高考化学一轮复习-专题13-第2单元-微粒间作用力与物质性质课件.ppt

1、1.了解共价键的主要类型：了解共价键的主要类型：键和键和键。键。2了解化学键与分子间作用力的区别。了解化学键与分子间作用力的区别。3了解氢键的存在对物质性质的影响，能列了解氢键的存在对物质性质的影响，能列 举含氢键的物质。举含氢键的物质。4了解化学键与分子间作用力的区别。了解化学键与分子间作用力的区别。5了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金 属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别。6理解离子键的形成，能根据离子化合物的理解离子键的形成，能根据离子化合物的结结 构特征解释其物理性质。构特征解释其物理性质。7理解金属键的含义，能

2、用金属键理论解释理解金属键的含义，能用金属键理论解释金金 属的一些物理性质。属的一些物理性质。理主干脉络理主干脉络明考纲要求明考纲要求金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子间的电子间的作用作用 相邻原子间通过相邻原子间通过_(电子云重叠电子云重叠)与原子核间的与原子核间的静电作用形成静电作用形成阴、阳离阴、阳离子间通过子间通过_形成形成本质本质配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键金属键金属键共价键共价键离子键离子键类型类型比较比较同种同种金属金属或不或不同种同种金属金属(合金合金)成键原子一成键原子一方有方有_(配位体配位体)，另一方有另一方有_(中心原子中心原子)成键原子争成键原子争夺电子

3、能力夺电子能力差别较小即差别较小即电负性相差电负性相差较小较小(不同不同非金属非金属)成键原子成键原子争夺电子争夺电子能力相同能力相同(同种非同种非金属金属)成键原子的争夺成键原子的争夺电子能力差别很电子能力差别很大即电负性相差大即电负性相差很大很大(活泼的金活泼的金属与活泼的非金属与活泼的非金属之间属之间)成键条成键条件件(元素元素种类种类)配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键金属金属键键共价键共价键离子键离子键 类型类型比较比较表示方式表示方式(电子式电子式)无方无方向性向性有方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性、无方向性、饱和性饱和性特征特征配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键

4、金属金属键键共价键共价键离子键离子键类型类型比较比较金属金属单质单质(金属金属晶体晶体)化合物化合物(NH4Cl)共价化合物共价化合物(如如HCl)，离子化合物离子化合物(如如NaOH)单质单质(如如H2)，共价化合物共价化合物(如如H2O2)，离子化，离子化合物合物(如如Na2O2)离子化离子化合物合物(离子离子晶体晶体)存在存在配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键金属金属键键共价键共价键离子键离子键类型类型比较比较共价单键是共价单键是_键，双键中有一个键，双键中有一个键一个键一个键，叁键中有一个键，叁键中有一个键，两个键，两个键键成键规律成键规律活泼活泼不活泼不活泼化学活泼性化学活泼性

5、_键的强度键的强度_原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度键轴上方和下方，键键轴上方和下方，键轴处为零轴处为零两原子核之间，在键两原子核之间，在键轴上轴上原子轨道重叠部位原子轨道重叠部位沿键轴方向平行重叠沿键轴方向平行重叠沿键轴方向相对重叠沿键轴方向相对重叠原子轨道重叠方式原子轨道重叠方式键键键键键类型键类型431243436键能键能kJmol1HClClClHH共价键共价键较大较大有的很大，有有的很大，有的很小的很小很大很大较小较小硬度硬度离子键离子键金属键金属键共价键共价键_(某某些含氢键些含氢键)粒子间的相粒子间的相互作用力互作用力阴、阳离阴、阳离子子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子原

6、子原子分子分子构成粒子构成粒子离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体范德华力范德华力 晶体不导电，晶体不导电，水溶液或熔融水溶液或熔融状态下导电状态下导电电和热的良电和热的良导体导体一般不具一般不具有导电性有导电性一般不导电，一般不导电，溶于水后有溶于水后有的导电的导电导电、导电、传热性传热性大多易溶于水大多易溶于水等极性溶剂等极性溶剂常见溶剂难常见溶剂难溶溶难溶于任难溶于任何溶剂何溶剂相似相溶相似相溶溶解性溶解性较高较高有的很高，有的很高，有的很低有的很低很高很高较低较低熔、沸熔、沸点点离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属氧化物金属氧

