福建省泉州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量跟踪监测 化学 含答案.doc

1、泉州市 20192020 学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷 高二化学(化学反应原理) 2020.1 (试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟) 温馨提示： 1.试卷共 8 页，14 页为第 I 卷，58 页为第 II 卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64 第 I 卷(选择题，共 42 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，112 小题，每小题 2 分，13 18 小题，每小题 3 分，共 42 分。) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B.燃烧木柴时，采用

2、较细木材并将木柴架空 C.明矾可用作净水剂 D.一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能 2.下列物质中，属于弱电解质的是 A.SO2 B.NH3H2O C.NH4NO3 D.BaCO3 3.下列化学用语正确的是 A.NaHCO3的电离：NaHCO3Na HCO 3 2 B.Na2SO3的水解：H2OSO32 HSO3 OH C.Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3Fe3 3OH D.H2S 的电离：H2S2H S2 4.在 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使 H 浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.降温 C.加入 NaOH 溶液 D.加入稀盐酸 5.关

3、于电解精炼铜的说法不正确的是 A.粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液一定含有 Cu2 C.阳极反应只有 Cu2e Cu2 D.阴极反应只有 Cu22eCu 6.下列事实能用电化学原理解释的是 常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀 用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀 A.仅 B.仅 C.仅 D. 7.下列关于反应能量的说法正确的是 A.已知 2C(s)O2(g)2CO(g) H，H 表示碳的燃烧热 B.若 C(s，石墨)C(s，金刚石) H0，则石墨比金刚石稳定 C.已知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(

4、g)2CO(g) H2，则H1H2 D.H (aq)OH(aq)H 2O(l) H57.3 mol L 1，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液 与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 8.下列有关说法正确的是(水合离子用相应离子符号表示) A.甲图：铁被腐蚀 Fe3e Fe3 B.乙图：电解 CuCl2溶液 CuCl2Cu2 2Cl C.丙图：CH3COOH 在水中电离 CH3COOHCH3COO H D.丁图：CO 与 H2反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJ mol 1 9.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上

5、一般采用下列反应合成甲醇： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为 1：3：1：1 B.生成 1 mol H2O，同时消耗 3 mol H2 C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 10.工业合成氨反应为：N23H2 催化剂 高温、高压 2NH3 Hp2 B.在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C.依据图 c 可判断正反应为放热反应 D.由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 15.H2S 与CO2在高温下发

6、生反应： H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。 在 610K时， 将 0.40 mol H2S 与 0.10 mol CO2充入 1L 的空钢瓶中，10min 后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数 为 0.02。下列说法错误的是 A.反应平衡常数表达式为 K 2 22 c COSc H O c H Sc CO B.前 10min，反应速率 v(H2S)0.001 mol L 1 min1 C.在 620K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，该反应的Hc(HSO 3 )c(OH)c(H) C.当吸收液中 n(SO32 )：n(HSO 3 )1：1 时，c(Na)c(S

7、O 3 2)c(HSO 3 ) D.当吸收液呈中性时，c(Na )c(HSO 3 )c(SO 3 2) 第 I 卷(非选择题 共 58 分) 二、填空题(本题共有 6 小题，共 58 分) 19.(7 分)(1)一种分解海水制氢气的方法为 2H2O(l) 2 TiO 激光 H2(g)O2(g)。 下图为此反应的能量 变化示意图，使用催化剂 TiO2后图中 A 点将 (填“升高” 、 “降低”或“不变”)。 (2)已知： 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1483.6 kJ mol 1 H2O(g)H2O(l) H244 kJ mol 1 反应中化学键的键能数据如下表： 由此计算 a kJ

8、 mol 1；氢气的燃烧热H kJ mol1。 (3)1 g C(s，石墨)与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需要吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学 方程式为 。 20.(7 分)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的 电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。以该 燃料电池为电源电解足量饱和 CuCl2溶液的装置如图乙所示。 (1)甲中 b 电极称为 极(填“正”或“负”)。 (2)乙中 d 电极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (3)当燃料电池消耗 0.15 mol O2时，乙中电极增重 g。

9、(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中 OH 通过阴离子交换膜 向 电极方向移动(填“a”或“b”)。 (5)燃料电池中 a 的电极反应式为 。 21.(12 分)过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的 过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白： (1)移取 25.00mL 密度为 1.00gmL 1 的过氧化氢溶液至 250mL (填仪器名称)中，加 水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化， 用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用 0.1 mol/L 高锰酸钾标准溶

