高一化学二氧化硫的性质练习题(附答案)(DOC 10页).docx

1、2020年03月05日高一化学二氧化硫的性质练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.洗涤试管内壁上附着的硫黄,可选用的方法是( )A.用洗涤B.通入加热C.加热试管使硫熔化D.用酒精洗涤2.下列说法中正确的是( )A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HC

2、l的物质的量之比为213.下列说法正确的是( )A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应.都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性4.下列说法不正确的是（ ）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO

3、2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3A.AB.BC.CD.D6.下列说法中,正确的是( )A. 能使、水溶液褪色B.可用澄清石灰水鉴别和C. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.实验室制取时,不能用浓来干燥7.如图所示装置可用于收集并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A酸性溶液溶液褪色有氧化性B品红溶液溶液褪色有漂白性CNaOH溶液无明显现象与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色有酸性,没有漂白性A.A B.B C.C D.D8.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.B

4、C.CD.D9.检验气体中是否混有气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性溶液,再通过澄清石灰水10.下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性11.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)

5、2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的12.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强13.向盛有溶液的甲、乙两试管中分别通入至饱和,若继续向甲试管中加入足量双氧水,向乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两试管中都有

6、白色沉淀生成,但沉淀的成分不同B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有14.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是( )A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的通性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性D.可以使用浓硫酸吸收尾气15.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（ ） Na2S溶液 Na2SiO3溶液 澄清石灰水 0.1mol/LCa（ClO）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液A. 3种B.

7、4种C. 5种D. 6种16.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富.保健作用明显,它能调整新陈代谢的性能,促进血液循环,防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书,我们可以看到“食品添加剂:二氧化硫”。下列说法正确的是( )A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性17.常温下，下列实验中能证明有气体存在的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入

8、溴水中能使溴水褪色，且滴加溶液有白色沉淀产生 通入溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶 于稀盐酸A.都能证明B.只有能证明C.能证明D.都不能证明评卷人得分二、填空题18.回答下面关于的性质实验的问题:(1)将通入溶液中至过量,始终不能观察到沉淀的生成,原因是_。(2)将和同时通入溶液中,可观察到白色沉淀生成,该白色沉淀的化学式为_。(3)将和同时通入溶液中,也可观察到白色沉淀生成,生成该白色沉淀的离子方程式为_。(4)将和同时通入水中,可观察到黄色沉淀生成,生成该黄色沉淀的化学方程式为_。评卷人得分三、实验题19.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:(1)中发生反应的化学

9、方程式为_。(2)中的实验现象为_,此实验说明SO2是_氧化物。(3)的品红溶液_,证明SO2有_。(4)中的实验现象为_,此实验说明SO2有_性。(5)中的实验现象为_,此实验说明SO2有_性。(6)的作用是_,反应方程式是_。20.某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1:该气体为CO2猜想2:该气体为SO21.猜想3:_2.实验探究该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:B中应该装的试剂是:_。3.A中品红溶液的作用是:_。4.

10、根据B的作用和B中的现象,证明SO2具有的性质是:_。5.D中澄清石灰水的作用是:_。6.通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊得出结论由上述现象该小组同学确认该气体的成分:_。参考答案1.答案：A解析：硫黄易溶于,故可用洗涤试管内壁上附着的硫黄。2.答案：D解析：NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2质量相等, 消耗HCl的物质的量之比为21.

11、故D正确;3.答案：D解析：A.硫质脆，微溶于酒精，易溶于二氧化硫，故错误；B.硫与氢气反应，化合价降低，体现了硫的氧化性，故错误；C.硫与铁粉反应，可生成二价金属硫化物，与铜反应是只能生成氧化亚铜，铜显+1价，故错误；D.从硫的化合价角度分析，硫的元素处于中间价态，所以单质硫既具有氧化性又具有还原性，故正确；故选D。4.答案：D解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。5.答案：C解析：本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生了氧化还原反应。6.答案：A解析：具有强还原性,可将、等迅速还

12、原而使溶液褪色; 、都能使澄清石灰水变浑浊,故不能用澄清石灰水来鉴别和;只能使紫色石蕊试液变红而不能使其褪色,这是漂白的局限性;尽管具有强还原性, 但它不能被浓氧化,在实验室里,浓可用作的干燥剂。7.答案：B解析：A项说明具有还原性;C项与NaOH溶液反应生成和水;D项不能漂白指示剂。8.答案：B解析：的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,但不能漂白石蕊试液;能漂白品红溶液,使品红溶液褪色;的饱和溶液加入溶液中,与不反应,最终还是无色溶液;d试管中发生反应:与反应生成沉淀。本题选B。9.答案：D解析：A项，与品红溶液不反应；B项，与通过澄清石灰水时均有沉淀生成，C项，与反应生成气体，影响对原有气

