高考化学第一轮复习-12-物质的量在化学实验中的应用课件-新人教版.ppt

1、必考部分必考部分第一单元第一单元化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第2节节物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用合作学习合作学习速通关速通关知识梳理知识梳理打基础打基础误区警示误区警示破难点破难点课课 时时 作作 业业速效提升速效提升提素能提素能1了解物质的量浓了解物质的量浓度的含义及其有关计算。度的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关质量分数的概念及其有关计算。计算。本节重点考查：本节重点考查：(1)两种浓度的基本计两种浓度的基本计算、换算和稀释、混合的算、换算和稀释、混合的有关计算。有关计算。(2)浓度的配制方法及浓度的配制

2、方法及其误差分析。其误差分析。试题多以填空、选择试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测题为主，难度中档，预测2015年会以物质的量浓度年会以物质的量浓度的配制为背景，注重考查的配制为背景，注重考查两种浓度的计算、换算和两种浓度的计算、换算和稀释计算。稀释计算。3.了解配制一定物质了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。的量浓度溶液的方法。课前课前知识梳理知识梳理打基础打基础 01夯实基础夯实基础 厚积薄发厚积薄发1物质的量浓度物质的量浓度(1)溶质的质量分数溶质的质量分数定义：定义：_溶液中所含溶质的溶液中所含溶质的_。(2)物质的量浓度物质的量浓度概念：表示单位体积溶液里所含溶质概念：表示单位

3、体积溶液里所含溶质B的的_，符号为符号为cB。特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其的溶液，其_、密度、质量分数与原溶液相同。、密度、质量分数与原溶液相同。将将58.5 g NaCl溶于溶于1 L水中，所得溶液水中，所得溶液的物质的量浓度是的物质的量浓度是1 molL1吗？吗？提示：提示：不是，当不是，当NaCl溶于水后，溶液体积不再是溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是，故不可能是1 molL1，但可以叙述为将，但可以叙述为将58.5 g氯化钠氯化钠溶于水得溶于水得1 L溶液，则其浓度为溶液，则其浓度为1 molL1。2一定物

4、质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器主要仪器容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有规格有100 mL、250 mL、500 mL和和1 000 mL。其他仪器：量筒其他仪器：量筒(或托盘天平或托盘天平)、烧杯、烧杯、_、胶头滴管等。胶头滴管等。(2)配制过程配制过程以配制以配制500 mL 1 mol/L的的NaOH溶液为例：溶液为例：计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为_g。称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量NaOH固体。固体。溶解：将称量好的溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量固体放

5、入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流后，用玻璃棒引流将溶液注入将溶液注入_mL容量瓶中。容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 cm2 cm时，改用时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度滴加蒸馏水至凹液面与刻度线线_。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(3)流

6、程图流程图答案：答案：1.(1)100 g质量质量(2)物质的量物质的量物质的量物质的量浓度浓度2(1)玻璃棒玻璃棒(2)20.0冷却冷却50023胶头胶头滴管相切滴管相切配制配制480 mL、0.1 mol/L的的CuSO4溶液，需称取溶液，需称取CuSO45H2O的质量是多少？的质量是多少？提示：提示：12.5 g。容量瓶的主要规格有。容量瓶的主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有，没有480 mL的容量瓶，要的容量瓶，要配制配制480 mL溶液，必须选择溶液，必须选择500 mL的容量瓶，故需的容量瓶，故需称取称取CuSO45H2O的质量为：的质量为：

7、500103L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。1(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，溶液，则溶液的物质的量浓度为则溶液的物质的量浓度为_；(2)0.3 L 2 molL1的硫酸铝溶液中的硫酸铝溶液中SO42的物质的量的物质的量为为_；(3)2 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有溶液中含有0.4 mol NO3，则，则溶液的体积为溶液的体积为_ mL；(4)2 L 2 molL1的的Na2SO4溶液中溶液中Na的浓度的浓度_(填填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”)1 L 2 molL1的的Na2SO4溶液中溶液中Na的浓度

8、；的浓度；(5)10 g NaCl溶于溶于40 g水形成溶液的质量分数为水形成溶液的质量分数为_，从中取出从中取出5 g溶液，所含溶液，所含NaCl质量为质量为_，溶液质量分，溶液质量分数为数为_。答案：答案：(1)2 molL1(2)1.8 mol(3)100(4)等于等于(5)20%1 g20%2设设NA为阿伏加德罗常数，下列关于为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是溶液的说法不正确的是 ()A2 L溶液中有阴、阳离子总数为溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中溶液中NO3离子浓度为离子浓度为0.4 mol/LC500 mL溶液

