，故M、N都属易溶物质，即B错误；C选项中P点是M曲线与N曲线相交点，故表示P点所对应该温度下M、N的溶解度相等，即C正确；D中由溶解度曲线面的意义可知，阴影部分M线在下，N线在上，故M为饱和溶液，N为不饱和溶液，即D错误。答案：C3、根据下图溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体属于 物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶) (2)我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱）晶体，并含少量氯化钠杂质。要想从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用 方法。（3） 具体的实验步骤为： 加热溶解 洗涤晾干 （4）

10、完成 - 必备的实验仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、 和 解析：本题综合考察了物质溶解度与溶解性的关系，溶解度曲线的应用，结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。本题注重了化学知识与生产生活实际的结合，突出了实验技能，这是今后中考命题的方向。从题中曲线可知，20时氯化钠与纯碱的溶解度均大于10克，氯化钠的溶解度受温度影响小，纯碱的溶解度受温度影响大，因此，分离纯碱与氯化钠混合物可采用冷却热饱和溶液的方法。4、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)(D )A.从NM：先向N中加入适量固体A再降温B.从NM：

11、先将N降温再加入适量固体AC.从MN：先将M降温滤出晶体后再将其升温D.从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水解析：M、N间的相互转化实际就是点的移动，M-N有三种路径：1、向下再向右（加溶剂再升温）；2、向右在向下（升温再加溶剂）；3、向左向下在向右（降温过滤后再升温）；N-M有两种路径：1、向上在向左（加溶质或蒸发水再降温）；2、向左再向上（降温在加溶质）据此故选D5、图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质

12、量是25g解析：A考线的含义正确B考查交点的含义正确C考查点的含义（线下的点）正确D考查溶解度的概念100g溶剂含溶质25g不是溶液故选D6、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.甲物质的溶解度为60gB.t时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大解析:A考查溶解度四要素缺温度，错误B考查交点的含义正确故选B；C考查点的移动线下方的点移到线下方更不饱和错误D考查线的含义明显错误7、X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法中错误的是( )A、X的溶解度大于Y的溶解度B、T3时，100g水中溶解了m2gX

13、，降温至T2时溶液可恰好达到饱和C、T3时，100g水中溶解了m3gX，降温至T2时可析出(m3-m2)g晶体(不含结晶水)D、T2时，X与Y的溶解度相同答案：A8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1时三种物质的溶解度的大小顺序是_ 。(2)t3时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1时析出晶体最多的是_。 (3)n点表示_。(4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用_ 法。(5)t1时，取50ga的饱和溶液，将其温度升高到t2时溶液中a的质量分数将_(填“变大”或“变小”或“不变”)。答案：(1)bc=a (2)a (3)t2时a、b的溶解度相等 (

14、4)降温结晶（5）不变9、T3OC时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图从T3降至T1,下列有关说法正确的是（ ） .T3OC时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 .TOC时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等 .TOC时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小 D.TOC时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小答案：C10、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。 (1) A点的意义是_

15、。(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将_(填“增大”或“减小”或“不变”)，A、B的溶液中溶质的质量分数_(填“前者大”或“后者大”或“相等”)。（3）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时, 试参考表中例示描述A、B点的变动过程。 A点的变动B点的变动升高温度向右平移降低温度蒸发溶剂稀释溶液（4）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径： 答案：(1)表示T2时该物质溶解度为S2g (2)不变 、前者大 （3） 向右平移 沿曲线下移向左平移至曲线，再沿曲线下移 不动垂直上移至曲线，不再变动 垂直下移垂直下移（4）将A状态的该溶液降温至T1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至T3