2020年普通高等学校招生全国统一考试内参模拟测卷（一）（全国3卷） 化学含答案.doc

1、理科综合能力测试 化学试题 本试卷共 38 题，共 300 分，共 12 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工 整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Mg

2、 24 Mn 55 Br 80 I 127 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变” ， “窑变”属于物理变化 B.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现 C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 D.在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 8.以物质 a 为原料，制备物质 d(金刚烷)的合成路线如图所示： 下列关于以上有机物的说法错误的是 A.物质 a 最多有 10 个原子共平面 B.物质 d 的

3、一氯代物有两种 C.物质 c 与物质 d 互为同分异构体 D.物质 b 能发生加成反应、氧化反应 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 Y 同主族，且两者原子序数 之和为 X 的 2 倍；X 与其他三种元素均不同周期，且 X 的简单氢化物可与 Z 的单质在一定条 件下发生反应。下列说法正确的是 A.W、X 元素组成的化合物一定是气体 B.氧化物对应的水化物的酸性：XZ C.X 与 Z 两元素形成的化合物 XZ4为共价化合物 D.X 的简单氢化物与 Z 的单质反应的产物有 4 种 10.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探

4、测等。 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿 物有辉石(CaMgSi2O6)、 斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等。下列说法或分析错误 的是 A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.斜长石的氧化物形式可表示为 Na2OAl2O33SiO2 C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D.橄榄石中铁元素的化合价为2 11.向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl ，降低对电解的 影响，反应原理如下： Cu(s)Cu2 (aq) 2Cu (aq) H 1a

5、 kJ mol 1 Cl (aq)Cu(aq) CuCl(s) H2b kJ mol 1 实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c(Cl 的影响如图所示。下列说法正确的是 A.增加铜单质的量，有利于 Cl 的去除 B.溶液 pH 越大，Ksp(CuCl)增大 C.反应达到平衡后，增大 c(Cu2 )，c(Cl)减小 D. 1 2 Cu(s) 1 2 Cu2 (aq)Cl(aq) CuCl(s)的H(a2b)kJ mol 1 12.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 13.高压直流电线路的瓷绝缘子经常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐 蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

6、A.断电时，牺牲阳极保护法使铁帽不被腐蚀 B.通电时，阳极上的电极反应为 Zn2e Zn2 C.断电时，锌环上的电极反应为 Zn2e Zn2 D.铁帽上加铜环也能防止铁被腐蚀 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示： 已知： 锂辉石的主要成分为 Li2OAl2O34SiO2，其中含少量 Ca、Mg 元素。 Li2OAl2O34SiO2H2SO4(浓) 250 300 Li2SO4Al2O34SiO2H2O

7、。 某些物质的溶解度(S)如下表所示： 回答下列问题： (1)从滤渣 1 中分离出 Al2O3的流程如下所示： 写出生成沉淀的离子方程式： 。 (2)已知滤渣 2 的主要成分有 Mg(OH)2和 CaCO3。 向滤液 1 中加入石灰乳的作用是(运用化学平 衡原理简述) 。 (3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的理由是 。 (4)工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下： a.将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液， LiOH 溶液作阴极液， 两者用离子选择性透过膜隔开， 用惰性电极电解。 b.电解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得

8、高纯 Li2CO3。 a 中电解时所用的是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 电解后，LiOH 溶液浓度增大的原因是 。 b 中生成 Li2CO3反应的化学方程式是 。 (5)磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4Li 放电 充电 LiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li ， 写出该电池放电时的正极反应： 。 27.(14 分)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如 图所示，主要步骤如下： 步骤 1：三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入

9、三颈瓶中。 步骤 3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶 体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4：常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁， 加热至 160分解得到无水 MgBr2产品。 已知： Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。 MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。 回答下列问题： (1)装置中无水氯化钙的作用是 。 实验中不能用干燥的空气代替干燥的 N2，原因是 。 (2)如将装置 B 改为装置 C，可能会导致的后果是 。 (3)装置中使用球形冷凝管的目的是 。 (

10、4)步骤 4 中用苯溶解粗品，除去产品中的 杂质。 (5)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4 )标准溶液滴定，反应的离子方程式为 Mg2 Y4 MgY2。 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。 测定前，选称取 0.2500 g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 mol L 1 的 EDTA 标准溶液 滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是 (以 质量分数表示)。 28.(15 分)H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。回答下列问题： I.工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与

11、 SO2反应，同时还生成两 种能参与大气循环的氧化物。 (1)该反应的化学方程式为 。 II.H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。 (2)由 H2S 制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中 c(HS )/c(H 2S) (填“增大”或“减小”)。 (3)已知： 25时， Ksp(SnS)1.010 25， K sp(CdS)8.010 27。 该温度下， 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 CdCl2和 SnCl2的混合溶液中通入 H2S，当 Sn2 开始沉淀时，溶液中 c(Cd2) (溶 液体积变化忽略不计)。 III.H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反

12、应原理如下： i.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g) H7 kJ mol 1； ii.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H42 kJ mol 1。 (4)已知：断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 表中 x 。 (5)向 10 L 溶积不变的密闭容器中充入 1 mol COS(g)、 1 mol H2(g)和 1 mol H2O(g)， 进行上述两 个反应。 随着温度升高，CO 的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”)，其原因 是 。 T1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80 mol，CO 的体积分数为 5%。则该温度 下，达到平衡时

13、 H2的物质的量为 ；反应 i 的平衡常数为 (保留两位有效 数字)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题： (1)基态铁原子简化的电子排布式为Ar 。 (2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 。 在Ni(NH3)62 中 Ni2与 NH 3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子 是 。 氨的沸点高于膦(PH3)的原因是 ；

14、PH3分子中 P 原子的杂化轨 道类型为 。 (3)铜与(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有 键的数目为 。 (4)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO4四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离 子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式 为 (用 n 代表聚合度)。 (5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是 ，其 晶体密度的计算表达式为 gcm 3(阿伏加德罗常数的值用 N A表示)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 由 A 制备 F 的一种合成路线如下： (1)A 的化学名称为 ，口 D 中官能团的名称是 。 (2)、的反应类型分别是 、 。 (3)的反应条件是 ，有机物 X 的结构简式为 。 (4)反应的化学方程式为 。 (5)芳香化合物 H 是 D 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立 体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 1：2：2：1 的结构简式为 。 a.能发生银镜反应 b.含有CCH 结构 c.无CCO结构 (6)设计由 1丁炔和乙炔为原料制备化合物的合成路线： (无机 试剂任选)。