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1、实用标准文案氧化还原反应练习题考点一 氧化还原反应反应的判断1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D实验室中用稀盐酸

2、与石灰石反应制取CO24下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）25氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐7下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的

3、是 （ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-10属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 考点二 氧化剂 还原剂的判断11CaH2可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下

4、：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂12下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO413 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO414为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu15在下列反应中，水仅作还原剂的是( )ANa2OH2O2NaOH B2F22H2O4HFO2电解 C

5、Cl2H2OHClHClOD2H2O2H2O216下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A、CO2CO B、Zn Zn2 C、2H2O D、CuOCuCl217下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa(OH)2D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O18农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中对铁的叙述错误的是( )A铁发生还原反应B铁发生氧化反应 C铁是还原剂D 铁失去电子19氧化还原反应发生在同种元

6、素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O220下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H221指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O 4Na + O2 = 2Na2O考点三 氧化还原反应的基本规律22有甲、乙、丙、丁四种

7、金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲23（06北京卷）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性24（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还

8、与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D25（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I226（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

9、Tl32AgTl2Ag 。下列推断正确的是ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl的还原性比Ag强27. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无28已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（ ）A只有 B C D全部

10、考点四 氧化还原反应的配平29（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N230、 (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O32(07上海卷)

11、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。33（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+

12、_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。34. 已知反应3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，氧化剂是_,还原剂是_;_被氧化。_失电子。若有4mol HNO3参加反应，有_ molHNO3被还原。 35KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性

13、和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。36某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 考点五 计算37一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54

14、C11 D3538、在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（ ）A1：2B2：1C17：32D16：1739、在6KOH（浓）+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A1：4B4：1C1：5D5：140江苏高考试题在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 741（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列

15、说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂42（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol43（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D2944在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2

16、O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol45R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D146已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）A4 B5 C6 D747在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被

17、氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:548臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:349上海高考试题某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：150. 全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）精彩文档