高一化学反应速率化学平衡重点练习题(附答案)(DOC 8页).docx

1、高一化学反应速率化学平衡重点练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下:起始浓度/(molL) 1.0 3.0 0.22s末浓度/(molL)0.6 1.8 1.04s末浓度/(molL) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是( )A.2s末氨气的反应速率为0.4molL-1s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4molL-1s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速

2、率为0.3molL-1s-1D.2s4s时间内氨气的平均反应速率为0.2molL-1s-12.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)3.反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是( )A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用催化剂D.缩小容器体积使

3、压强增大4.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2YB.s时,X、Y、Z的质量不再改变C.s时,Z的浓度为D.s时,反应停止,反应速率为05.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为( )(填正确选项前的字母)A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等6.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应,下列叙述一定是达到平衡的标志的是()单位时间内生成a m

4、ol A,同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化C的质量分数不再改变用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态A、B、C的浓度彼此相等混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.7.下列说法中,可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成B.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键断裂C.一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂D.一个N=N键断裂的同时,有六个N-H键形成8.在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪

5、种情况能表明反应达到平衡状态( )A.SO3的体积百分含量保持不变B.SO2反应速率是O2反应速率的2倍C.SO3的浓度是O2浓度的2倍D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度9.如图是可逆反应: 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.时,反应只向正方向进行 B.时,反应未达到限度C.,反应已停止 D.,各物质的浓度不再发生变化10.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反

6、应速率常用单位有和11.已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)bB(g) 2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )A9:3:4B3:1:2C2:1:3D3:2:112.其他条件不变时,能使反应速率加快的是()A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,增大体系的压强B. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2C. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入ArD.

7、 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar评卷人得分二、计算题13.把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),试计算:1.前2min内,用X表示的平均反应速率;2.2min末时Y的转化率;3.化学方程式中Z的化学计量数n。14.一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO22NO+O2,经过一段时间后,测得混合气体中NO2浓度为0.06 molL-1,O2的浓度为0.12 m

8、olL-1,且各物质的浓度不再发生变化,求: NO2的起始浓度?15.恒温下,将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: .1.若反应进行到某时刻时, ,则的值为_。2.反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 (标准状况下),其中的含量(体积分数)为25%。则平衡时的物质的量为_。3.原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)=_4.原混合气体中, _5.达到平衡时的混合气体中_16.取1 mol A和足量的B置于2 L容器中,发生反应:4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),2 min后, 测得容器内C的浓度为0.3 mol L-1,则:1.在

9、这段时间内,若以物质A、B、D的浓度变化来表示反应速率,各应为多少?2.此时容器内物质A的浓度是多少?参考答案1.答案：A解析：A项不符合平均反应速率的定义,2s末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在02s时间内,浓度的增加值为1.0molL-1-0.2molL-1=0.8molL-1,故前2s时间内氨气的平均反应速率=0.8molL-12 s=0.4molL-1s-1,故B项正确;前4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)molL-14s=0.3molL-1s-1,故C项正确;2s4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)molL-1(4-2)s=0.2molL-

10、1s-1,故D项正确2.答案：A解析：达到化学平衡时,用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比,故A正确;根据平衡时正、逆反应速率相等,则单位时间内生成x mol NO的同时,生成x mol NH3,故B错误;若增加容器体积,正、逆反应速率均减小,故C错误;不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比,则3v正(NH3)=2v正(H2O),故D错误。3.答案：B解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率,据此分析解答。A、无论该反应是吸热反应还是放热反应,升高温度,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故A不选;B、A是固体,增加A

11、的物质的量,A的浓度不变,则不改变反应速率,故B选;C、使用催化剂,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故C不选D、缩小容器体积,单位体积内活化分子浓度增大,反应速率加快,故D不选;故选B。4.答案：B解析：由图可知,X、Y为生成物，Z为反应物，达到平衡时，生成1.8mol X,1.2mol Y，消耗1.8mol Z,故反应方程式中X、Y、Z的化学计量数之比为1.8:1.2:1.8=3:2:3,则该反应的化学方程式为3Z3X+2Y,为可逆反应,A项错误；达到平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，B项正确；根据图象可知，平衡时Z的浓度为，C项错误;根据可逆反应的

