高中化学《-化学平衡的移动》课件.ppt

1、 化学平衡的移动第一课时一、一、化学平衡化学平衡的的移动移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。立起新的平衡状态的过程。外界条件发生变化外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3、移动的方向：由移动的方向：由v正正和和v逆逆的相对大小决定。的相对大小决定。若若V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。若若V正正V逆逆，平衡不移动。平衡不移动。若若V正正V逆逆，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。1、概念：、概念：2、移动的原因：、移动的原因：1 1）结论：结论

2、：在在其它其它条件条件不变不变的情况下，的情况下，增加增加反应物反应物的的浓度浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平，平衡向衡向正正反应方向移动；反应方向移动；反之，反之，增加增加生成物生成物的的浓度浓度(或减少反应或减少反应物的浓度物的浓度)，平衡向，平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素1、浓度浓度变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响P50 活动与探究活动与探究t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速

3、率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡减小减小生成物生成物的浓度的浓度t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)增大增大生成物生成物的浓度的浓度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡减小减小反应物反应物的浓度的浓度1 1）结论：结论：在其它条件不变的情况下，增加反应在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度物的浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平衡向正反，平衡向正反应

4、方向移动；应方向移动；反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓或减少反应物的浓度度)，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。成本较高的原料的转化率。2）意义意义：1、浓度浓度变化对化学平衡的影响变化对化学平衡的影响思考：思考：1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？的程度？2、可逆反应、可逆反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变

5、下列条件，在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动能否引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化?增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度增加氧气的浓度增加氧气的浓度 压强1)前提条件：前提条件：2)结论：结论：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应参加且反应。在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，增大增大压强，会使压强，会使化学化学平衡平衡向着气体体积向着气体体积缩小缩小的方向移动，减小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。移动。2、压强对化学平衡的影响：、压强对化

6、学平衡的影响：课本课本P50交流与讨论交流与讨论V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（mol.L-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强3)速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆t2注意：注意：1.1.例：例：I2 +H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度增大，颜色加深，速率加快！2.充入充入”惰性气体惰性气体”a 恒压恒压 当成当成”减压减压”b

7、恒容恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动1、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡衡 ;c(CO2)。（2）通入通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡衡 ;c(CO2)。（3）通入通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡衡 ;c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不

8、移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小2、恒、恒温下温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平达到平衡后衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A3、在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测

9、，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。ba3、温度对化学平衡的影响：、温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1.结论结论:课本课本P51活动与探究活动与探究V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）2.速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4练习练习4：

10、用来表示可逆反应：用来表示可逆反应2A（g）+B(g)2C(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)的正确图像为：的正确图像为：的质量分数的质量分数C0时间时间100500ABV0温度温度V(逆逆)V(正正)V0压强压强CV(正正)V(逆逆)的转化率的转化率A0压强压强D500100四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学同等程度改变化学反应速率，反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应

11、的影响：可见，要引起化学平衡的移动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质平衡移动的本质平衡移动原理（勒夏特列原理）：平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A)密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用

12、排饱和食盐水法收集氯气 (C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高高NH3的利用率的利用率 (D)在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定

13、大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A (B)(C)(D)B课堂练习课堂练习3、在高温下，反应、在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混（正反应吸热）达到平衡，要使混气气颜色加深颜色加深，可采取的方法是，可采取的方法是A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C4、密闭容器中、密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达反应达到平衡，经测定增大压强到平衡，经测定增大压强P时，时，A的转化率随的转化率随P而变化的曲线如下图。则：而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_平衡向平衡

14、向 移动，移动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的浓度的浓度_。(2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关的正确关系是系是 ，(3)当降低温度时，当降低温度时，C的浓度减的浓度减小，正反应是小，正反应是_热反应。热反应。增大增大m+np增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向5、在一定体积密闭容器中，进行如下反应：、在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数和温度其平衡常数和温度t的关系如下：的关系如下：(1)k的表达式为：的表达式为：(2)该反应为该反应为反应（反应（“吸热吸热”或或“放热放

15、热”）t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热吸热练练 习习(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）.容器中压强不变容器中压强不变.混合气体中浓度不变混合气体中浓度不变 .v(H2)正正=v(H2O)逆逆 D.c(CO2)=c(CO)BC(4)若若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为此时温度为830 C浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2

16、从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始1molH21mol I22mol HI相当于相当于6.在在425时，在时，在1L密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应：H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？实可以说明化学平衡具有哪些特征？在在一定条件一定条件下，可逆下，可逆反应只要起始浓度反应只要起始浓度相当相当，无论无论经过何种经过何种途径途径，达到化学平衡达到化学平衡时，只要同种物质的时，只要同种物质的体积分数体积分数相同，这样相同，这样的平衡称为的平衡称为等效平衡等效平衡。一、

17、等效平衡的概念一、等效平衡的概念条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分两次平衡时各组分百百分量分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量百分量相同，相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化练习练习1：在一个：

18、在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为a%。维持容器的体积和。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为a%是是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A（气）B（气）3C（气）D（气）A、B 练习练习2、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下

19、，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分的体积分数为数为m。若。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量的加入量用用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则，则Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则

20、，则Z 。2若若X=0.75,则则Y Z 。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态练习练习3 3、在恒温恒容时下列能与下图达到等效平、在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（衡的是（）A.1mol HI B.2 mol H2+3 mol I2C.1 mol H2+1 mol I2+1 mol HI D.0.6 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HIAC练习练习4、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，

