高中化学-专题4-4参考-氨课件-新人教版必修1.ppt

1、非金属及其氧化物非金属及其氧化物4-4-1 氨氨情景设疑情景设疑将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，点不着，却会冒出白色的烟雾。你知的布用火柴点，点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？道这其中所隐含的化学原理吗？1.了解氨的性质、实验室制法及应用。了解氨的性质、实验室制法及应用。2.了解铵盐的性质。了解铵盐的性质。3.了解了解NH4+的检验。的检验。4.了解氮循环对生态平衡的重要意义。了解氮循环对生态平衡的重要意义。

2、教学目标教学目标基础梳理基础梳理一、氨和铵盐一、氨和铵盐1.氨氨(1)合成氨的贡献合成氨的贡献工业合成氨原理工业合成氨原理_，德国化，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。尔化学奖。氮的固定氮的固定 将将_态的氮转变为氮的态的氮转变为氮的_的过程。的过程。(2)氨的物理性质氨的物理性质 颜色：颜色：_，气味：刺激性气味，溶解性：，气味：刺激性气味，溶解性：_溶于水溶于水(体积比体积比1 700)。游离游离化合物化合物无色无色极易极易(3)喷泉实验喷泉实验实验装置实验装置操作及现象操作及现象结论结论(1)打开打开_，并挤压，并挤压滴管

3、的胶头滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈瓶内液体呈_色色氨氨_溶于水，溶于水，水溶液呈水溶液呈_性性止水夹止水夹喷泉喷泉红红极易极易碱碱(4)氨的化学性质氨的化学性质氨与水的反应氨与水的反应a反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：_。bNH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_。c氨水呈弱碱性，原因是氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示用电离方程式表示)_。氨与酸的反应氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时_。反应的化学方程式：

4、反应的化学方程式：_。产生白烟产生白烟HClNH3=NH4Cl氨的还原性氨的还原性催化氧化催化氧化 化学方程式为：化学方程式为：_氨的还原性氨的还原性氨气在纯氧中燃烧氨气在纯氧中燃烧 化学方程式为：化学方程式为：_氨气的还原性氨气的还原性氨气还原氧化铜化学方程式为：氨气还原氧化铜化学方程式为：_2.铵盐铵盐(1)物理性质：铵盐都物理性质：铵盐都_于水。于水。(2)化学性质化学性质铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：_。NH4HCO3受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：_。易溶易溶铵盐与碱反应铵盐与碱反应NaOH与与NH4NO3反应的化学方程

5、式：反应的化学方程式：_。例例1.已知已知NH3难溶于难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，如图所示，下列装置中，不适宜于不适宜于NH3气体尾气吸收的是气体尾气吸收的是()典型例题分析典型例题分析【解析解析】NH3极易溶于水，极易溶于水，B装置易倒吸，装置易倒吸，A和和D都有防倒吸作用，由于都有防倒吸作用，由于NH3不溶于不溶于CCl4，C装置也装置也可以防倒吸。可以防倒吸。【答案答案】B例例2.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A氨气可用排水法收集氨气可用排水法收集 B氯化铵固体加热容易分解氯化铵固体加热容易分解 C氨气和酸相遇都能产生白烟氨

6、气和酸相遇都能产生白烟 D实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3 典型例题分析典型例题分析【解析解析】A氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故故A错误；错误；B铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故铵固体加热容易分解，故B正确；正确；C氨气与易挥发性的氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故酸相遇会产生白烟，故C错误；错误；D实验室用氢氧化钙与实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钙与氯化铵氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钙与氯化铵溶液反应制备

7、，故溶液反应制备，故D错误；故选错误；故选B。【答案答案】B基础梳理基础梳理二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法1.原理：原理：实验室中常用实验室中常用_与与_共热的方共热的方法制取氨。法制取氨。如如：2NH4ClCa(OH)2 _。铵盐铵盐碱碱CaCl2H2ONH32.装置：装置：固体与固体反应，加热。固体与固体反应，加热。为了防止为了防止NH3与空气发生对流而难以收集，以及防止与空气发生对流而难以收集，以及防止外逸的外逸的NH3污染空气，经常在收集污染空气，经常在收集NH3的试管口塞上一团的试管口塞上一团浸有浸有稀硫酸稀硫酸的的_。棉花棉花3.收集：收集：由于氨气易溶于水，常用由于氨气