12、特征可知，反应处于平衡状态时正、逆反应速率相等但不为0,反应并未停止,D项错误。5.答案：C解析：由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度始终不变,A、B错误;c(A)随反应的进行要减小,C正确;不论反应是否达平衡,单位时间里生成C和D的物质的量始终相等,D错误。6.答案：A解析：反应达到平衡时正、逆反应速率比等于化学计量数之比,所以2v正(B)=3v逆(C)时达到平衡,故正确;生成A与消耗C都表示逆反应速率,不能作为反应达到平衡的标志,故错误;达到平衡时各物质的浓度保持不变,所以A、B、C的浓度不再变化反应达到平衡,故正确;反应前后气体化学计量数和不同,压强是变量,所以混合气

13、体的总压强不再变化反应达到平衡,故正确;C的质量分数不再改变,说明C的浓度保持不变,反应达到平衡状态,故正确;任意时刻用不同物质表示的速率比等于化学计量数之比,所以用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态不一定是平衡状态,故错误;各物质的浓度保持不变反应达到平衡状态,A、B、C的浓度彼此相等时不一定保持不变,所以A、B、C的浓度彼此相等时反应不一定达到平衡,故错误;根据,该反应中密度是恒量,所以密度不变反应不一定达到平衡,故错误。7.答案：A解析：断裂N=N键代表正反应速率,形成H-H键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成,表示正逆反应速率相等,

14、反应达到平衡状态,故A正确;断裂N=N键代表正反应速率,断裂H-H键也表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故B错误;断裂N=N键代表正反应速率,断裂NH键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂,说明正反应速率大于逆反应速率,没有达到平衡状态,故C错误;断裂N=N键代表正反应速率,形成N-H键表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故D错误。8.答案：A解析：SO3的体积百分含量保持不变符合化学平衡的特征,A项正确;B项没有指明反应的方向,无法判断是否达到平衡状态,B项错误;成分浓度之间的关系与是否达到了平衡状态无关,C项错误;D中的反应速率均为正反应消耗,无

15、法判断正逆反应速率是否相等,D项错误。9.答案：D解析：反应未达到平衡时,反应同时向正反应方向和逆反应方向进行，只是正反应速率大于逆反应速率，A项错误；由图象可知，时，反应达到反应限度，B项错误;，是平衡状态，但反应并未停止,C项错误;反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化,D项正确。10.答案：C解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率常用单位有和 。化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的量的浓度多少来表示。11.答案：B解析：, , ,各物质反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。12.答案：B解析：A中反应物各物质为非

16、气体,压强增大,反应速率不变。B选项,各反应物的浓度不变,化学反应速率不变。C选项,c(N2)增大,反应速率加快。D选项,容器气体压强不变时,充入Ar,体积变大,各物质的浓度减小,反应速率减慢。13.答案：1.0.075mol/(Lmin);2.20%;3.4解析：1.根据三段式解题3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始浓度(mol/L)0.5 0.25 0 0变化浓度(mol/L)0.15 0.05 0.05n 0.1平衡浓度(mol/L)0.35 0.2 0.05n 0.1本小题根据2min末生成0.2mol W,则X反应掉0.3mol,v(X)=0.3mol(2L2min)=0.

17、075mol/(Lmin)2.(Y)=0.050.25100%=20%3.根据v(Z)=Ct=0.05n mol/L2min=0.1mol/(Lmin),解得n=4。14.答案：2NO22NO+O2起始浓度(mol/L) x 0 0转化浓度(mol/L) 0.24 0.12 0.12平衡浓度(mol/L) 0.06 0.12 0.12所以NO2的起始浓度0.06mol/L+0.24mol/L=0.30mol/L解析：15.答案：1.16; 2.8mol ; 3.5:4; 4.2:3 ; 5.3:3:2解析：1. 开始 转化 时 根据上述关系,解得: ,所以.2.平衡时的物质的量为.3.可利用差量法计算.假设反应过程中混合气体总物质的量减少y. 1 3 228 解得: ,所以,原混合气体总物质的量为.原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为4.前面已计算出原混合气体中,所以, ,。5.反应过程中各物质的物质的量如下:开始: 16240转化: 412 8平衡:12 12 8根据以上数据,平衡时混合气体中16.答案：1. 则2. 解析：