高一上化学基础练习题(DOC 11页).doc

1、高一上化学基础练习题化学练习一1下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液2设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个3将30 mL 0.5mol

2、/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L4. 胶体的本质的特征是 （ ）A丁达尔效应B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间5. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、Cu2+、SO42-BNa+、Al3+、Cl-、NO3- CNa+、K+、CO32-、Cl-DK+、 SO42-、 Cl-、Ba26. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A氢氧化钠溶液B二氧化碳 C蔗糖 D熔融氯化钠7. 能正确表示下列化学反应的

3、离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH=H2O B足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-2H=H2OCO28下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H29.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（ ）AHClCl2 BNa2SO3SO2 C

4、HClH2 DHNO3NO10 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2F22H2O=4HFO2 C2Na2H2O=2NaOHH2 DNaHH2O=NaOHH211. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl12.200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度

5、是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L12按要求写出方程式(共15分)(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式）(5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）13.（6分）在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_mol，被氧化的HCl的物质的量是_mol。14.（8分）已知有以下

6、物质相互转化关系： 试回答：（1）写出各物质的化学式A BCD（2）检验G溶液中阳离子所选用的试剂是 (写名称)，实验现象是（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式化学课前练习二1下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖2.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D3下列有关胶体的说法正确的是（ ）A胶体是纯净物

7、B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D胶体属于介稳体系4下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH+H2SO4=SO42+2H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO3 B. HNO3 C. NO D. NH36. 在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（） A. 1:

8、2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1 7.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A都是白色固体B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液D氧元素的化合价都是28.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为( )AO2和H2的混合气体 B0.05mol H2 C大于0.05mol的 H2 D小于0.05mol 的H29.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（ ）A热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3C 等质量NaHCO3和Na2CO3的与足

9、量稀盐酸反应产生CO2的量：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. ( NH4 )2SO4 B. NaHCO3 C. Ba Cl2 D. Cu SO411.下列说法中正确的是（ ）A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B某金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C失电子多的金属还原性强 D金属阳离子被还原一定得到金属单质12. 用等体积的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2

10、 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：113. (4分) 配平，用双线桥标明电子的转移方向. 14（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。14. （14分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图（1）a点对应的沉淀为（填化学式），（2）计算原混合液中

11、FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）化学练习三一、选择题（共30分）1. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B可以选用酒精作为萃取剂C碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度 D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NA B. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA D. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定3. 下列叙述

12、中，正确的是（ ）A等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 BH2SO4的摩尔质量是98 g C标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L D将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L4. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 所用NaOH已经潮解 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液后有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 转移溶液前容量瓶中有少量水5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na+ Ag+ CO32 Cl B. H+ K+ NH4+ OH C. Na+ K+ CO

13、32 Cl D. Na+ K+ Cl SO426. 某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl 、SO42-四种离子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl 的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+ 与SO42-个数比为（ ）A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：27. 为了除去括号中的杂质，所选用的试剂正确的是（） A . H2( H2S) 选CuSO4 溶液 B. CO2(HCl) 选NaOH 溶液 C. Na2CO3(NaHCO3) 选CO2 D. NaOH(Na2CO3 ) 选CaCl2 溶液8. 下列氧化还原反应在同一元素中进行的是A . 2KClO3 =2K Cl+ 3O2 B.

14、 2 H2O= H2O +O2 C. 2Na 2O2 +2 H2O= 4Na OH+O2 D.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl39.依据 2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu 上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）A. Cl2 Fe3+ Cu 2+ B. Fe3+ Cl2 Cu 2+ C. Cu 2+ Fe3+ Cl2 D.Cl2 Cu 2+ Fe3+ 10. 在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为（

15、） A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:1 11.下列各反应离子方程式错误的是（ ）A. 金属钠与水反应 2Na+2 H2O=2 Na+2OH- +H2 B. 石灰水中通入二氧化碳Ca 2+2OH- + CO2 =Ca CO3 H2OC. Na OH溶液与Cu SO4溶液反应2OH- + Cu 2+ =Cu (OH)2 D. 少量金属钠与 Cu SO4 溶液反应 2Na+ Cu 2+ =2 Na+ Cu12. 某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl，则该金属为 （ ）AMg BCa CFe DCu13.把明矾KAl(SO4)212H2O溶液滴入Ba(OH)2的

16、溶液中，使Ba2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)314实验室可用NaNO2NH4ClNaClN22H2O制备N2，下列说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol15将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()选项ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH二、填空题（共60分）16.（6分）

17、对于下列物质：HNO3 CH4 NH4HSO4Ba(OH)2 SO3 NaCl溶液 熔融的Al2(SO4)3 铜，请用序号作答：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（漏选不给分）17.(9分)已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应离子方程式 (标出该反应中电子转移的方向和数目)，还原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。(2)如反应转移了0.3 mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。18.(10分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无

18、色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是 (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。19(10分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题。(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。烧杯A、B中：开始加热时

19、两烧杯中均有_ _ _；加热一段时间，烧杯A中_，烧杯B中_。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是先_ _(填“撤去导气管”或“移去酒精灯”)。(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) (4)除去下列物质中的少量杂质。NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_ _，反应方程式是 NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_ _，反应方程式是 NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_ _，反应方程式是 20.(共12分)(1)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于