8、易溶于水，常用_法收集。法收集。4.检验：检验：检验检验NH3时，常使用时，常使用_的红色石蕊试纸或蘸有浓的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。盐酸的玻璃棒。向下排空气向下排空气湿润湿润例例3.不能用于实验室中制取不能用于实验室中制取NH3的是（）的是（）A加热分解氯化铵固体加热分解氯化铵固体 B熟石灰和氯化铵固本混合加热熟石灰和氯化铵固本混合加热 C在浓氨水中加固体氢氧化钠在浓氨水中加固体氢氧化钠 D在浓氨水中加生石灰在浓氨水中加生石灰 典型例题分析典型例题分析【解析解析】A.氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故氢遇冷

9、又生成氯化铵，很难制取氨气，故A错误；错误；B.氢氧化氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，故钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，故B正确；正确；C.氢氧化钠固体溶于水放热，促进氢氧化钠固体溶于水放热，促进NH3H2O的分解的分解及及NH3的挥发逸出，故的挥发逸出，故C正确；正确；D.CaO与与H2O剧烈反应，放剧烈反应，放出大量热，促进出大量热，促进NH3H2O的分解及的分解及NH3的挥发逸出，故的挥发逸出，故D正确；故选正确；故选A。【答案答案】A拓展延伸拓展延伸1.喷泉形成的原理喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液容器内外存在较大的压

10、强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入压迅速降低，在外界大气压作用下，

11、外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。表中列出的气体容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。表中列出的气体作用于吸收剂，就能形成喷泉。作用于吸收剂，就能形成喷泉。气体气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2O2吸收吸收剂剂水、水、NaOH溶溶液液水、盐水、盐酸酸NaOH溶溶液液水水(2)容器内的液体由于受热挥发容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，产生气体。或由于发生化学反应，产生气体。容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾

12、器、人造喷器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。泉等均是利用了此原理。【温馨提示温馨提示】利用利用NH3做喷泉实验时，要注意以下几点：气体要充做喷泉实验时，要注意以下几点：气体要充满烧瓶，气体和烧瓶要干燥，装置气密性要好。满烧瓶，气体和烧瓶要干燥，装置气密性要好。例例4.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是下列与实验事实不相符的是()A.Cl2(饱和食盐水饱和食盐水)无色喷泉无色喷泉B

13、.NH3(H2O含石蕊含石蕊)蓝色喷泉蓝色喷泉C.HCl(H2O含石蕊含石蕊)红色喷泉红色喷泉D.SO2(NaOH溶液溶液)无色喷泉无色喷泉典型例题分析典型例题分析【解析解析】要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中，中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中，中，NH3和和HCl均极易溶于水；均极易溶于水；D中，中，SO2极易与极易与NaOH溶液反应。溶液反应。【答案答案】A拓展延伸拓展延伸二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法1.药品的选择药品的选择

14、(1)铵盐：铵盐：制取制取NH3时，一般用时，一般用NH4Cl而不用而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或或(NH4)2CO3，原因如下：，原因如下：铵盐铵盐不选用的理由不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与与Ca(OH)2反应时生成反应时生成CaSO4，反应物呈块，反应物呈块状，不利于状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生受热分解会产生CO2，使收集到的，使收集到的NH3不纯不纯(2)碱：一般用熟石灰，不用碱：一般用熟石灰，不用NaOH或或KOH，因为，因为NaOH或或K

15、OH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。2.实验装置类型实验装置类型与实验室用与实验室用KClO3和和MnO2制取制取O2的装置相同。的装置相同。固固固固 气气3.操作时的注意事项操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。加热温度不宜过高，并用酒精灯外

16、焰由前向后逐渐加热。4.NH3的干燥的干燥 通常使用碱石灰，不能使用通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓或浓H2SO4，也不能用，也不能用无水无水CaCl2。5.验满验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。说明已经收集满。(2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。说明已经收集满。6.尾气处理尾气处理 多余的氨要吸收掉多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余气体在尾

17、气以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：7.其他常见制取其他常见制取NH3的方法的方法 (1)加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入24 mL浓氨水，浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。加热即得氨气，可用制氯气的装置。(2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使出大量的热，促使NH3H2O分解放出氨气。分解放出氨气。【温馨提示温馨提示】由于氨气极易溶于水，

18、在制备、收集、尾气处理过由于氨气极易溶于水，在制备、收集、尾气处理过程中，应尽可能使其不与水接触，以减少损失和防止倒程中，应尽可能使其不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象发生。吸现象发生。例例5.在胶头滴管中盛有酚酞溶液，如图实验形成的在胶头滴管中盛有酚酞溶液，如图实验形成的“喷泉喷泉”的颜色的颜色为红色。回答下列问题：为红色。回答下列问题：(1)烧瓶内装的气体是烧瓶内装的气体是_。(2)产生此种现象的原因是产生此种现象的原因是_。(3)假定实验是在标准状况下进行，喷泉停止后，假定实验是在标准状况下进行，喷泉停止后，烧瓶中充满了水。该溶液的物质的量浓度是烧瓶中充满了水。该溶液的物质的量浓度是_

