高二化学水溶液中的离子平衡练习题1(DOC 9页).doc

1、第三章水溶液中的离子平衡单元测试(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个答案符合题意。)1. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较2.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，用定义pH一样来规定pD-l gc(D+),则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A.纯净的重水（D2O）中，pD=7B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)D.1 L溶解有0.0

2、1 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.03.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL量筒 B10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管4.某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )A.CH3COO BSO32 CCO32 DHCO 3 5.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）I-、ClO-、H+ K+、OH- 、Cl-、OH- Fe2+、Cu2+、Cl- H+、K+、 Ca2+、Na+、A.和 B.和 C.和 D.和6.要求设计实验证明

3、某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度

4、的碱溶液21.70 mL8.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）9.向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A.c（Na+）c()c()c(OH-)c(H+) B.c()=c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D.c(OH-)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶

5、液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl11常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中=1108，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H+)1010 molL1 B溶液中c(H+)c(A)0.1 molL1C与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大12.下列

6、叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)13. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度

7、与乙中水的电离程度无法比较14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2+2H2OH2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO+H2O15. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN）C（Na+），则下列说法不正确的是（ ）A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. 溶液中，c（H+）c(CH3COO)c(OH)c

8、(H+)。 c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH) c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) c(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系是c(H+) c(OH)。20.(11分)某工厂废水中含游

9、离态氯，通过下列实验测定其浓度 取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： (1)步骤加入的指示剂是 。 (2)步骤应使用 式滴定管。 (3)步聚当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等

10、”)，造成误差的原因是 。21.（6分） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9 请回答：实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L三 计算题（共6分）22.（6分）用1.0 molL-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。求原H2SO4溶液的物质

11、的量浓度。参考答案选择题1.A 2.C 3.C 4. A 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11. D 12. C 13. D 14.A 15.A 非选择题16.Na+、Cl- ， ， ， 。17.乙 （1）B （2）乙 增大。18.(1)弱酸 由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。 (2)高碘酸 5H5IO62Mn2=2MnO45IO37H2O11H。19.(1)醋酸钠 (2)醋酸和醋酸钠 (3)小于 小于20.(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，

12、无，0.01molL1；(4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。21. 105，105 109 ，109。解析：混合溶液的 pH9 则HA是弱酸，溶液中c(H) 109 mol/L 根据AH2OHAOH 可知水电离出的c(OH)就是溶液中的c(OH)，则c(OH)Kw/c(H)=105mol/L。反应后的混合溶液中含有Na、A、OH、H四种离子，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH) （1）根据原子守恒可得 c(Na)0.05mol/L (2) c(HA)c(A)=0.05mol/L (3)把（1）式变形得到c(Na)c(A)c(OH)c(H)105mol/L 109 mol/L；把（1）式减去（3）式得 c(OH)c(HA)c(Na)c(H)0.05 mol/L=c(H) 109 mol/L22. 0.5 molL-1解：当pH=7时，n（NaOH）=1.0 molL-10.04 L=0.04 mol。设原H2SO4溶液的物质的量浓度为x。H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O1 mol 2 mol0.04 Lx 0.04 molx=0.5 molL-1