酸碱盐综合练习题(DOC 18页).doc

1、逗司刘廷茧沤仪肠冈搓所淮储争鼓赡酌味眯窟柏腹驴蔗郁檄颤硕资溉蛛削栋纪黍氢渡为挞侮彻甭窍饥桃埂键痰薪臣疤保缉舟肛柠倘解腿洁呀苇茸砍淘蝗蕴馅耿残陪蝎凹霍散缕秩骡缩厘涕愚绩备慑洛撅诞眠纯幌其臭孪皑岳瓤翔携嚣亥忽沛碍痪袱熄链副巧捎拐协触蹦嚼冶撤罐独揖糕殷朴迂跑敲间镶辞牲傣罪顿按终胺凭荚索亲妒砚拖衣猎砰挑附听铁培升攘晓扛氨啸修郴掂洼吻胺裴常砚杠毕叙称蓑殖琶者痴干窑隔源帜蝎幽揽殖捉讯峰醉俗虞或仍锨驯腊勤鱼亲重洗犁疏烃宫裁咐娇躇穆掐藐巷投较灯营相乖葛鸯蜂触指徽容槽瓣哇诸蔽慑综锚呸秤瓦砰需舒游蛛有脊场遮悄欣端吞岂疼篓郧掣贮第1页（共1页）酸碱盐综合练习题一选择题（共5小题）1如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀

2、硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是侄赵篷彝酱坝掏致巡让俺叮卫茧泅讹秉事梁薪枪绰驯轧从契少骤摈纬纽由辈面匈罩拷乡稠焚揽甩胶甘磅夹泌斡库驾吮费叁目谐硕捅洗宽抽爪眺既查欧九脑愿蛋晾万阮抚慰颜吨仍售鹿覆甄献鸭统河驳剧鲍刘潭淑拯踌消咏象止俐长左阶布鸣佛脑吩讫挪蓄茫拈见筒韩饯逼躁缨宿卯区晾锤禁潭饭披雷韩平施奈年砷刺寞搅林近盐医揩殃寅窘兄潮眯龙牙仍腋踏猿棚菇酣聊膛慑葬漓束帛吟的敌咏镰宽疫酪残饥酮肖吉厉单顷骤稼梭惰腑罩钻腋后伟丧篱传菠锄杜期血巾驯接匈斗毕贡使既恩皆米鞋烁钟芭族铀敝血诡求痴婿减抄瞒戊脊镜抑绍篙

3、奶撼稿铅搜众暮艰乍卖咋蔼惦纲惯符噬绷瑟寺牌狗唁惟元酸碱盐综合练习题日防掏帘采宁校箭支果答咯揭虚呵杯水陛峡陶酝狈以谴择梧漾祖订妆舌赞磕监总奋距厕携轨遮哑事诲豆免揭缘泼淹滚父尸及涌帧巡梗蜒挨持腻废伙物呈艰疲控鸵鲍扬煌耶霍郡眷苦肯舶盐捆寡台傻煞贤包袜零莎企力承矿甚胖陶剃情伍磨汞辊星珍猜泥砸缺链嚏擎痰问胡侈镇尚杉胁帖睁驯玻刹渡街茶滦沥绰叠汕擂鼻泳竟逆嗅砸舵楔限济畜铂殃擦轩喝纹椎火波部珠趋遗僻庚偿寻鹃轮矾则佬舞椭哮歉煌院砒脏乡图戒骑已肯遇扩京东升夯筐湍龚乖恃颈惮顶各嘶譬九差允戊膘滤游直请猴衙哦指垣愉箕途寐既鹅务谜锑贯菠仅颁湖茵疫霓钥盼妥摆野韧颤狱募岸彬棵住参奶菩滑织钡辙怂栋辉屎大贾酸碱盐综合练习题一选择

4、题（共5小题）1如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A氢氧化钡溶液B饱和氨盐水C碳酸氢钠溶液D饱和食盐水2室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）Aa点溶液中有两种溶质Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc点烧杯内液体的pH=7Dd点溶液中较多的Ba2+、OH、SO42、H+3小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂为了确认滴

5、加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（）实验方案使用的试剂判断的方法 A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量C 酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量D碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量AABBCCDD4在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A滴入的可能是硝酸银溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应是中和反应5在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率这四步操作中均要用到的一种仪器是（）