19、。(4)实验时即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶实验时即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因：也不能被水充满，试分析原因：_。典型例题分析典型例题分析【解析解析】(1)因为该气体溶于水后能使酚酞溶液变红，所以因为该气体溶于水后能使酚酞溶液变红，所以必为碱性气体必为碱性气体NH3。(2)“此种现象此种现象”包含两层意思。一是包含两层意思。一是“红色红色”；二是；二是“喷泉喷泉”。当滴管中的水进入烧瓶中后，由于氨气极易溶于水，溶解后烧瓶当滴管中的水进入烧瓶中后，由于氨气极易溶于水，溶解后烧瓶内压强小于外界大气压，水被压入烧瓶，大量的氨气被溶解，烧内压强小于外界大气压，水被

20、压入烧瓶，大量的氨气被溶解，烧瓶内压强会急剧下降，水会越来越迅速地通过导管上的尖嘴进入瓶内压强会急剧下降，水会越来越迅速地通过导管上的尖嘴进入烧瓶而形成烧瓶而形成“喷泉喷泉”现象，直至烧瓶内的氨气全部溶解为止。现象，直至烧瓶内的氨气全部溶解为止。“红色红色”是因为氨水呈碱性，故使酚酞溶液变红色而呈现红色的是因为氨水呈碱性，故使酚酞溶液变红色而呈现红色的“喷泉喷泉”。(3)烧瓶内的氨全部溶解在烧瓶内的水中形成氨水，烧瓶内的氨全部溶解在烧瓶内的水中形成氨水，设烧瓶内氨气的体积为设烧瓶内氨气的体积为V L(氨水的溶质是氨水的溶质是NH3)，则最，则最终进入烧瓶的水的体积亦为终进入烧瓶的水的体积亦为V

21、 L，喷泉后氨水的体积也，喷泉后氨水的体积也为为V L。则氨水的物质的量浓度为：则氨水的物质的量浓度为：(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方法，不能真正使烧瓶充满气的方法，不能真正使烧瓶充满NH3，其中一定会有，其中一定会有少量空气残留，所以喷泉停止时，烧瓶内总是不能充少量空气残留，所以喷泉停止时，烧瓶内总是不能充满水。满水。【答案答案】(1)NH3(2)NH3极易溶于水，使烧瓶内压强极易溶于水，使烧瓶内压强小于外界大气压，水被压入烧瓶，大量的小于外界大气压，水被压入烧瓶，大量的NH3被溶解，烧瓶被溶解，烧瓶内压强急剧下降，水会迅速地进入

22、烧瓶而形成喷泉，由于氨内压强急剧下降，水会迅速地进入烧瓶而形成喷泉，由于氨水呈碱性，故使酚酞溶液变红色而呈现红色的水呈碱性，故使酚酞溶液变红色而呈现红色的“喷泉喷泉”(3)0.045 mol/L(4)由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方由于氨气极易溶于水，收集时只能用向下排空气的方法，不能真正使烧瓶充满法，不能真正使烧瓶充满NH3，其中一定会有少量空气残留，其中一定会有少量空气残留，所以喷泉停止时，烧瓶内总是不能充满水。所以喷泉停止时，烧瓶内总是不能充满水。【名师点睛名师点睛】1.喷泉实验成功的关键喷泉实验成功的关键(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多，如气体在吸收液中被吸收得既快又

23、多，如NH3、HCl用水吸收，用水吸收，CO2、SO2用浓用浓NaOH溶液吸收等；溶液吸收等；(2)装置应具有良好的气密性；装置应具有良好的气密性；(3)装置内气体纯度要大。装置内气体纯度要大。2形成喷泉的关键形成喷泉的关键(1)减小烧瓶内气体的压强，例如：烧瓶内的气体被吸收掉或降低减小烧瓶内气体的压强，例如：烧瓶内的气体被吸收掉或降低烧瓶内气体的温度，引起压强瞬间降低，形成压强差；烧瓶内气体的温度，引起压强瞬间降低，形成压强差；(2)增大烧瓶外的压强，也可以形成压强差。增大烧瓶外的压强，也可以形成压强差。课堂总结课堂总结一、氨的化学性质一、氨的化学性质1.与水的反应与水的反应2.与酸的反应与

