高中化学优质课-盐类的水解课件.ppt

1、盐类的水解1 1、什么是、什么是盐盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。和酸根阴离子的化合物称为盐。或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物。外的产物。【知识回顾知识回顾】水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由溶液中由溶液中HH+和和OHOH-的相对大小的相对大小决定决定 HH+OHOH-酸性酸性 HH+OH7-碱性碱性【实验验证实验验证】盐有哪些类型盐有哪些类型CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱（强碱弱酸弱酸盐）盐）（强酸（强酸弱碱弱碱盐）盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaO

2、H CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl=NH4Cl+H2ONaOH +HCl=NaCl +H2O弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱强酸强酸强碱强碱强酸强酸CH3COONH4：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O弱酸弱酸弱碱弱碱（弱酸弱酸弱碱弱碱盐）盐）探究问题探究问题1：学生实验学生实验 用用检验检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。盐盐CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3讨论讨论:试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。试用归纳法找出盐的类型与

3、盐溶液的酸碱性的关系。酸碱酸碱 性性盐类盐类 型型强碱强碱弱弱酸盐酸盐强碱强碱弱弱酸盐酸盐强酸强酸弱弱碱盐碱盐强酸强酸弱弱碱盐碱盐盐盐盐盐碱性碱性 碱性碱性酸性酸性 酸性酸性【活动活动探究探究】用什么简便方法检验盐溶液的酸碱性用什么简便方法检验盐溶液的酸碱性?什么原因造成不同类型的盐溶液中什么原因造成不同类型的盐溶液中c c(H(H+)或或c c(OH(OH-)的差异呢的差异呢?谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性【归纳归纳规律规律】某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性盐溶液为什么有酸性盐溶液为什么有酸性、碱性和、碱性和中性？中性？CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3

4、3、NHNH4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3在水溶液中既不能电离出在水溶液中既不能电离出OHOH-也不能电离出也不能电离出H H+，而在，而在任何物质的水溶液中由水电离出的任何物质的水溶液中由水电离出的H H+和和OHOH-的浓度总的浓度总相等，相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？那么是谁打破了这一等量关系呢？探究问题探究问题2：CHCH3 3COONaCOONa溶液显碱性的原因：溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离溶液中存在哪些离 子？子？CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些溶液中哪些离子能共

5、存？哪些离子不能共存离子不能共存?写出离子方程式写出离子方程式CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+OH-+所以导致溶液中所以导致溶液中OH-H+，溶液显，溶液显碱性碱性。【理论分析理论分析】3 3促进了水的电离促进了水的电离两式书写两式书写CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：u为什么NH4Cl溶液显 酸性?u为什么NaCl溶液显 中性？【迁移迁移运用运用】盐类的水解：盐类的水解：在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电离出

6、来的所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐类的叫做盐类的水解。水解。【概念概念】弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解 的条件、实质是什么？的条件、实质是什么？2、盐类水解反应与中和反应的关系、盐类水解反应与中和反应的关系 如何？如何？探究问题探究问题3 3：1、盐类水解的条件和实质是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：破坏了

7、水的电离平衡,促进了水的电离。分组讨论分组讨论（1 1）必须溶于水；）必须溶于水；（2 2）必须含弱酸阴离子或）必须含弱酸阴离子或 弱碱阳离子弱碱阳离子。2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH盐盐 +水水酸酸 +碱碱酸酸 +碱碱盐盐 +水水酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸强碱强碱强酸强酸弱碱弱碱弱酸弱酸弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱不水解无弱不水解)中性中性是是(酸弱酸

8、水解酸弱酸水解)碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(碱弱碱水解碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都水解都弱都水解)谁强显谁性谁强显谁性盐类水解有何规律？盐类水解有何规律？【拓展拓展延伸延伸】判断：判断：请大家利用水解规律推测请大家利用水解规律推测NaNa2 2COCO3 3 ，FeClFeCl3 3，Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。【水解规律水解规律】如：碳酸钠在溶液中的变化：如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是第一步是NaNa2 2COCO3 3在水溶液里电离出来的在水溶液里电离出来的COCO3 32-2-发生水解：发生水

9、解：H2O OH-+H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32-多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。是分步水解的，一步比一步的程度小。【补充说明补充说明】CO32-+H2O HCO3-+OH-第二步是生成的第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：进一步发生水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-2.多元弱酸根离子多元弱酸根离子分步分步水解，第一步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解一步的水解-不能标不能标1.用可逆符号：用可逆符号：书写水解离子方程式的注意事项书写水解离子方程式的注意事项3.对于沉淀气体符号对于沉淀气体符号或或 原因：原因：一般盐类的水解的程度很小一般盐类的水解的程度很小，水解，水解产物也很少产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不通常不生成沉淀或气体，也不发生分解（如发生分解（如NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2COCO3 3）。作业作业课本89页第2、3题