高一化学氧化还原反应基本知识练习题99(附答案)(DOC 6页).docx

1、高一化学氧化还原反应基本知识练习题一、单选题1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.3.下列反应中,一定发生电子转移的是( )A.B.C.D.4.黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO2。下列说法错误的是（ ）A. C在反

2、应中作氧化剂B. S和KNO3都发生了还原反应C. CO2是氧化反应的产物D. K2S和N2都是还原反应的产物5.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是( )A.B.C.D.6.下列叙述中,正确的是( )A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.氧化剂具有氧化性,在反应中被氧化C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质7.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.B.C.D.8.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.10Cl

3、-+2 +16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.5Pb2+2 +2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+9.在下列三个化学反应中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )A.B.C.D.10.某同学欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是( )A. Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO411.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一

4、定是氧化还原反应12.制印刷电路时,常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜粉无铁粉B.烧杯中有铜粉、Fe3+、Fe2+,无铁粉C.烧杯中铁粉铜粉都无D.烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子13.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应二、填空题14.将一定体积的溶液、

5、NaCl溶液和;溶液混合,充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知白色沉淀中含有Cu和Cl两种元素,且该化合物的相对分子质量为99.5。试回答下列问题:(1)白色沉淀的化学式为_。(2)题述过程所发生的反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应,理由是_。(3)题述反应的离子方程式为白色沉淀+( )+(离子方程式未配平),则括号内的离子为_。15.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下:NO2 +（ ）NO+（ ）NaOH=（ ）NaNO2+（ ） H2O, 2NO2

6、 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。配平后反应的化学方程式为;在反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之 比为。（2）在一定条件下,氨气可以将氮氧化物 转化为无污染的物质。写出気气和二氧化氮 在一定条件下反应的化学方程式：。参考答案1.答案：C解析：A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，故B正确；C. 对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D. 石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故D正

7、确。故选：C。2.答案：C解析：中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化；中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化。3.答案：B解析：B项，Cu、N两种元素的化合价在反应前后发生了变化，故B项反应一定发生了电子转移。4.答案：A解析：反应中,N元素和S元素化合价降低,得电子被还原,S和KNO3做氧化剂,发生还原反应生成K2S和N2,C元素化合价升高,失电子被氧化,C作还原剂,发生氧化反应生成CO2,故选A。5.答案：B解析：A项，氧元素的化合价由中的-2变化到中的0，化合价升高，不需要加还原剂，错误;B项，碳元素的化合价由中的+4变化到CO中的+2,化合价降低，需要加还原剂，正确；

8、C项，铁元素的化合价由Fe中的0变化到中的+3,化合价升高，不需要加还原剂,错误；D项，氮元素和氢元素的化合价都没有变化，不需要加还原剂,错误。6.答案：D解析：在氧化还原反应中,非金属单质既可以作氧化剂,如H2与S反应生成H2S时,S作氧化剂,也可以是还原剂,如S与O2反应生成SO2时,S作还原剂;氧化剂具有氧化性,在反应过程中氧化别的物质,其本身得到电子被还原;某元素从化合态变成游离态时,若是由正价变为零价,如FeCl2Fe,该元素被还原,若是由负价变为零价,如H2SS,该元素被氧化;金属阳离子如果是具有可变化合价的元素离子,则被还原时就不一定得到单质,如Fe3+与Cu反应可得Fe2+。7

9、.答案：B解析：A项，Zn将还原;B项,中-2价的S将中+4价的S还原;C项，将CuO中+2价的Cu还原;D项,中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高。8.答案：D解析：氧化性: ,一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项,氧化性: ,与条件相符;B项,氧化性: ,与条件相符;C项,氧化性: ,与条件相符;D项,氧化性: ,与条件不相符,所以D项反应在水溶液中不可能发生。9.答案：A解析：中氮元素由0价升高到+2价，被氧化；中中氮元素为+5价，中氮元素为+4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。故选A。10.答案：B解析：Na2S2O

10、3中S的价态为+2价，根据氧化还原反应 中不同价态的同种元素参加氧化还原反应，向中间价态靠 拢。A.S的价态分别是- 2价、0价，不符合，错误;B.S的 价态分别是+4价、0价，符合，正确;C. S的价态分别是+4 价、+6价，不符合，错误;D.S的价态分别是+4价、+6价， 不符合，错误.11.答案：A解析：A项，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，所以一定是氧化还原反应，正确；B项,分解反应可能是氧化还原反应，如过氧化氢的分解，错误；C项，化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠,错误;D项，复分解反应一定不是氧化还原反应，错误。12.答案：B解析：向盛有F

11、eCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁,铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜,铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜,A、加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而铜有剩余,故A正确;B、加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,铜后参加反应,若三价铁离子和铁反应后,只与部分铜反应,溶液中无Fe3+;故B错误;C、若氯化铁的量多,加入的铁粉和铜粉全部参加反应,不会有剩余,故C正确.D、加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,三价铁离子和铁铜反应后仍有剩余,溶液中无铁铜,可能存在烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子,故D正确;13.答案：A解析：该反应属于分解反

12、应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应,A项错误;根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应,B项正确;该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项正确;该反应反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应,D项正确。14.答案：(1)CuCl;(2)属于; Cu元素从+2价变为+ 1价,反应中有元素化合价的变化(3)解析：(1)白色沉淀中含有Cu和Cl两种元素,且该化合物的相对分子质量为99.5,则可以确定白色沉淀的化学式为CuCl。(2)由于Cu元素从+2价变为+1价,反应中有元素化合价的变化,则题述过程所发生的反应为氧化还原反应。

13、(3)对于题述反应(括号内的离子中一定含有S元素),Cu元素的化合价降低,则必定有元素的化合价升高,因此可确定是S元素的化合价升高,结合原子守恒,可知括号内的离子为。15.答案：(1) NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O； 1:1(2)8NH3+6NO2 7N2 + 12H2O解析：（1）在反 应中，NO2中氮元素的化合价降低，作氧化剂;NO中氮 元素的化合价升高，作还原剂;氧化产物和还原产物均为NaNO2(N元素化合价为+ 3价)，,，故配平后的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2 + H2O。在反应中，氧化剂和还原剂都是NO2，氧化剂和还原剂的分子数目之比为1 : 1。 (2)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气 和水。