13、体成分的判断；D项，先通过足量酸性溶液，被吸收，再通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明中混有。10.答案：B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,A选项错误;Cl2也能使品红溶液褪色,B项正确;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。11.答案：B解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色,利用SO2的还原性,A错误;液氯不能漂白干燥的有色棉布,C错误;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,失去漂白性,D错误

14、。12.答案：X解析：SO2能使品红溶液褪色;B项,二氧化硫使溴水褪色表现还原性;C项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。13.答案：A解析：具有氧化性,和都具有还原性,向甲试管中加入足量后,和被氧化为,与反应生成沉淀;是酸性氧化物,向乙试管中加入足量NaOH溶液后,和与NaOH反应生成,与反应生成沉淀。综上分析,A项正确。14.答案：B解析： Aa处二氧化硫与品红化合生成无色物质，验证其漂白性，故A错误；Bb处二氧化硫与NaOH溶

15、液反应，碱性降低，棉球褪色，可知SO2具有酸性氧化物的通性，故B正确；Cc处二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性，故C错误；D浓硫酸不能吸收二氧化硫，应选NaOH溶液吸收尾气，故D错误；故选：B15.答案：B解析：通入足量的SO2气体,生成亚硫酸,电离出亚硫酸根离子与硫离子反应氧化还原反应,反应为2S2+ +6H+3S+3H2O，溶液变浑浊，故正确；通入足量的SO2气体,生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于硅酸,反应为：H2SO3+Na2SiO3=H2SiO3+Na2SO3，溶液变浑浊，故正确；通入足量的SO2气体,二氧化硫与澄清石灰水反应SO2+CaCO3+

16、H2O=Ca(HSO3)2，溶液先浑浊后变澄清，故错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸,0.1mol/LCa(ClO)2溶液通入二氧化硫,离子方程式为：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，生成硫酸钙，故正确；二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,试管口出现浅红棕色气体,反应方程式为3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3、2NO+O2=2NO2，故正确；通入足量的SO2气体,盐酸的酸性强于亚硫酸,与BaCl2溶液不反应，无浑浊现象，故错误；SO2与酸性KMnO4溶液反应,离子方程式为：5SO2+2 +2H2O=5 +2Mn2+4H+，

17、无浑浊现象，故错误；故选：B。16.答案：B解析：A.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用,故A错误;B.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用,少量SO2对人体是无害的,故B正确;C.SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6,属于相邻价态,它们之间不会发生氧化还原反应,故C错误;D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的还原性,故D错误;故选:B。17.答案：B解析：使澄清石灰水变浑浊的不一定是，也可 能是 ;使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体不一定是，也可能是HC1等；使品红褪色的不一定是,也可 能是等；通人足量NaOH溶液中，再滴加溶液 有A色沉淀生成

18、，该沉淀溶于稀盐酸，该气体也可能是; 通入溴水中能使溴水褪色，说明具有还原性,且滴加溶液有白色沉淀产生，即有硫酸钡沉淀产生，所以一定是气体;通入溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶于 稀盐酸，即有硫酸钡沉淀产生，所以一定是气体;综上，只 有能证明.18.答案：(1)HCl为强酸，为弱酸，不与反应(2)(3)(4)解析：(1)对应的酸为，是弱酸，而HCl为强酸，和不反应，故不能产生沉淀。(2)通入后，溶液碱性增强，中和了溶液中的HCl，从而可生成沉淀。(3)氯气具有强氧化性，可把+4价的S氧化为+6价，从而生成沉淀。(4)具有还原性，与反应生成S单质。19.答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na

19、2SO4+H2O+SO2(2)试液变为红色; 酸性;(3)褪色; 漂白性;(4)产生淡黄色沉淀; 氧化;(5)褪色; 还原;(6)吸收尾气; SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O解析：(1)装置是制取SO2的,所以中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2。(2)SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,因此实验现象是试液变为红色。(3)SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。(4)SO2中S元素的化合价处于中间价态,既有氧化性,还有还原性。由于H2S具有还原性,能被SO2氧化生成单质S,所以实验现象是产生淡黄色沉淀。(5)溴水具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,所以实验现象是溴水褪色。(6)SO2是大气污染物,不能排放在大气中,所以的作用是吸收吸收尾气,防止污染空气,反应的方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。20.答案：1.气体为CO2和SO2的混合气体2.酸性KMnO4溶液3.验证混合气体中是否含有SO24.还原性; 5.验证混合气体中是否含有CO26.CO2和SO2的混合气体解析：