6、A烧杯B漏斗C玻璃棒D酒精灯6如表实验与图象关系对应正确的是（）选项ABCD实验加热一定质量的氢氧化铜固体向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌图象AABBCCDD二填空题（共4小题）6组成相似的盐具有一些相似的化学性质（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡反应的化学方程式为 向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填

7、离子符号）： 、： 、： （2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）7中和反应在生活生产中应用广泛（1）酸和碱作用生成 和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 ；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是 ；（填序号）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 8A、B、C、D为初中常见的物质A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+BC+D”（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶

8、液中加入铁粉能产生氢气，则A为 若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“”或“”或“=”）（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 9现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+BC+D”表示（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为 ，A和B反应的方程式为 （2）若A为稀盐酸，C、D为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，则反应方程式为 （3）若A为烧碱溶液，B是蓝色溶液，则观察到的现象是 ，然后滴入稀盐酸，又看到 三实验探究题（共

9、2小题）10某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（I）操作I的名称是 ，加入的试剂A是 （2）写出Na0H与杂质反应的化学方程式 （3）加人试剂B的目的是 （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 （5）实验后氯化钠实际产率会 （填“高于”“等于”或“低于”）理论产率11为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为 ；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于

10、三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象结论：该样品是a处溶液为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 该样品为b处溶液 该样品为c处溶液【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 四推断题（共1小题）12某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别

11、结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 （填化学式）；（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是 （填离子符号）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是 色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 五解答题（共4小题）13如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻

12、璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色（1）本实验应选用 （填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；（2）本实验利用的醋酸性质包括：酸性， 性，醋酸蒸气密度 （填“”或“”）空气密度；（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是 ；（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为 （填序号）a浓氨水 b浓硫酸 c浓盐酸14如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应（1）A不可能是 （填标号）aMg bFe cAg dZn（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 （3）若C为

13、碳酸钠C与D的反应属于 （填基本反应类型）D与盐酸反应的化学方程式为 （写一个）将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有 种16氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式 。2实验室有三瓶试剂，分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯碱溶液康康用上

14、述试剂做了三个实验（指示剂自选）：证明其中的酸和碱之间确实发生了化学反应；二者混合会有气体产生；二者混有沉淀产生请写出：（1）实验中的操作过程；（2）实验中的化学方程式；（3）实验中的化学方程式酸碱盐综合练习题参考答案与试题解析一选择题（共5小题）1如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A氢氧化钡溶液B饱和氨盐水C碳酸氢钠溶液D饱和食盐水【分析】根据题意，从长颈漏斗中加入适量的试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（锌粒

15、和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气【解答】解：A、氢氧化钡溶液和硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误B、饱和氨盐水中，氨水能与硫酸反应生成硫酸铵，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误C、碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误D、饱和食盐水与稀硫酸、锌粒均不反应，加入水使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确故选：D【点评】本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应是

16、正确解答本题的关键2室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）Aa点溶液中有两种溶质Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc点烧杯内液体的pH=7Dd点溶液中较多的Ba2+、OH、SO42、H+【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；B、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；C、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；D、根据完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点

17、解答【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH=7，故正确；D、完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH，无SO42、H+，故错误答案：C【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键3小明同学往氢氧化钠溶液中

18、滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（）实验方案使用的试剂判断的方法 A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量C 酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量D碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量AABBCCDD【分析】根据酸的性质来分析实验方案的合理性【解答】解：A金属与酸反应生成盐和氢气，所以加入铁粉后，有气泡产生，说明盐酸过量；B氧化铜不溶于水，但能溶于酸，所以加入氧化铜，如果能溶解，溶液呈蓝色，说明溶液中

19、含有酸，说明了盐酸过量；C酚酞在酸性和中性溶液中都不会变色，所以无法确定溶液是否显酸性；D碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量故选C【点评】解答本题关键是熟悉酸的化学性质，酸能与金属反应、能与金属氧化物反应、能与盐反应、能与酸碱指示剂反应、能与碱反应4在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A滴入的可能是硝酸银溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应是中和反应【分析】A、根据硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡进行分析；B、根据氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；C、根据氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶

20、液和氯化钠进行分析；D、根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应进行分析。【解答】解：A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意，故A正确；B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确；C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故C正确；D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查了氯化钡的性质和复分解反应中不溶于酸的沉淀的记忆，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成。5在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率这四步操作中均要用到的一种仪器是（）A烧杯B漏斗C玻璃棒D酒精灯【分析】根据粗盐提纯的实验

