初三化学学霸笔记(上册).docx

1、初三化学上册知识点复习梳理归纳第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1. 化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。2. 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。3.1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。课题 1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、

2、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。课题 2化学是一门实验为基础的科

3、学化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。一、对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象烛芯棉线、外壳石蜡乳白色固态圆柱状结论、解释观察蜡烛的制作材料 点 观察蜡烛的颜燃前色、形态、形状用小刀切下一块石蜡，投入水中由石蜡制成颜色：乳白色状态：固态浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水4 用火柴点燃蜡火焰分三层，第二层最石蜡具有可燃性，其火焰分三烛，观察蜡烛火焰明亮，内层暗层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗 ,外焰温度点最高燃取一根火柴，迅火柴杆接触外焰部分变外焰温度最高，加热用的是外蜡烛速平放在火焰中，1s

4、 后取出黑焰用一冷而干燥烧烧杯内壁有水雾，石灰蜡烛燃烧生成了水和二氧化杯，罩在火焰上方，水变浑浊碳片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡将蜡烛熄灭观察有白烟熄 灭蜡烛用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。3 产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究实验探究步骤观察物质的性质

5、、变化、现结论、解释、化学方程式象集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水， 用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶呼出的气体大部分没有溶于水气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO + Ca（OH） =CaCO +中，各滴入几滴澄清石灰水， 石灰水变浑浊振荡2H O223将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气

6、瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气 ,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之

7、无明显变化的是氧气。课题 3走进化学实验室一、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。二、固体药品的取用： 保存在广口瓶1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部

8、，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品的取用： 保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%094%003%003%成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和物理性质：无色无味的气体，不易溶于水， 宇宙航行等瓶盖倒放在实验台（防止

9、桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；氮气稀有气体密度比空气略大化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温 环境等物质反应现象（在O 中燃烧）2发出白光木炭放出热量化学方程式点燃C + O = CO注意盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶发出蓝紫色火焰（在空气中硫燃烧发出淡蓝色火焰）生成有刺激性气味的气体22中硫的用量不能过多， 防止空气造

10、成污染点燃（集气瓶中先装点水放出热量S + O = SO溶解二氧化硫，减少22对人体伤害和空气的污染）红磷产生大量白烟此反应生成的 P O 为2 5（暗生成白色固体红）放出热量4P + 5O = 2P O白色固体，现象应描述为白烟22 5铝（银剧烈燃烧，发出耀眼的白光铝非常薄白色固生成白色固体体）放出大量的热量4Al + 3O点燃=2Al O 预先放少量水或沙，防止生成物溅落发出耀眼的白光镁条生成白色固体放出大量的热量剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体 铁丝放出大量的热量石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体22 32Mg + O 点=燃= 2MgO2点燃3Fe

11、 + 2O =Fe O23 4瓶底，炸裂瓶底铝在空气中不能燃烧 预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气二氧化锰反应过氧化氢二氧化锰 水+氧气 氯酸钾加热 氯化钾+氧气 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰原理 2H2O2 MnO 2 2H2O+O22KClO3 MnO 2 2KCl+3O2 +氧气2KMnO K MnO +MnO +O 42422试剂固态、液态状态固态固态反应常温下条件二氧化锰作催化剂加热条件下加热二氧化锰作催化剂气体发生装置收集装置排水法（因为氧气不易溶于水）向上排空气法 （因为氧气的密度比空气略大）步骤注意事

12、项（1） 查：检查装置的 方法：连接仪器，把导管一端浸入水里，两手紧握试管外壁，如果导管口气密性（2） 装：将药品装入试管有气泡冒出，则装置的气密性良好。试管口要放一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管中，堵塞导管（3） 定：将试管固定 铁夹夹在离试管口约 1/3 处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流到试管在铁架台上底部，使试管炸裂。（4） 点：先预热，后对药品加热（5） 收：收集氧气（6） 离：收集完毕， 将导管撤离水槽（7） 熄：熄灭酒精灯先预热，再固定加热待导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上实验结束时，应先将将导管移出水槽，最后

13、熄灭酒精灯目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂分子原子定分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。义性体积小、质量小；不断运动；有间隙5质联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。系区化学变化中，分子可分，原子不可分。别离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示元素原子区别概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。使 用应用于描述物质的宏观组成。范围化学变化中的最小粒子。即讲种类，有讲个数应用于描述物质的微观

14、构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。 如；水分子由氢原子和氧原子构成；水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。净化方法静置沉淀原理作用有时又叫沉降或沉淀，用静置，使不溶性杂质沉降并与水分层来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。除去不溶性颗粒较大的吸附沉淀过滤吸附蒸馏纯水天然水加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀把液体与不溶于液体的固体分离利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水区别纯净物，澄清透明混合物，常呈浑浊杂志除去不溶于水的杂质除色素和异味除

15、去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高关系含有较多可溶性钙、镁硬水化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水， 有大量泡沫的是软水6不含或含较少可溶性软水钙、镁化合物转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“ 1”省略1112实例Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO 24联系同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序离子电荷一氧化碳二氧化碳化学式颜色金形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途划玻璃、切割金属、钻刚无色透明石C石深灰色、有金属正八面体最硬无无无最软探机钻头、高制装饰品等

16、电极、铅笔墨光泽、不透明颜色、状态细鳞片状优良良好良好之一制法用途芯、润滑剂等木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体炭黑极细的黑色粉末烟煤隔绝空气加强热含碳物质不完全燃烧冶炼金属墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等， 作橡胶制品的填料物理性质无色无味的气体，密度比空气略小， 难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 二氧化碳能和水反应生成碳酸 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和化学性质可燃性、还原性、毒性通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色水 二氧化碳能和碳单质反应 二氧化碳能参与光合作用检验方法主要用途逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊做燃料、冶炼金属通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊灭火、制汽水、人工降雨7