9、中溶液中Ba2离子浓度为离子浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中溶液中NO3离子总数为离子总数为0.2NA解析：解析：由由Ba(NO3)2=Ba22NO3，得：，得：n(Ba2)nBa(NO3)2，n(NO3)2nBa(NO3)2，因此，因此c(Ba2)0.2 mol/L，c(NO3)0.4 mol/L。溶液的浓度与溶液体积。溶液的浓度与溶液体积无关。无关。答案：答案：A3在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是中，一定相等的是 ()A溶质的质量溶质的质量 B溶质的质量分数溶质的质量分数C溶质的物质的量溶质的物质的量 D氢离子的物

10、质的量浓度氢离子的物质的量浓度解析：解析：相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，选项内容均不一定相等，C项项正确。正确。答案：答案：C4实验室要配制实验室要配制1 molL1的稀硫酸的稀硫酸250 mL，回，回答下列问题：答下列问题：(1)需要量取需要量取98%密度为密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓硫酸_ mL。(2)配制时，必须使用的仪器有配制时，必须使用的仪器有_(填下面代号填下面代号)

11、。还缺少的仪器是还缺少的仪器是_。烧杯烧杯100 mL量筒量筒20 mL量筒量筒1000 mL容量瓶容量瓶250 mL容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平(带砝码带砝码)玻璃棒玻璃棒(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是_ _。答案：答案：(1)13.6(2)胶头滴管胶头滴管(3)搅拌、搅拌、引流引流课堂课堂合作学习合作学习速通关速通关 02互动探究互动探究 各个击破各个击破关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算1物质的量浓度物质的量浓度6溶液的稀释与混合的计算溶液的稀释与混合的计算(1)溶液稀释定律溶液稀释定律(守恒观点守恒观点)：溶质的质量在稀释前

12、后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，即溶液质量守恒，即m稀稀m浓浓m水水。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算：同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算：混合后溶液体积保持不变时，混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混混(V1V2)。例例1(2013济南联考济南联考)已知已知25%的氨水密度为的氨水密度为0.91 g cm3，5%的氨水密度为的氨水密度为0.98 gcm3。若将上述两溶液。若将上述两溶液 等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是等体积混合，所

13、得氨水溶液的质量分数是 ()A等于等于15%B大于大于15%C小于小于15%D无法估算无法估算质量分数如何求算？怎样用题给数据质量分数如何求算？怎样用题给数据表示出溶质和溶液的质量？表示出溶质和溶液的质量？答案答案C浓度与密度的变化关系浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 gcm3，则溶液的质量分，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 gcm3，则溶液的质量分，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。数越大，其密度就越小。20时，饱和时，饱和KCl溶液的密度为溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的，物质的量浓度为量浓度为

14、4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是，则下列说法中不正确的是 ()A25时，饱和时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/LC20时，密度小于时，密度小于1.174 g/cm3的的KCl溶液是不饱溶液是不饱和溶液和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密时，溶液密度一定大于度一定大于1.174g/cm3答案：答案：D 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如根据

15、所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制配制950mL某浓度的溶液应选用某浓度的溶液应选用1 000mL的容量瓶。的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)容量瓶上标有温度容量瓶上标有温度(20)、容量和刻度线。、容量和刻度线。(4)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。释，容量瓶也不能作为反应容器。(5)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。(6)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以

16、上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。化，使溶液的浓度不准确。(7)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。装在试剂瓶中。(8)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。量瓶中加入蒸馏水。2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作引起误差的一些操作nVc左码右物左码

17、右物减小减小偏低偏低洗涤了量筒并将洗涤液倒洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯入烧杯增大增大偏高偏高量取液体溶质时仰视读数量取液体溶质时仰视读数增大增大偏高偏高量取液体溶质时俯视读数量取液体溶质时俯视读数减小减小偏低偏低溶解后没冷却溶解后没冷却减小减小偏高偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒璃棒减小减小偏低偏低转移溶液时少量洒出转移溶液时少量洒出减小减小偏低偏低定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 增大增大偏低偏低定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小偏高偏高摇匀后液面下降了又添加摇匀后液面下降了又添加蒸馏水蒸馏水增大增大偏低偏低例例2(2013唐山高三统考唐山高三统考)某课外研究小组需

