2014年初三化学复习重点知识点分类总结.doc

1、初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C金刚石、石墨CaO生石灰、氧化钙NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO2干冰（固体二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小苏打C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨气（碱性）NH3H2O氨水、一水合氨Hg水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaNO2工业用盐、有毒CuSO45H2O胆矾、蓝矾1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度

2、比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷CH4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁Fe2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性

3、。碳酸钠Na2CO3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO310H2O无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化钠NaCl食盐碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体CuSO45H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不

4、溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。 3.空气中含量最多的物质是氮气（N2） 4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。5.

5、最简单的有机物是甲烷。 （CH4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 。3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕

6、黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 解题技巧和说

7、明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋

8、气味：H2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H

9、2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） (3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石

10、灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 常见气体的性质（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） （2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b

11、.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性） 还原性： 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O （3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定） a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2） （4）一氧化碳（C

12、O） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属 还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）基本化学反应物质反应化学方程式伴随现象化合反应镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红（白）磷燃烧4P + 5O

13、2点燃2P2O5发出白光、放出热量、生成大量白烟。碳在氧气中充分燃烧C + O2点燃CO2发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧2C + O2点燃2COCO2 通过灼热碳层C + CO2 高温 2CO（吸热反应）氧化钙溶于水CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放大量热）白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO3石蕊试液由紫色变成红色。分解反应水在通电分解2H2O 通电 2H2+ O2 两电极上有气泡产生、（正氧负氢）加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气2H2O2

14、 MnO2 2H2O+ O2有气泡产生，带火星的木条复燃。锻烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解H2CO3 = H2O + CO2石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头置换反应 基本形式： 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物酸与金属反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+2HCl = MgCl2+H2放出气体盐与金属反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖有红色物质

15、铁溶于稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有气体生成、溶液显浅绿色CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温2Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。其他反应苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2通入氢氧化钠溶液2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCO2通入澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也

16、可以用CO2检验石灰水）冶炼金属铁Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2红色逐渐变为黑色甲烷燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O甲烷在空气中燃烧酒精燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O无明显现象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O无明显现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁

17、锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Fe + 2HCl = FeCl2 + H2固体溶解、溶液显浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多NaHCO

18、3 + HCl= NaCl + H2O + CO2小苏打治疗胃酸过多Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2气体放出CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2气体放出NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2气体放出Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O白色沉淀

19、生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色氧化铜溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的；1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO310H2O失去结晶水物质溶于水的吸热放热情况NaOH固体、Ca

20、O固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水放出热量、使周围温度升高硝酸铵(NH4NO3) 溶于水 （多数的分解反应）吸热，使周围温度下降蔗糖、NaCl溶于水不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl）金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸（H+） 紫色石蕊试液 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚

21、酞试液不变色。 pH试纸蘸取少量酸滴在pH试纸上。 pH7盐酸及可溶性氯化物（Cl）AgNO3试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸盐(SO42)BaCl2试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸盐(CO32)HCl或稀HNO3，澄清石灰水 取少量待测固体或溶

22、液于试管； 加入几滴稀HCl或稀HNO3； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大

23、浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度2.解题： 计算题的类型有a有关质量分数（元素和溶质）的计算 b根据化学方程式进行计算 c由a和b两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （5）解题技巧 a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。8