20、水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸反应也放出气体E。请完成下列问题：A的化学式； D的俗名。写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应 C与硫酸反应。(2)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是：_反应的离子方程式是 21.(共11分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有(填序号)。A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗C.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.使用分液漏斗前须检查

21、其是否漏水E.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 F.在振荡分液漏斗时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强(2)欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘，充分振荡后静置，观察到的现象是：_。(3)用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、转移、洗涤定容、摇匀，回答下列问题：量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是_(填序号)。A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有_。下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”

22、填写）A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_；B.容量瓶中原来有少量蒸馏水_；C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_；D.定容时仰视刻度线_。在盛放18mol/L浓硫酸时，包装上应标出的危险化学品标志是_。三计算题（10分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸。浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少?化学练习四1已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，乙是偏铝酸钠，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A

23、_；B_；乙_。(2)A原子的原子结构示意图为_。（3）A与NaOH的离子反应为 。（4）甲与NaOH的离子反应为 。2已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题（将四氧化三铁看做氧化铁和氧化亚铁）。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_，C._，F._，G._。(2)检验D中阳离子的方法为_ 。(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_。(4)写出下列转化的离子方程式。DC：_。 CD：_。3将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图

24、所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。1欲证明某溶液中不含Fe3而含有Fe2，下列实验操作顺序正确的是()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D5500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3反应完全后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1 C0.8 molL1 D1.0 molL1二、硅和硅的化合物1下列叙述正确的是()A自然界中存在大量单质硅 B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C常温下硅的性质活泼，能与氯

25、气、强酸反应 D自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2下列关于硅的化学性质的叙述正确的是()A常温下不和任何酸反应 B常温下可和NaOH溶液反应 C常温下可和Cl2反应生成SiCl4 D常温下可和O2反应生成SiO23下列关于碳和硅的比较，正确的是()A它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B碳和硅的最高正价都是4C硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位 D碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不正确的是()A硅便于运输、贮存，从安全的角

26、度考虑，硅是最佳的燃料 B自然界中存在大量的单质硅C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D地壳中硅的储量丰富5用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_；(2)光导纤维的主要成分是_；(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_；(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是_。6石英的主要化学成分是()ANa2SiO3 BAl2O3 CSiO2 DSi7光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是()ACaCO3 BSi CS

27、iO2 DSiC8将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液中，然后加热蒸干所得溶液，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO29下列试剂可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是()A盐酸 B氢氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液10下列说法不正确的是()A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B二氧化硅溶于水生成硅酸C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物11下列关于硅酸的说法正确的是()A硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B用反应Na2SiO32HCl=2Na

28、ClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D硅胶可用作袋装食品的干燥剂12下列关于硅酸盐的说法正确的是()A硅酸盐中的阴离子都是SiO B硅酸盐都难溶于水C通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的DNa2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂13下列物质的成分不含硅酸盐的是()A石英玻璃 B陶瓷 C普通水泥 D砖瓦14Na2OCaO6SiO2是一种()A含氧酸 B硅酸盐C氧化物 D混合物 15石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值

29、分别是()A5、8 B8、3 C3、8 D8、516下列叙述正确的是()A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂 D硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在17下列关于CO2和SiO2的说法正确的是()A常温下CO2 、SiO2都是气体 BCO2、SiO2都不溶于水 CCO2、SiO2在一定条件下都可以是固体 DCO2和SiO2的硬度小，熔点低18在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是()A水晶 B玛瑙 C石英 D计算机芯片19下列物质能够与Na

30、OH溶液反应的是()A碳酸钠 B硫酸钠 C二氧化硅 D氢氧化镁20下列说法正确的是()A硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应 B根据SiO2CaCO3CaSiO3CO2的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强CCO2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 DSiO2溶于水显酸性化学练习五1、 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 钠块在空气中变暗 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 离子方程式： 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 离子反应方程式： 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 离子反应： 纯碱溶液中

31、滴加盐酸，至过量 离子反应 ： 6、 小苏打受热分解 7、铝片与稀盐酸离子反应 铝与氢氧化钠溶液离子反应： 8、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 离子反应： 10、硫酸铝溶液中滴过量氨水 离子反应： 11、高温下铁与水反应： 铁与盐酸离子反应 12、氧化铁溶于盐酸中 离子反应： 13、氢氧化亚铁在空气中被氧化（现象： ） 14、氯化亚铁溶液中通入氯气离子 氯化铁溶液中加入铁粉 15、证明碳酸酸性比硅酸强方程式： 氢氟酸不能用玻璃塞原因 二、选择题1、2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。

32、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的标志是（） A B C D2、下列叙述正确的是（）AH2O的摩尔质量为18g B3.011023个SO2分子的质量为32gC标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L3、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）A.一种化合物 B.两种酸性氧化物 C.两种化合物 D.一种单质和一种化合物的混合物4、下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100ml 2mol/L FeCl3溶液

33、B75ml 1mol/L MgCl2溶液 C150ml 3mol/L KCl溶液 D25ml 2mol/L AlCl3溶液5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、CO32、Ca2+、NO3 BNa+、NO3、Al3+、Cl CK+、SO42、Cl、Cu2+ DBa2+、Cl、K+、SO426、下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质 B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂 D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂7、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专

34、用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D8、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）ANaOH溶液 BFe（OH）3胶体 CC2H5OH溶液 DCuSO4溶液10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO211、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A2F2+2H2O4HF+O2B