18、配制某课外研究小组需配制含有含有Na、Cl、K、SO42的植物培养液的植物培养液480 mL，且要，且要求该培养液中求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO42)0.4 molL1。实。实验室提供的药品有：验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：；提供的实验仪器有：药匙药匙天平天平烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管量筒。量筒。(1)该植物培养液中，该植物培养液中，Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是实验仪器是_。A480 mL容量瓶容量瓶 B5

19、00 mL容量瓶容量瓶C1000 mL容量瓶容量瓶 D两只两只250 mL容量瓶容量瓶(3)甲同学用甲同学用KCl和和Na2SO4两种物质进行配制，则需两种物质进行配制，则需正确称量正确称量m(KCl)_g，m(Na2SO4)_g。(4)乙同学用上述物质中的三种进行配制，请你帮助乙同学用上述物质中的三种进行配制，请你帮助该同学选用三种物质：该同学选用三种物质：_ (写化学式写化学式)。(5)丙同学从理论上设想用上述四种物质配制该植物丙同学从理论上设想用上述四种物质配制该植物培养液，获得其他成员的一致同意。你认为该同学计算得培养液，获得其他成员的一致同意。你认为该同学计算得到四种物质的总质量为到

20、四种物质的总质量为_g。(6)若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是_。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外使部分溶液溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线容量瓶刻度线D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

21、瓶刻度相切解析解析(1)根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：c(Na)c(K)c(Cl)2c(SO42)，则，则c(Na)c(Cl)2c(SO42)c(K)0.8 molL1；(2)实验所用容量瓶实验所用容量瓶规格应该大于或等于实验所配制的溶液体积，所以应选规格应该大于或等于实验所配制的溶液体积，所以应选用用500 mL容量瓶；容量瓶；(3)配制溶液所需的溶质质量应该按配配制溶液所需的溶质质量应该按配制制500 mL溶液来计算，具体的量为溶液来计算，具体的量为KCl、Na2SO4各为各为0.2 mol，质量分别为，质量分别为14.9 g、28.4 g；(4)若用

22、三种物质来配若用三种物质来配制，三种物质应该为制，三种物质应该为Na2SO4、NaCl、K2SO4；(5)根根据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，故若用四种物质配制，其总质量为量一定相同，故若用四种物质配制，其总质量为43.3 g；(6)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低；转移时部分溶液溅出瓶外，上，使所配溶液浓度偏低；转移时部分溶液溅出瓶外，也使溶质损失；加水时凹液面高于容量瓶刻度线，说明也使溶质损失；加水时凹液面高于容量瓶刻度线，说明溶液体

23、积偏大，浓度偏小；俯视观察时，实际液面低于溶液体积偏大，浓度偏小；俯视观察时，实际液面低于刻度线，浓度偏大。刻度线，浓度偏大。答案答案(1)0.8 molL1(2)B(3)14.928.4(4)Na2SO4、NaCl、K2SO4(5)43.3(6)ABC(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的或有少量蒸馏水不影响结果。瓶不必是干燥的或有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、

24、仰视对结果的影响定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线仰视刻度线(图图1)，导致溶液体积偏大，物质，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。的量浓度偏小。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)，导致溶液体积偏小，物质，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。的量浓度偏大。现从固体现从固体KOH出发配制出发配制0.1 mol/L的的KOH溶液溶液500 mL，回答下列问题：，回答下列问题：(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、量筒、胶头滴管、_；(2)如果在定容时仰视，则所配得溶液的浓度如果在定容时仰视，则所配得溶液的浓度_ 0.1 mol

25、/L(填填“”、“”或或“”、“”或或“”)；(4)若用若用250 mL的的H2SO4溶液恰好能将此溶液恰好能将此500 mL 0.1 mol/L的的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。解析：解析：(2)因定容时，视线是以刻度线为标准的，故因定容时，视线是以刻度线为标准的，故仰视会使溶液的体积偏大，浓度偏小。仰视会使溶液的体积偏大，浓度偏小。(3)KOH、NaOH的摩尔质量分别是的摩尔质量分别是56 g/mol、40 g/mol，故与，故与KOH等质量等质量的的KOH、NaOH的混合物所含的混合物所含OH的物质的量较大，所的物质的量较大，所

