高中化学氧化还原反应课件.ppt

1、氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1.什么是氧化还原反应？什么是氧化还原反应？有元素化合价有元素化合价升降升降的化学反应的化学反应电子电子转移转移或共用电子对的或共用电子对的偏移偏移2.请说出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂请说出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的变化过程。的变化过程。氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物任何一个氧化还原反应的过程均可表示为：任何一个氧化还原反应的过程均可表示为：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 学学案案第第5页页思思考考 33.氧化还原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应与四大基本反应的关系氧

2、化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应请结合学案第一页预备请结合学案第一页预备知识知识2描述图中关系描述图中关系1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （）A置换反应一定属于氧化还原反应置换反应一定属于氧化还原反应B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应学案学案(1)课堂练习课堂练习1AB溴化碘（溴化碘（IBrI

3、Br）的化学性质与卤素单质相似）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：跟水反应的化学方程式为：IBrIBrH H2 2O=HBrO=HBrHIO,HIO,下列有关下列有关IBrIBr的叙述中的叙述中，正确的是，正确的是 （）A.A.该反应为氧化还原反应该反应为氧化还原反应B.B.在在IBrIBr中碘和溴的化合价均为零中碘和溴的化合价均为零C.C.和水反应时，和水反应时，IBrIBr既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂D.D.该反应为非氧化还原反应该反应为非氧化还原反应D二、氧化还原反应中电子转移的表达方法二

4、、氧化还原反应中电子转移的表达方法1.双线桥法双线桥法氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 得得mne-失失mne-m：表示价态变化元：表示价态变化元素的素的原子个数或物质原子个数或物质的量的量n:表示元素价态表示元素价态改改变值变值2.单线桥法单线桥法氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 mne-分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况反应的电子转移情况22ClH OHClHClO23 4234()4FeHOgFeOH22SOSO3223 u233C ONHCuNH O4 24322

5、23()436NHSONHSONH O 对于反应对于反应3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O请请回答以下问题：回答以下问题：(1)该反应是否为氧化还原反应？该反应是否为氧化还原反应？(2)该反应还原剂是该反应还原剂是_,氧化剂是氧化剂是_。(3)HNO3是否完全参加了氧化还原过程？你的判是否完全参加了氧化还原过程？你的判断依据是什么？断依据是什么？(4)若整个反应中有若整个反应中有0.6mol电子转移，则此时被氧电子转移，则此时被氧化的化的Cu的物质的量是的物质的量是_，被还原的硝酸的，被还原的硝酸的物质的量是物质的量是_。(5)消耗的硝酸的物质的量与被还原的硝酸的

6、物质消耗的硝酸的物质的量与被还原的硝酸的物质的量之比是的量之比是_。是是CuHNO3否，部分否，部分N元素的价态未改变元素的价态未改变0.3mol0.2mol4:1对于反应对于反应3S+6NaOH(浓浓)=Na2SO3+2Na2S+3H2O，其中被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为其中被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为_;当有当有31.5gNa2SO3生成时，整个反应转移的电生成时，整个反应转移的电子数是子数是_,被氧化的硫的物质的量是被氧化的硫的物质的量是_。总结：总结：氧化还原反应的分析重点：氧化还原反应的分析重点：1:2NA0.25mol三、氧化还原反应方程式的配平三、氧化还原反应

7、方程式的配平Cu+H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+H2O步骤：步骤：1.标：标：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价标出反应前后化合价有变化的元素的化合价0+2+6+4Cu+H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+H2O2.等等使元素间化合价升降总数相等。使元素间化合价升降总数相等。Cu:2S:2113.定定确定氧化剂和还原剂的化学计量数确定氧化剂和还原剂的化学计量数Cu+H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+H2OCu:2S:21111111配平否？配平否？Whats the point?硫酸的作用？硫酸的作用？氧化性和酸性氧化性和酸性均为参加氧化还原过程的均为参加氧化还原过程的