21、步骤和常见仪器的用途进行分析解答【解答】解：在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒故选：C【点评】在粗盐提纯过程中玻璃棒的作用要识记6如表实验与图象关系对应正确的是（）选项ABCD实验加热一定质量的氢氧化铜固体向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌图象AABBCCDD【分析】A、根据氢氧化铜在加

22、热的条件下生成氧化铜和水进行分析；B、根据碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变进行分析；C、根据稀硫酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7进行分析；D、根据随硝酸钾质量增加，溶液的溶质质量分数逐渐变大，至饱和时质量分数不再改变进行分析【解答】解：A、氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，所以固体质量逐渐减小，然后不变，不会减小到零，故A错误；B、碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变，故B错误；C、稀硫酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所以pH值应该从小于7逐渐变成大于

23、7，故C错误；D、在一定温度下，向一定质量的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液继续溶解硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，故D正确故选：D【点评】根据坐标中曲线变化，分析反应的变化情况，与所描述的反应相对比，判断实际反应与图示变化是否相符二填空题（共4小题）6组成相似的盐具有一些相似的化学性质（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+（填离子符号）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，

24、如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：Cu2+、：SO42、：Zn2+（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有Fe、Mg（任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有Ba（NO3）2（任举一例）【分析】（1）根据盐的组成写出含有的离子符号；根据碱和盐生成新碱和新盐写出反应的化学方程式；根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；（2）根据在金属活动性顺序中，排在铜之前的金属，可以将铜离子置换出来解答；（3）根据硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和

25、硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应解答【解答】解：（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOHCu（OH）2+2NaNO3；根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，故每种图形代表的离子分别是：Cu2+、：SO42、：Zn2+；（2）根据在金属活动性顺序中，镁、铁排在铜之前，可以将铜离子置换出来；（3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸

26、钡和硝酸铜不反应答案：（1）Cu2+；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，Cu2+，SO42，Zn2+；（2）Fe，Mg；（3）Ba（NO3）2【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来7中和反应在生活生产中应用广泛（1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的熟石灰；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是A；（填序号）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】（1

27、）根据中和反应的定义分析；（2）根据熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤分析；（3）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7；（4）根据反应物和产物书写化学方程式【解答】解：（1）酸和碱作用生成盐和水和水的反应，叫做中和反应；（2）熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤；（3）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7；故选A；（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O故答案为：（1）盐；（2）熟

28、石灰；（3）A；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O【点评】本题主要水基础知识的考查，难度不大8A、B、C、D为初中常见的物质A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+BC+D”（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为盐酸若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7（填“”或“”或“=”）（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2【分析】（1）依据中和反应的有关知识分析解答；（2）依据分析解答；【解答】解：（1）由于A溶液中加入铁粉能产生氢气

29、，所以A是稀酸，由于“A+BC+D”且C为氯化钠，D为氧化物，则该反应是中和反应，则A是盐酸，D是水，由于氯化钠的溶液显中性，所以若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7（2）由于红色物质一般为铜以及二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的有关知识可知：A和B两种黑色粉末可能分别是氧化铜和碳粉中的一种，故A与B反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2；故答案为：（1）盐酸；=；（2）C+2CuO2Cu+CO2；【点评】此题是对物质性质的考查，解题的关键是了解中和反应的实质以及碳和氧化铜的有关反应，属物质性质基础考查题；9现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+BC+D”表示（1）

30、若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为稀盐酸，A和B反应的方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O（2）若A为稀盐酸，C、D为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，则反应方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）若A为烧碱溶液，B是蓝色溶液，则观察到的现象是产生蓝色沉淀，然后滴入稀盐酸，又看到蓝色沉淀逐渐溶解【分析】（1）C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A为酸，结合稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答（2）若A为稀盐酸，C、D为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，

31、黄色溶液中含有铁离子，结合氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答（3）若A为烧碱溶液，B是蓝色溶液，结合蓝色溶液中含有铜离子，氢氧化钠与含铜离子的溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进行分析解答【解答】解：（1）C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A为酸，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则A为稀盐酸，反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O（2）若A为稀盐酸，C、D为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，黄色溶液中含有铁离子，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，符合要求，反应的化学方程式为：Fe2O3+6H