26、配溶液的配溶液的OH浓度较大。浓度较大。(4)c(H2SO4)0.25 L20.5 L0.1 mol/L，c(H2SO4)0.1 mol/L。答案：答案：(1)500 mL容量瓶容量瓶(2)(4)0.1课堂课堂误区警示误区警示破难点破难点 03拨云去雾拨云去雾 巧释疑难巧释疑难化学计算中的常用方法化学计算中的常用方法1差量法差量法常用的有质量差量法和体积差量法常用的有质量差量法和体积差量法例如，例如，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2气体体积气体体积减小减小 2 L1 L1L例例1Na2CO3、NaHCO3、CaO和和NaOH组成的混合物组成的混合物27.2 g，把它溶于足量的水中，充分

27、反应后，溶液中，把它溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2、HCO3均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体色固体29 g，则原混合物中，则原混合物中Na2CO3的质量为的质量为 ()A10.6 gB5.3 gC5.9 g D无法计算无法计算解析解析设设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别的物质的量分别为为a、b、c，并使其变形为：，并使其变形为：不难看出：质量差不难看出：质量差29 g27.2 g1.8 g，实际上是，实际上是Na2O转化为转化为NaOH的质量差。的质量差。由此建立关系式：由此建立关系式：Na2CO3Na2

28、O2NaOHm1 mol 18 g a 29 g27.2 ga0.1mol，m(Na2CO3)10.6g。答案答案A2关系式法关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的质的量的关系，最后确定已

29、知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例例25.85 g NaCl固体与足量浓固体与足量浓H2SO4和和MnO2共热，共热，逸出的气体又与过量逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后与足量锌作用，问最后可得于一定量水后与足量锌作用，问最后可得H2多少升多少升(标准标准状况。状况。)设可得设可得H2的物质的量为的物质的量为x，5.85 g NaCl的物质的量为的物质的量为0.1 mol。0.1 mol x显然显然x0.05 mol则则V(H2)0.05 mol22.4

30、 Lmol11.12 L。答案答案1.12 L例例338.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体后，共收集气体22.4mL(标准状况标准状况)，反应消耗，反应消耗HNO3的物的物质的量可能是质的量可能是 ()A1.0103 molB1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol答案答案C4极值法：极值法：极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极

31、值，进行判断分析化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路为：求出结果，具体解题思路为：把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。把混合物假设成为某一纯净物。把混合物假设成为某一纯净物。把多个同时进行的反应假设成单一反应。把多个同时进行的反应假设成单一反应。例例4将总物质的量为将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物的钠和铝的混合物(其中钠其中钠的物质的量分数为的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。

32、下列关系式。下列关系式中正确的是中正确的是 ()AxV/(11.2n)B0 x0.5CV33.6n(1x)D11.2na2)的平均值，的平均值，n1、n2表示表示a1、a2对应的份数：对应的份数：这种运算方法叫做十字交叉法。解题的关键是要找出这种运算方法叫做十字交叉法。解题的关键是要找出混合物中的平均值，选取的混合物中的平均值，选取的“基准基准”是什么物质，该物质是什么物质，该物质所取的所取的“基准量基准量”是什么，得到的比值就是什么。是什么，得到的比值就是什么。运用十字交叉法的要领：运用十字交叉法的要领：a首先要判断哪种计算题可用此法：二元混合物首先要判断哪种计算题可用此法：二元混合物(a1

33、ca2)，且有平均值，且有平均值c的计算题；的计算题；b两物质所取的基准量两物质所取的基准量n1、n2可相加；可相加；c要有两个组分量的平均值，且平均值的单位要与要有两个组分量的平均值，且平均值的单位要与两个组分量所表示的单位相同；两个组分量所表示的单位相同；dn1/n2是所取的基准量之比，即组分的单位中分母是所取的基准量之比，即组分的单位中分母的单位。的单位。有关溶质质量分数的计算：差值之比为溶液的质量有关溶质质量分数的计算：差值之比为溶液的质量之比；有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液的体积之比；有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液的体积之比；有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计之比；有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计算：差值之比为物质的量之比；有关反应热的计算：差值算：差值之比为物质的量之比；有关反应热的计算：差值之比为物质的量之比；有关混合物反应的计算。之比为物质的量之比；有关混合物反应的计算。例例5体积为体积为1升的干燥容器中充入升的干燥容器中充入HCl气体后，测得气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是水中，最终进入容器中液体的体积是 ()A0.25 L B0.5 LC0.75 L D1 L答案答案C