8、元素的原子个数元素的原子个数3.定定确定氧化剂和还原剂的化学计量数确定氧化剂和还原剂的化学计量数关键步骤关键步骤定的系数均为完全参加氧化还原定的系数均为完全参加氧化还原过程过程的物质。的物质。Cu+H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+H2OCu:2S:2111114.平平用观察法配平其他各物质的化学计量数用观察法配平其他各物质的化学计量数Cu+H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+H2O111225.查查 检查质量、得失电子和电荷是否守恒检查质量、得失电子和电荷是否守恒双向配平：双向配平：对于价态改变的元素部分被对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原）氧化（或被还原）MnO2+HCl(浓

9、浓)=MnCl2+Cl2+H2O1、4、1、1、2逆向配平：逆向配平：适用与自身氧化还原反应、歧化反应适用与自身氧化还原反应、歧化反应 歧化反应：在氧化还原反应中，同一元素既被歧化反应：在氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的反应。氧化又被还原的反应。S+NaOH(浓浓)=Na2S+Na2SO3+H2O3、6、2、1、3学案学案P7第第2题题请配平以下氧化还原反应方程式。请配平以下氧化还原反应方程式。_P_CuSO4_H2O_Cu_H3PO4_H2SO4 _(NH4)2PtCl6 _Pt_NH4Cl_HCl _N2 _KMnO4_H2O2_H2SO4 _K2SO4_MnSO4_O2 _H2

10、O 2,5,3,1,2,5,8 2,5,8,5,2,5 3,3,2,16,2 FeS2+O2 Fe2O3+SO2 整体配平法整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。4，11,2，8_Cu2S_HNO3_Cu(NO3)2_NO _H2SO4_H2O 3,22,6,10,3,8 _KI_KIO3_H2S _I2_K2SO4_H2O 1,5,3,3,3,3 四、氧化还原反应的规律及其运用四、氧化还原反应的规律及其运用1强换弱规律强换弱规律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产

11、物还原产物+氧化产物氧化产物 氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物能够发生的氧化还原反应里，总是强氧化剂将弱能够发生的氧化还原反应里，总是强氧化剂将弱氧化剂氧化剂“置换置换”出来；强还原剂将弱还原剂出来；强还原剂将弱还原剂“置换置换”出来出来AB氧化性、还原性强弱的方法氧化性、还原性强弱的方法1依据氧化还原反应的方程式依据氧化还原反应的方程式氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物2依据金属活动性顺序依据金属活动性顺序思索：思索：1mol

12、钠与氯气反应生成钠与氯气反应生成NaCl；1mol铝与氯气反铝与氯气反应生成应生成AlCl3。与同一种物质反应，相同物质的。与同一种物质反应，相同物质的量的量的Na失去的电子数少于失去的电子数少于Al失去的电子数，是失去的电子数，是否否Na的还原性不如的还原性不如Al的还原性？的还原性？误区：得失电子数目越多，其氧化性或还原性误区：得失电子数目越多，其氧化性或还原性越强。越强。氧化性、还原性的强弱与氧化性、还原性的强弱与得失电子数目得失电子数目无关，无关，只与其只与其得失电子的能力得失电子的能力有关。有关。否否原子的自身原子的自身结构结构2.价态规律价态规律(1)当元素处于最高价态时，在参加氧

13、化还原反当元素处于最高价态时，在参加氧化还原反应时，其价态降低，故具有氧化性应时，其价态降低，故具有氧化性(2)当元素处于最低价态时，在参加氧化还原反应当元素处于最低价态时，在参加氧化还原反应时，其价态升高，故具有还原性时，其价态升高，故具有还原性如：如：浓浓H2SO4、HNO3、Fe3+、Cu2+等等如：如：S2-、I-等等(3)当元素处于中间价态时，在参加氧化还原反当元素处于中间价态时，在参加氧化还原反应时，其价态即能升高又能降低，故即具氧化性应时，其价态即能升高又能降低，故即具氧化性又具还原性。又具还原性。如：如：Fe2+、SO2等等试卷第试卷第5题题(4)价态归中规律价态归中规律在同一

14、反应中，同种元素之间不同价态间的氧在同一反应中，同种元素之间不同价态间的氧化还原反应进行时，其价态变化为化还原反应进行时，其价态变化为“只靠拢，只靠拢，不交叉不交叉”如：如：322633KClOHClKClClH O 此反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的此反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的原子个数之比是原子个数之比是_。5:13、得失电子守恒规律、得失电子守恒规律对于任一氧化还原反应，氧化剂得到的电子数对于任一氧化还原反应，氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等。与还原剂失去的电子数相等。试卷第七题试卷第七题等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得等物质的量的下列化合物与足量

