高一化学必修二第二章练习题(DOC 5页).doc

1、高一化学必修二第二章练习题一、选择题1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） 2 C 2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（ ）A.一定是共价键 B.一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确3下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键4下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。A、B、CaO、HClC、MgO、HF D、5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化

2、铜的反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 7、反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率(X)可表示为（ ） A、 (NH3)= B、 (O2)=-1、 (NO)= D、 (H2O)=、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是： （ ）Av(A)=03 mol(Lmin

3、) Bv(B)=06 mol(Lmin)Cv(C)=05 mol(Lmin) Dv(A)=001 mol(Ls)9、实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O。下列说法错误的是（ ）A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质10、实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（ ）A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应11、某温度时

4、，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。由图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为（ ）+Y2Z； molL-1min-1 +Y2Z； molL-1min-1+2YZ； molL-1min-1 +3X2Z； molL-1min-112下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是： （ ）A制Cl2： MnO2、盐酸（浓）B制H2：硫酸（稀）、ZnC制O2： MnO2、H2O2 D制CO2：硫酸（稀）、CaCO313.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是：（），H2和NH3的物质的量

5、分数不再改变 (N2)c(H2)c(NH3)132 与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH214.如图所示装置可用于： （ ）A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是： （ ）A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响16、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡

6、的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A、 B、 C、只有 D、只有17、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 V(N2) = mol/(Lmin) V(N2) = mol/(Lmin) V(NH3) = mol/(Lmin) 其中正确的是 A、 B、 C、 D、18、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A、利用电池外

7、壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电池19、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极20、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉21.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是： （

8、 ）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变22X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX23关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜 D氢离子在铜片表面被还原24下列反应不可能是原电池反应的是（ ） AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 B2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C2H2 + O

9、2 = 2H2O DH+ + OH- = H2OFe25下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、26下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ）FeCuFeFeZnFeSnA、 B、 C、 D、27某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ） ACu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液CFe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液DAg为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(

10、SO4)3溶液28X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn 稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液29下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( )A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、ZnSO4溶液30.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小 D乙装置中化学能转化为电能31、有A、

11、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）AABCD BCABD CACDB DBDCA32如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A BC D33如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）aA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 GbB、b为负极，是铁片

12、，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液34等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）ttttVVVVabbababaA、 B、 C、 D、二、填空题35.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ；只含有离子键的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。36、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。实验仪器及装

13、置浓盐酸MnO2KI的淀粉溶液干燥红布条红布条、水浓H2SO4饱和食盐水NaOH溶液（1）写出实验室制取氯气的方程式 。 写出G中的化学反应方程式 。（2）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。（3）E装置是为了，G装置是为了 ，D中的现象是 ，B中的现象是 。37有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素符号: A B _ _ C _ _ D _ _（2）写

14、出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式 。（3）画出D的原子结构示意图 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _ 39、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为.-1，则10s时，容器中B的物质的量为 。40、 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？41利用Fe CuSO4 Cu FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并在图上标出正负极与电子转移方向：正极为 ，电极反应： ；负极为 ，电极反应： 。