高中化学《食醋中总酸含量的测定》最新公开课课件.ppt

1、食醋总酸含量的测定1.1.食醋分类与区别食醋分类与区别酿造醋：酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。2.2.食醋总酸含量定义食醋总酸含量定义（P74P74）每每100mL食醋中含酸的质量，国家标准食醋中含酸的质量，国家标准3.5g/100mL,优级醋为优级醋为5g/100mL1mol/L醋酸醋酸(CH3COOH)=6g/100mL(优级醋优级醋)单位：单位：g/mL问题探讨问题探讨1 1、如何测定食醋的总酸含量？、如何测定食醋的总酸含量？利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液利用

2、滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液滴定待测食醋样品溶液1、滴定时的化学反应、滴定时的化学反应即待测溶液中酸的总量跟所消耗的即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的的物质的量物质的量相等相等一、原理一、原理2、滴定终点的判断、滴定终点的判断指示剂恰好变色的这点称为滴定终点指示剂恰好变色的这点称为滴定终点理想滴定终点时为理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反应。酸、碱恰好完全反应。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O中和滴定中和滴定m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH)v(NaOH)然后换算成然后换算成100mL食醋食醋中含醋酸的中含醋酸的质量质量

3、（1）用量：）用量：23滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱，滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。会增多或减少。（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊一般不用石蕊）（3）选择原则：）选择原则：指示剂恰好变色时溶液的指示剂恰好变色时溶液的pH值值与与恰好完全反应后，恰好完全反应后，所得溶液的所得溶液的pH值值要尽可能接近。要尽可能接近。强酸强酸+强碱强碱 强碱强碱+弱酸弱酸 强酸强酸+弱碱弱碱 指示剂选择指示剂选择酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙 12 10 8 6

4、4 2 pHPH突变范围突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞酚酞甲基橙甲基橙氢氧化钠滴定醋酸氢氧化钠滴定醋酸滴定突跃：滴定突跃：7.749.70指示剂选择：酚酞指示剂选择：酚酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 移液管移液管 滴定管滴定管准确准确移取一定量溶液的量器移取一定量溶液的量器?用用25mL移液管移液管吸取市售食醋吸取市售食醋25mL，置于，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。即得待测食醋溶液。0.01mL二、课题方案设计二、课题方案设计1、配制待测食醋溶液、配制待测食醋溶液：将市售食醋稀释：将市售食醋稀释10倍倍标

5、有温度和容量标有温度和容量用途：用途：操作：操作：注意事项：注意事项：1.润洗润洗2-3次次 2.洗耳球吸取操作洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管放液时，容器倾斜，移液管垂直垂直，使，使尖尖嘴与接受容器内壁接触嘴与接受容器内壁接触实验中移液管的操作实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净洗涤、润洗、移液、洗涤干净实验中容量瓶的操作实验中容量瓶的操作 常见规格：常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 操作步骤：操作步骤：洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀

6、摇匀 注意事项：注意事项：1.玻棒引流，玻棒位置玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容胶头滴管定容 3.视线造成的误差视线造成的误差1、将食醋溶液稀释、将食醋溶液稀释10倍倍2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管、把滴定样品溶液装入酸式滴定管3、把标准、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管溶液装入碱式滴定管4、取待测食醋溶液、取待测食醋溶液25mL左右左右5、用、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液标准溶液滴定待测食醋溶液6、记录数据、记录数据7、数据处理、数据处理二、课题方案设计二、课题方案设计 m（CH3COOH）=c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：食醋中

7、所含醋酸的质量为：m（CH3COOH）=c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH）根据根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。量的平均值。三、实验数据的处理：三、实验数据的处理：氢氧化钠标准溶液浓度氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101 moLL-1实验次数实验次数 第一次第一次第二次第二次第三次第三次待测食醋的体积初读数待测食醋的体积初读数/mL 0 0 0待测食醋的体积终读数待测食醋的体积终读数/mL25.0025.0025.00待测食醋的体积待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL25.0025.0025.00氢氧化钠标