24、酸的反应3.氨的还原性氨的还原性二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法1.下列过程不属于氮的固定的是下列过程不属于氮的固定的是()AN2NOBNH3NH4NO3CN2NH3 DN2 NO3-课堂训练课堂训练【解析解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为氮氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，从的化合物，从N元素的价态变化来看是元素的价态变化来看是0价变为正价价变为正价或或0价变为负价。这样，价变为负价。这样，A、C、D项均是氮的固定，项均是氮的固定，B项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。【答案答案】B2.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体在如图

25、所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打，然后打开弹簧夹开弹簧夹f，将滴管中的液体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体瓶，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则则a和和b分别是分别是()序号序号a(干燥气体干燥气体)b(液体液体)NO水水CO24 molL1 NaOH溶液溶液Cl2饱和饱和NaCl水溶液水溶液NH31 molL1盐酸盐酸A B C D【解析解析】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够大的压强差。很大，烧瓶内外产生足够大的压强差。CO2在水

26、中溶解在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应溶液中因发生反应(CO22NaOH=Na2CO3H2O)，其溶解度显著增大，此，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。气体时形成喷泉。气体CO2和和NH3分别与分别与NaOH溶液、盐酸能溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。【答案答案】D3.用加热法可以分离的一组物质是用加热法可以分离的一组物质是()A.氯化铵和消石灰氯化铵和消石灰 B.碳酸氢铵和过氧化钠碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠氯化铵和氯化钠 D.碘和氯化铵碘和氯化铵【解析解析】本题考查物质的分离、提纯，除考

27、虑本题考查物质的分离、提纯，除考虑铵盐受热分解外，还要考虑物质之间或生成物之间能铵盐受热分解外，还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华。否发生反应以及碘的升华。【答案答案】C4.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填填“A”或或“B”，下同，下同)，方法应选用装置，方法应选用装置_。(2)说

28、明方法中制取氨气的原理：说明方法中制取氨气的原理：_，为什么该方法不用加热：为什么该方法不用加热：_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸浓硫酸 B固体氢氧化钠固体氢氧化钠C五氧化二磷五氧化二磷(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。【解析解析】(1)中，依据试剂和反应条件，可以确定方法中，依据试剂和反应条件，可以确定方法应选用装置应选用装置A，方法应选用装置，方法应选用装置B。(2)中，因为浓氨水加入中，因为浓氨水加入NaOH固体后，固体后，NaOH吸水，溶吸水，溶剂减小，溶解时又放热，使

29、氨水温度升高，剂减小，溶解时又放热，使氨水温度升高，NH3溶解度减溶解度减小而大量逸出。小而大量逸出。(3)中，中，NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂来干燥，故是碱性气体，不能用酸性干燥剂来干燥，故选选B。(4)中，中，NH3验满的方法可以用湿润的红色石蕊试纸，验满的方法可以用湿润的红色石蕊试纸，或是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口。或是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口。【答案答案】(1)A B(2)浓氨水具有挥发性，加入浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体后吸水，溶剂减固体后吸水，溶剂减少少NaOH固体溶解时放热，使氨水温度升高，氨气溶解固体溶解时放热，使氨水温度升高，氨气溶解度减小而大量逸出

30、度减小而大量逸出 (3)B(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如试纸变蓝，说明已满说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，如冒白或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满烟，则表明氨气已满)5.回忆实验室制取回忆实验室制取O2的反应原理和实验装置，回答下列问题：的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热写出加热NH4Cl和和Ca(OH)2制取制取NH3的反应方程式：的反应方程式：_。(2)按按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示可用简笔画表示)。(3)下列气体能用排水

31、法收集的是下列气体能用排水法收集的是_(填选项编号；下同填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是能用排空气法收集的是_。(a.NH3 bNO cNO2)(4)为何不用加热为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？固体的方法制取氨气？(5)如何检验氨气已收集满试管？如何检验氨气已收集满试管？【解析解析】(1)是复分解反应：相互交换成分，然后是复分解反应：相互交换成分，然后NH3H2O受热分解。注意加热符号受热分解。注意加热符号()。(2)制取制取O2是加热固体，制取是加热固体，制取NH3也是加热固体，故可采用也是加热固体，故可采用制制O2装置制取装置制取NH3。但收集方法不。但收集方法不同，同，

32、NH3易溶于水、只能用向下排空气法收集。易溶于水、只能用向下排空气法收集。(3)NO与空气反应，不能用排空气法收集；与空气反应，不能用排空气法收集；NH3和和NO2易溶易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。于水且与水反应，不能用排水法收集。(5)检验氨气是利用氨气溶于水显碱性或与挥发性酸反应生检验氨气是利用氨气溶于水显碱性或与挥发性酸反应生成盐成盐(固体小颗粒固体小颗粒)。【答案答案】(1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(2)如下图如下图(简笔画图略简笔画图略)：(3)bac(4)因为因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。(5)用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。