7、化物(如如K2O、Na2O)、强碱、强碱(如如KOH、NaOH)、绝、绝大部分盐大部分盐(如如NaCl)金属单质金属单质与合金与合金(如如Na、Al、Fe、青铜青铜)部分非金属部分非金属单质单质(如金如金刚石、硅、刚石、硅、晶体硼晶体硼)，部分非金属部分非金属化合物化合物(如如SiC、SiO2)大多数非金属大多数非金属单质、气态氢单质、气态氢化物、酸、非化物、酸、非金属氧化物金属氧化物(SiO2除外除外)、绝大多数有机绝大多数有机物物(有机盐除外有机盐除外)物质物质类别类别及实及实例例离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体(1)每个碳原子与相邻每个碳原子与相邻_个个碳

8、原子以共价键结合，形碳原子以共价键结合，形成正四面体结构成正四面体结构(2)键角均为键角均为 (3)最小碳环由最小碳环由_个碳原子个碳原子组成且碳环上的原子不在组成且碳环上的原子不在同一平面内同一平面内(4)每个碳原子参与每个碳原子参与4条条CC键的形成，碳原子数键的形成，碳原子数与与CC键数之比为键数之比为 金刚石金刚石原子原子晶体晶体晶体详解晶体详解晶体结构晶体结构晶体晶体109284 6 1 2(1)每个每个Si原子与原子与_个个O原子以共价键结合，原子以共价键结合，形成正四面体结构形成正四面体结构(2)晶体中晶体中，n(Si)n(O)(3)最小环上有最小环上有_个原个原子，即子，即_个

9、个O，_个个SiSiO2原子原子晶体晶体晶体详解晶体详解晶体结构晶体结构晶体晶体41 2126 6(1)8个个CO2分子构成立方分子构成立方体且在体且在6个面心又各占据个面心又各占据1个个CO2分子分子(2)每个每个CO2分子周围等距分子周围等距离紧邻的离紧邻的CO2分子有分子有_个个干冰干冰分子分子晶体晶体晶体详解晶体详解晶体结构晶体结构晶体晶体12(1)每个每个Cs周围等距离且紧邻的周围等距离且紧邻的Cl有有_个，每个个，每个Cs(Cl)周围等周围等距离且紧邻的距离且紧邻的Cs(Cl)有有8个个(2)如图为如图为8个晶胞，每个晶胞中含个晶胞，每个晶胞中含1个个Cs、1个个ClCsCl(型型

10、)(1)每个每个Na(Cl)周围等距离且紧周围等距离且紧邻的邻的Cl(Na)有有6个。每个个。每个Na周周围等距离且紧邻的围等距离且紧邻的Na有有_个个(2)每个晶胞中含每个晶胞中含_个个Na和和_个个ClNaCl(型型)离离子子晶晶体体晶体详解晶体详解晶体结构晶体结构晶体晶体4 4 812 又称为又称为A1型或铜型，型或铜型，典型代表典型代表Cu、Ag、Au，配位数为，配位数为_，空，空间利用率间利用率74%面心立面心立方最密方最密堆积堆积典型代表典型代表Po，配位数，配位数为为_，空间利用率，空间利用率52%简单立简单立方堆积方堆积金金属属晶晶体体晶体详解晶体详解晶体结构晶体结构晶体晶体6 12 又称为又称为A3型或镁型，典型型或镁型，典型代表代表Mg、Zn、Ti，配位数，配位数为为_，空间利用率，空间利用率74%六方最六方最密堆积密堆积又称为又称为A2型或钾型，典型型或钾型，典型代表代表Na、K、Fe，配位数，配位数为为_，空间利用率，空间利用率68%体心立体心立方堆积方堆积金金属属晶晶体体晶体详解晶体详解晶体结构晶体结构晶体晶体8 12