15、浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是到氯气的物质的量最多的是_(填序号填序号)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2已知：已知：MnO HClMn2Cl2H2O(未配平未配平)ClO HClCl2H2O(未配平未配平)ClOHClCl2H2O(未配平未配平)43A 24 mL浓度为浓度为0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好溶液恰好与与20 mL浓度为浓度为0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液完溶液完全反应。已知全反应。已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素则元素Cr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5

16、Bmne-即氧化剂的物质的量即氧化剂的物质的量变价元素的原子个数变价元素的原子个数化化合价的变化值还原剂的物质的量合价的变化值还原剂的物质的量变价元素的变价元素的原子个数原子个数化合价的变化值。化合价的变化值。B在在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平未配平)的反应中，的反应中，7.5 mol CuSO4可氧可氧化化P的物质的量为的物质的量为_mol。生成。生成1 mol Cu3P时，参加反应的时，参加反应的P的物质的量为的物质的量为_mol。1.52.2（2008海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成锌、硝酸铵和水。当生成

17、1 mol硝酸锌时，被还硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：原的硝酸的物质的量为：A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 molD总结：守恒法的运用总结：守恒法的运用适用范围：任何化学反应适用范围：任何化学反应条件：只需条件：只需始态和终态始态和终态，不需，不需过程过程即知变化即知变化五、氧化还原反应的相关计算五、氧化还原反应的相关计算（2007全国全国）已知氧气还原反应：）已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2 +12K2SO4+12H2O其中其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol

18、 B.11 mol C.12 mol D.13 mol B(1)守恒法的应用守恒法的应用计算电子的转移数计算电子的转移数(2)穿插物质的量的相关计算，如氧化剂和穿插物质的量的相关计算，如氧化剂和还原剂的相关计算还原剂的相关计算(2011安徽皖南八校联考安徽皖南八校联考)回答下列问题：回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：配平下列离子方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH_FeO _Cl_H2O。(2)已知反应中已知反应中ClO与与OH的物质的量之比为的物质的量之比为3 4，则则n_，此时转移电子的物质的量为，此时转移电子的物质的量为_。(3)根据前面的知识，推测根据前面的知识，推测FeO 能

19、和下列能和下列_(填字填字母母)物质反应。物质反应。AO2 BSO2CH2S DHClO4n2 (5-n)2n2 (5-n)(n+3)26molBC4n已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生ClCl2 2，而溶液的，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KClKCl、ClCl2 2、H H2 2SOSO4 4、H H2 2O O、KMnOKMnO4 4、MnSOMnSO4 4、K K2 2SOSO4 4七种物质：七种物质：(1)(1)该反应中，化合价升高的反应物是该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有

20、发生变化的反应物是化合价没有发生变化的反应物是_。(2)(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式方程式(不需配平不需配平)_)_。(3)(3)上述反应中，氧化剂是上述反应中，氧化剂是_，1 mol1 mol氧化氧化剂在反应中剂在反应中_(_(填填“得到得到”或或“失去失去”)_ mol_ mol电子。电子。(4)(4)如果在反应后的溶液中加入如果在反应后的溶液中加入NaBiONaBiO3 3，溶液又，溶液又变紫红色，说出变紫红色，说出NaBiONaBiO3 3的一个性质：的一个性质：_。已知在一定浓度的硝酸溶液中溶解单质铁，反应已知在一定浓度的硝

21、酸溶液中溶解单质铁，反应的离子方程式为：的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2+f Fe3+gNO+hN2O+kH2O（化学计量数（化学计量数ak均为正整数）。回答下列问题：均为正整数）。回答下列问题：根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表的关系式是（用一个代数式表示，下同）示，下同）_；根据反应中离子的电荷守垣，可得根据反应中离子的电荷守垣，可得b b、c c、d d、f f的关系式是的关系式是_。；根据反应中的电子转移的总数相等，可得根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是的关系式是_；若若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的的取值范围是取值范围是_；c的取值范围是的取值范围是_。c=4 g+10h cb=2d+3f 2d+3f=3g+8h 612 3048