高中化学《NA计算-》最新公开课课件.ppt

1、基础计算-阿伏加德罗常数A常温下，1molL1的CH3COOH溶液中，H+离子个数小于NAB常温下，pH3的CH3COOH溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC常温下，pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NAE常温下，1 L pH=13的NaOH溶液中由水电离出的OH 的数目为0.1NAF常温下，1 L pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAG常温下，在1L 0.1molL1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA未指明1L等于0.001 NANA抑制水的电离，c(OH)=101，但c(OH)水=c(H+)水=c(H+)1013促

2、进水的电离，c(H+)=1011，但c(H+)水=c(OH)水=c(OH)103CO32+H2O HCO3+OH水解后，一个阴离子变成2个阴离子【1】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确【2】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NAB2.24L甲烷气体中碳氢键数目为0.4NAC.常温常压下，8g O2含有4NA个电子体积不能是液体质量不需要标况未指明标况273K、101kPaD.1mol SiO2晶体中含有NA个SiO2分子E.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAG.1L 0.5mol/L的NaOH

3、溶液含有氧原子数为0.5NAF.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAH.2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA原子晶体没有分子苯环中没有碳碳双键O22-为一个离子溶剂水中有氧原子【3】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确 A1molC60（分子晶体）有60NA个碳原子 B 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA C.7.8g苯中含碳氢键数目为0.6NA D.常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为4NAE.60g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为2NAF.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单

4、键的数目为0.4NA【4】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A2.8g铁粉与50mL 4molL-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB2.8gFe粉在氯气中充分燃烧转移的电子数目为0.1NA C.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAD常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子E.50ml 18mol/L硫酸与足量铜共热，转移电子数为0.9NA F.0.1mol MnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，转移电子数为0.1NAG.0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Mg反应，转移电子数大于0.2 NAFe不会生成Fe3+S不会生成SO3

5、钝化Fe与Cl2生成FeCl3变稀，反应停止变稀，反应停止变稀，反应改变【5】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A 100 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NAB 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAC 4.6g金属Na与500ml0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NAD.50mL 12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAE.0.1molCl2与足量水反应，转移电子数为0.1NAF.1molSO2与足量O2反应，转移电子数为2NA按少的算Na少HCl会少，但会变稀Cl2少，

6、但会歧化SO2少，但不完全【练】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确A常温下，1L 1molL1的HF溶液中，H+离子个数为NAB.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAC 0.1molCl2分别与足量H2,NaOH充分反应转移的电子数为0.2NAD.0.1mol Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NAA273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAB26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAC标况下，8.96L H2、CO的混合气体完全燃烧，消耗O2分子的数目为0.2NAD

7、Na在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g Na充分燃烧时转移电子数为NA最简式相同，质量一定，C-H键数目不一定是定值C2H2:C-H键数目 =C6H6:C-H键数目乙烯:C-H键数目 丙烯:C-H键数目全部当成H2或CO，结果一样，仍为定值。无论生成Na2O还是Na2O2，都是Na失电子，1mol Na失1mol e，转移1mol e。【7】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确B 30g HCHO与CH3COOH混合物完全燃烧时所消耗的O2分子数为1NAC2.24L丙烯和环丙烷混合气体完全燃烧时所消耗的O2分子数为4.5 NA最简式相同，等质量，耗氧量相同未指明标况A.30g H

8、CHO与CH3COOH混合物种含有的碳氧双键的数目为NA【练】设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确守恒计算【例】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同 浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准 状况下的体积，不考虑CO2 在水中的溶解)如下表：(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。谁不足算谁二元混合物计算 二元一次方程混合物按比例放大212.5 molL-1HCl过量样品过量先增后减【例】称取4.78 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体

9、混合物分成两等份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入100ml一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生2.33g白色沉淀，混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为 。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(Cl-)(溶液体积变化忽略不计)。M=132g/molM=53.5g/mol1 :20.04mol0.02mol0.01mol0.02moln(Cl-)=0.02molV=?混合后体积200ml0.100mol/L【例】称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸 充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g 请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。(2)固体混合物中氧化铜的质量 。Fe3+Cu2+0.100mol0.100molFeSO40.100mol2.40g过量Fe