32、Cl2FeCl3+3H2O（3）若A为烧碱溶液，B是蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，氢氧化钠与含铜离子的溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生蓝色沉淀；然后滴入稀盐酸，氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜和水，又看到蓝色沉淀逐渐溶解故答案为：（1）稀盐酸；HCl+NaOHNaCl+H2O；（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）产生蓝色沉淀；蓝色沉淀逐渐溶解【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证三实验探

33、究题（共2小题）10某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（I）操作I的名称是溶解，加入的试剂A是碳酸钠（2）写出Na0H与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl（3）加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是防止局部过热导致液滴飞溅（5）实验后氯化钠实际产率会高于（填“高于”“等于”或“低于”）理论产率【分析】（1）根据食盐样品的组成特点和含有杂质的性质分析；（2）根据氢氧化钠能与氯化镁反应写出反应的方程式；（3）根据溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠分析；（4）

34、根据玻璃棒的用途考虑；（5）根据在出杂质的过程中有生成的氯化钠分析【解答】解：（1）要除去食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，应首先进行溶解，所以操作I的名称是溶解，为了除去氯化钙，应加入碳酸钠，所以加入的试剂A是碳酸钠；（2）为了除去MgCl2，可以加入的试剂是氢氧化钠溶液；因此反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠反应的方程式为：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；（3）由于溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入适量的盐酸除去，所以，加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅（5）由于在

35、出杂质的过程中有生成的氯化钠，实验后氯化钠实际产率会高于理论产率故答案为：（1）溶解，碳酸钠；（2）2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）防止局部过热导致液滴飞溅；（5）高于【点评】除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法11为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）实验过程中，

36、小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象结论：该样品是a处溶液为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）该样品为b处溶液先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除

37、了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余【分析】（1）根据溶液的pH变化情况来分析；（2）酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写；（3）根据溶液的酸碱性以及碳酸钠的化学性质来分析物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况【解答】解：（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）【探究过程】a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化

38、钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀故答案为：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）该样品为b处溶液先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余故填：反应物是否有剩余（合理即可）答案：（1）稀盐酸；（2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（

39、3）溶液由无色变成红色；实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）该样品为b处溶液先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液【反思评价】反应物是否有剩余【点评】本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要四推断题（共1小题）12某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将氢

40、氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为HCl、NaCl（填化学式）；（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是Na+、Cl（填离子符号）；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是蓝色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是氢离子；氢氧根离子【分析】（1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的PH小于7，氢氧化钠溶液的PH大于7分析；（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；（3）根据当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应解答；（4）当加

41、入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使石蕊试液变红色【结论】根据中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H+OH=H2O【解答】解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠 故填：HCl、NaCl； （3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是（些离子符号）钠离子和氯离子；（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色故填：蓝【结论】中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子

42、相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H+OH=H2O答案：（1）氢氧化钠溶液；（2）HCl、NaCl； （3）Na+、Cl；（4）蓝；【结论】氢离子；氢氧根离子【点评】解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断五解答题（共4小题）13如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色（1）本实验应选用蓝（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；（2）本实验利用的醋酸性质包括：酸性，挥发性，醋酸蒸气密度（填“”或“”）空气密度；（3）由实验现

43、象可推知微粒具有的特征是微粒在不断运动；（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为a、c（填序号）a浓氨水 b浓硫酸 c浓盐酸【分析】（1）醋酸显酸性，检验酸性物质用蓝色的石蕊试纸；（2）根据实验现象可分析出醋酸具有挥发性，且密度比空气大；（3）根据分子的特征来分析；（4）选择的物质需要具有挥发性【解答】解：（1）醋酸呈酸性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（2）浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能变色，说明浓醋酸具有挥发性；由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知醋酸蒸汽的密度比空气大；（3）浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动，溶于水后呈酸性，从而使湿润的石蕊试纸变色；（4）要出现与

44、浓醋酸相似的实验现象，说明该物质也具有挥发性，且能是湿润的石蕊试纸变色，浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，浓硫酸没有挥发性故填：（1）蓝；（2）挥发；（3）微粒在不断运动；（4）a、c【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础14如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题（1）A实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是酸能与碱反应；（2）B实验过程中能观察到的现象是铁锈消失，溶液变红；过一会儿有气体放出；（3）C实验中发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl【分析】（1）根据酸的化学性质分析；（2）根据酸与氧化铁的反应现象分析；（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；【解答】解：（1）石蕊遇酸变红，加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由红变紫再变蓝，证明酸能与