8、准溶液的体积初读氢氧化钠标准溶液的体积初读数数/mL 0 0 0氢氧化钠标准溶液的体积终读氢氧化钠标准溶液的体积终读数数/mL 16.28 16.37 16.45氢氧化钠标准溶液的体积氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mL 16.28 16.37 16.45实验测得食醋总酸含量实验测得食醋总酸含量(g/100mL)食醋总酸含量的平均值食醋总酸含量的平均值(g/100mL)3.953.973.993.97（1）配制）配制NaOH饱和饱和溶液，放置一段时间后，吸取上溶液，放置一段时间后，吸取上 层层清液，稀释到约清液，稀释到约0.1mol/L，即可得，即可得NaOH标准溶液。标准溶液。（2）用

9、邻苯二甲酸氢钾（）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。标准溶液。m/M=c（NaOH）V（NaOH）拓展课题：配制并标定拓展课题：配制并标定 NaOH溶液浓度溶液浓度实验准备实验准备一、实验方案一、实验方案仪器的洗涤仪器的洗涤溶液的装配溶液的装配NaOH标准溶液配制标准溶液配制中和滴定中和滴定指示剂的选择指示剂的选择滴定与记录滴定与记录数据处理与结论数据处理与结论数据处理数据处理误差分析误差分析小结小结2 2）如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠）如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加

10、过量，溶液显红色，你有没有补救的滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的办法？办法？3 3）为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管）为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3 3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？4 4）如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴）如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗是否要用待装溶液润洗3 3次？次？交流与讨论交流与讨论1.白醋白醋:效果较好效果较好2.香醋香醋:稀释稀释10倍倍3.陈醋陈醋:颜色很深颜色很深注意事项注意事项 消除消除CO2对对实验的影响实验

11、的影响配制配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸馏水在实验前应加热煮沸23分分钟，以尽可能除去溶解的钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。并快速冷却至室温。（1）移液管尖嘴残留液体的处理）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断）滴定终点的判断（5）读数时是否平视）读数时是否平视几个关健几个关健实验操作实验操作随堂检测随堂检测1、酸碱恰好完全中和时、酸碱恰好完全中和

12、时 （）A、酸和碱的物质的量一定相等、酸和碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性、溶液呈中性C、酸和碱的物质的量浓度相等、酸和碱的物质的量浓度相等D、酸所能提供的、酸所能提供的H+与碱所能提供的与碱所能提供的OH-的的物质的量相等物质的量相等D2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是溶液洗涤的是（）A、酸式滴定管、酸式滴定管 B、碱式滴定管、碱式滴定管C、锥形瓶、锥形瓶 D、移液管、移液管C随堂检测随堂检测3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管B、滴定操作时，左

13、手摇动锥形瓶，右手控制、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管滴定管C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡气泡D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量以免滴定过量C4对于容积为对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的的量筒和酸式滴定管的刻度，说法正确的是刻度，说法正确的是A.最上方刻度都是最上方刻度都是25；B.量筒最下方刻度是量筒最下方刻度是0；C.酸式滴定管最下方刻度是酸式滴定管最下方刻度是25；D.量筒最上方刻度是量筒最上方刻度是25C D交流与讨论交流与讨论5、下列操作会导致待测食醋总酸量

14、偏低的是、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗润洗B、配制碱液时，称量后固体吸湿、配制碱液时，称量后固体吸湿C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出摇出E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失AD6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。配制待测液：将配制待测液：将1.7g含有少量杂质含有少量杂质(不与盐酸反应不与盐酸反应)的固的

15、固体烧碱样品配制成体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有溶液，所用的主要仪器有_。滴定：滴定：盛装盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用盐酸标准液应该用_式滴式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是定管，滴定管洗涤干净的标准是_ _。滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视程中两眼应该注视_，滴定终点时，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号选序号)_。A、由黄色变为红色、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色、由黄色变为橙色 C、由浅红、由浅红色变为无色色变为无色 D、由无色变为红色、由无色变为红色烧杯、烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管酸酸 滴定管内壁上滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 锥形瓶内溶液的颜色变化锥形瓶内溶液的颜色变化 C