21、加入2mol A、1mol B，发生反应：，发生反应：A(气气)+B(气气)2C(气气)达达 到平衡时，到平衡时，C的质量分数为的质量分数为W。在相同。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质的质量分数仍为量分数仍为W的是的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 练习练习5：在一个：在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L。维持容器的体。维持容器的体积和温度不

22、变，按下列配比作为起始物质，达到平积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，衡后，C的的浓度仍为浓度仍为1.2mol/L的的是是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D+1mol B D、4mol A+2mol BB 练习练习6、在一个、在一个1L的密闭容器中，加的密闭容器中，加2molA 1molB，发生下述反应：发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为的体积分数为a%。维持容器的维持容器的压强和温度压强和温度不变，按下列配比作为

23、起不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，始物质，达到平衡后，C的浓度的浓度不不是是1.2mol/L（或（或C的的体积分数体积分数不不是是a%）的是）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BC2A（气）B（气）3C（气）D（气）练习练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入密闭容器中充入3LA和和2LB，发生如下反应：，发生如下反应：3A（气）（气）+2B（气）（气）xC（气）（气）+yD(气）

24、气）达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温。若维持温度压强不变，将度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时达到平衡时C的的体积分数仍为体积分数仍为m%,则则X,Y的值分别为（的值分别为（）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2 C D练习练习8、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维

25、持。若维持容器体积和温度不变，按容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分的体积分数仍为数仍为W%，则，则x值为（值为（）A、1 B、2 C、3 D、4BC练习练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：发生如下发应：A（气）（气）B（气）（气）C（气）（气）（1）若开始时放入）若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡，到达平衡后，生成后，生成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 （2）若开始时放入）若开始时放入3molA和和3molB，到达

26、平衡，到达平衡后，生成后，生成C物质的量为物质的量为 mol。（3）若开始时放入）若开始时放入x molA，2molB和和1molC，到达平衡后，到达平衡后，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3a mol，则，则x mol，y mol。3a（1a）mol23-3a练练习习10.某温度下，在一容积可变的容器中，某温度下，在一容积可变的容器中，反应反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使

27、平衡右移的是物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1mol C 化学平衡图象化学平衡图象分析的一般方法：化学平衡图象分析的一般方法：一看面：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：三看点：明确曲线的起点、终点、交点及明确曲线的起点、终点、交点及拐点拐点等等四看是否需要辅助线。四看是否需要辅助线。一、速率一、速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例例1、判断下列图象中时间、判断下列图象中时间t2时可能发生了时可

28、能发生了哪一种变化？哪一种变化？分析平衡移动情况。分析平衡移动情况。(A)(B)(C)例例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的反应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反之，；反之，c=vt。请问下列。请问下列vt图象中的阴影面积表示图象中的阴影面积表示的意义是的意义是()CA、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度该反应物实际减小的浓度(A)达

29、到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例2、可逆反应、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，。反应中，当其它条件不变时，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（述中正确的是

30、（）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象 可采取的措施是可采取的措施是A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=+QkJ/mol 的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，练习练习2 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R

31、 R的百分含量的百分含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正的变化情况如下图，下列叙述正确的是（确的是（）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体是固体或液体或液体C例例3 3、在可逆反应、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);mA(g)+nB(g)pC(g);H0Hpm+np。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A A的质的质量分数与温度量分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（）三、百分

32、含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）压强（或温度）图象图象B练习练习3如图所示，反应：如图所示，反应：X X（气）（气）+3Y+3Y（气）（气）2Z2Z（气）（气）；H0 HPP2 2）下达到平衡时，混合气体中）下达到平衡时，混合气体中Z Z的百分含的百分含量随温度变化的曲线应为（量随温度变化的曲线应为（）C练习练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，关系如下图所示，下列叙述正确的是下列叙述正确的是(

33、)A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢BC练习练习5图中的曲线是表示其他条件一定时图中的曲线是表示其他条件一定时,反应反应中中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C2NOO2 2NO2(HT1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，、当压强不变时，升高温度，Y的的体积分数变体积分数变 ，平衡向，平衡

34、向 方向移动，则正反应是方向移动，则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压强，、当温度不变时，增大压强，Y的的体积分数变体积分数变，平衡向平衡向 方方向移动，则化学方程式中左右两边向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是的系数大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)练练习习化学反应化学反应2 2()2 2()2)2()H0,达到平衡状态时，图达到平衡状态时，图212212中各中各曲线符合平衡移动原理的是曲线符合平衡移动原理的是()()AC 练习练习8、如、如图，当关闭图，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX

35、、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始时，起始时A、B体积都为体积都为a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0达到平衡（达到平衡（）时）时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：（1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为 （2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或）（填、或）（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的体的体积为积为 升（用含升（

36、用含a的代数式表示，连通管中气体的代数式表示，连通管中气体体积不计）体积不计）（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是是900.35a升高温度升高温度练习练习9、已知：、已知：T、Pkpa时，容积为时，容积为V 的密闭容器中的密闭容器中充有充有1molA和和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）=C（g），），平衡时平衡时C 的体积分数为的体积分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入充入2molA和和4molB，则平衡时体系容积为，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入加入1molB和和1molC，要使平衡时，要使平衡时C 的体积分数仍为的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为，则该密闭容器体积为10V/7405V/7