2021-2022学年人教版新教材选择性必修第一册 第3章 第2节 水的电离和溶液的pH（第1课时） 课件（45张）.pptx

1、第二节水的电离和溶液的第二节水的电离和溶液的pH第第1课时水的电离溶液的酸碱性课时水的电离溶液的酸碱性学习目标学习目标核心素养核心素养1认识水的电离，水是一种极弱的电认识水的电离，水是一种极弱的电解质。解质。2结合电离常数，了解水的离子积常结合电离常数，了解水的离子积常数，适用于任何水溶液。数，适用于任何水溶液。3结合真实实例，能判断溶液的酸碱结合真实实例，能判断溶液的酸碱性及性及pH，掌握检测溶液，掌握检测溶液pH的方法。的方法。4知道水的离子积常数表达式及其应知道水的离子积常数表达式及其应用。用。1能从微观角度通过能从微观角度通过c(H)和和(OH)的相对大小判断溶液的酸的相对大小判断溶液

2、的酸碱性，培养宏观辨识与微观探析碱性，培养宏观辨识与微观探析的能力。的能力。2能从电离的角度理解外界条件能从电离的角度理解外界条件对水的电离平衡的影响，培养变对水的电离平衡的影响，培养变化观念与平衡思想。化观念与平衡思想。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团

3、直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。你知道水中有哪些粒子吗？人的健康与体液的酸碱性有着很大的关系，人体处于正常状态时血液的pH是7.357.45，血液的pH哪怕发生极微小的变化，就会造成身体不适，当pH7.45时会发生碱中毒而pHc(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中通NH3ABCD解析：的c(H)c(OH)；的c(H)c(OH)；的NH3H2O电离抑制H2O电离，c(H)c(H)B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中c(H)

4、106molL1DpHc(OH)，溶液呈酸性；而pH7或c(H)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。2提示：由于c(H)溶液0.01 molL1，溶液中c(OH)Kwc(H)溶液(1.010140.01)molL11.01012molL1。由于溶液中的OH只来源于水的电离，所以水电离出的c(H)1.01012molL1。3提示：在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)一定相等，但溶液中所有的c(H)和所有的c(OH)一定不相等。c(H)c(OH)1.01014仍然成立。知识归纳总结：1影响水电离的因素：2理解Kw应

5、注意的几个问题：(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H和OH共存，只是相对含量不同而已。(2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw增大，如100，Kw5.51013。但是在室温下，Kw为1.01014。(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液，且由水电离的c水(H)c水(OH)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入稀盐酸可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d

6、的变化典例典例1C解析：升高温度促进水的电离，c(H)和c(OH)都增大，A错误；该温度下Kwc(OH)c(H)11014，B错误；加入HCl，溶液中c(H)增大，c(OH)减小，C正确；稀释时，若c(OH)减小，则c(H)应变大，不可能由c向d变化，D错误。规律方法指导：解答本题需注意以下两点(1)外界因素对水的电离平衡的影响。(2)温度一定时，c(OH)c(H)是个常数。B解析：向水中加入稀氨水，NH3H2O电离出OH导致c(OH)增大而抑制水电离，平衡逆移，A项错误；加入NaHSO4固体，NaHSO4电离出H使c(H)增大抑制水电离，但温度不变，Kw不变；B项正确；加入CH3COOH，C

7、H3COOH电离出H使c(H)增大，C项错误；升温平衡右移，c(H)与c(OH)都增大，Kw增大，D项错误。问题探究：1室温下，将pH5的盐酸稀释到体积为原来的100倍所得的溶液是否呈中性？2室温下，由水电离出的c(H)1010molL1，该溶液呈什么性？3某溶液中c(H)106molL1，该溶液一定呈酸性吗？某溶液的pH7，该溶液一定呈中性吗？二二溶液的酸碱性溶液的酸碱性探究提示：1室温下，将酸溶液无限稀释，其pH无限接近7但不会等于7，溶液呈酸性。2可能呈酸性也可能呈碱性。3因为温度不确定，故不能确定溶液的酸碱性。知识归纳总结：判断溶液酸碱性的标准(1)判定溶液酸碱性的依据是c(H)与c(

8、OH)的相对大小，如果c(H)c(OH)，溶液显酸性；如果c(H)c(OH)，溶液显碱性；如果c(H)c(OH)，溶液显中性。(2)用pH判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度，不能简单地认为pH7的溶液一定呈中性，如100 时，纯水的pH7，所以使用pH判断溶液酸碱性时需注明温度。(3)用酸碱指示剂判断溶液酸碱性时，要注意指示剂的变色范围。(多选)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A常温下，pH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH7，因此呈酸性解析：25 时，中性溶液pH7，A项正确；在中性溶液中，c(H)和

9、c(OH)一定相等，但并不一定等于1.0107molL1，所以B项错误，C项正确；100 的纯水中，虽然pH7，但c(H)c(OH)，还是呈中性，所以D项错误。典例典例2AC规律方法指导：溶液酸碱性与c(H)、c(OH)及pH的关系变式训练2下列溶液一定呈中性的是()A使石蕊溶液呈紫色的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析：等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误；非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性或中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成N

10、H3H2O，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。B名师博客呈现名师博客呈现“不小心”与科学发现著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸时，不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上。为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。结果他发现蓝色的花竟变成了红色。受到这一现象的启发，他从各种花、地衣以及树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液，用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱，这就是最早的酸碱指示剂。红椰菜除了可供食用外，它的色素对酸碱非常敏感，只要用热水作为溶剂把红椰菜的色素提炼出来，它的色素便会在不同的酸碱值(pH)呈现不同的颜色：pH1，深红；pH23，紫红；pH46，浅红；pH79，蓝色；pH10，绿色；pH11，黄绿；pH1214，黄色。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业