10、液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的 化学计量数及化学式填写完整。 口 MnO4 口 H 2O2口 H 口 Mn2口 H 2O口 (3)滴定前，取 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，水洗后要 (填操 作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法 (填“A” 、 “B”或“C”)。 (4)滴定终点的现象是 。 (5)重复滴定三次，数据如下表： 平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积 V 为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分 数为 %(保留两位有效数字)。 (6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高” 、 “偏 低”

11、或“不变”)。 22.(10 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气。 I.t 时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，进行反应，2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示。 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数 K 表达式为 。 (2)SO2的平衡转化率：1 2(填“” 、 “” 、 “” 或 “” 、 “yz C.上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大 II.已知：某酸 HA Ka4.010 7(298K)25时，向 100 mL 0.1 mol L1HA 的溶液中

12、逐滴加入 0.2 mol L 1 NaOH 溶液，所得溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽 略不计)。 (3)25时，0.1 mol L 1 HA 溶液中由水电离出的 c(H) mol L1。 (4)在 X 点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 (5)在 K 点时，溶液中 c(OH )c(A)c(H) mol L1。 (6)25时，在 N 点时 NaA 的水解平衡常数 Kh为 (填数值)。 24.(10 分)废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用 含银废液银主要以 Ag(S2O3)23 形式存在为原料制备硝酸银，工艺流程

13、如下： 已知：1.常温下 Ag2S 的 Ksp为 2.010 48 2.Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度 请回答下列问题： (1)操作 I 的名称是 。 (2)用 NaOH 溶液将 pH 调至 8，其目的是 。 (3)“反应”工序中，常温下加入 Na2S 溶液生成 Ag2S 沉淀，当溶液中 Ag 完全沉淀c(Ag) 1.010 5 mol L1时，溶液中 c(S2)为 mol L1。 (4)称取 Na2CO3和硼砂并与 Ag2S 混合， 研细后置 中灼烧(选填 “坩埚” 或 “蒸发皿” )， 灼烧反应的化学方程式为 。 (5)将制得 Ag 溶解在稀 HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得

14、 AgNO3。写出 HNO3与 Ag 反应 的化学反应方程式 。 (6)从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为 。 泉州市泉州市 20192020 学年度学年度上学期上学期高中教学质量跟踪监测试卷高中教学质量跟踪监测试卷 高二高二化学化学（化学反应原理化学反应原理）参考答案参考答案 2020.1 一、选择题答题表（本题共一、选择题答题表（本题共 18 小题，小题，112 题每题题每题 2 分，分，1318 每题每题 3 分，共分，共 42 分）分） 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 6 小题，共小题，共 58 分）分） 19（7 分） （1）降低 （1 分） （2）439.2 ，285

15、.8 （各 2 分，共 4 分） （3）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.28 kJ mol1 （2 分） 20（7 分） （1）正 （1 分） （2）还原 （1 分） （3）19.2 （2 分） （4）a （1 分） （5）N2H44OH4e=N24H2O （2 分） 21（12 分） （1）容量瓶 （1 分） （2）2 5 6 2 8 5O2 （2 分） （3）酸式 ，润洗 ， B （各 1 分，共 3 分） （4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色 （2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B B A C B B C D

16、 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A B B D C C A D （5）14.50 ，4.9% (5.0%或 4.8%也给分) （1 分，2 分，共 3 分） （6）偏高 （1 分） 22（10 分） I （1）K c2(SO3) c2 (SO2) c(O2) （1 分） （2） （2 分） II （4） （各 1 分，共 2 分） （5） 9 1 (或 0.11) （2 分） （6）此温度下催化效率最高，转化率适中。升高温度，SO2转化率降低；降低温度，反 应变慢且催化效率下降。 （2 分） 23（12 分） I （1） ，Fe3+3H2OFe (OH)3 3H+ ，Fe2O3 （各 1 分，共 3 分） （2）A （1 分） II（3） 5.0 1011 （2 分） （4）c(A)c(Na)c(H)c(OH) （2 分） （5）0.1 （2 分） （6）2.5 108 （2 分） 24（10 分） （1）过滤 （1 分） （2）抑制硫化钠水解 （1 分） （3）2.0 1038 （2 分） （4）坩埚； （1 分） Ag2S + O2 2Ag + SO2 （2 分） （5）3Ag4HNO3(稀)3AgNO3NO2H2O （2 分） （6）在空气中灼烧产生的 SO2有毒，污染空气等合理答案 （1 分）