高一化学原电池章节练习题(附答案)(DOC 9页).docx

1、2020年05月06日xx学校高中化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1.如图装置中,“”表示电子的移动方向。则电极材料A、B分别可能是( )A.石墨、石墨B.Cu、AlC.Mg、石墨D.Ag、Zn2.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.ABCDB.ACDBC.CADBD.BDCA3.已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2eZnOH2O;石墨：O22H2O4e4O

2、H,根据此判断，锌片是( )A. 负极，并被氧化B负极，并被还原 C正极，并被氧化D正极，并被还原4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,则下列说法正确的是( )A.硝酸可能为电解质溶液B.锌可能为原电池正极C.铁的质量不变D.铜可能为原电池正极7.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R

3、物质,其中合理的是( )选项MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液A.AB.BC.CD.D8.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池正确的组成是( )选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A.AB.BC.CD.D9.下图各装置中,能形成原电池的是( )A.中液体为FeCl3溶液B.中液体为酒精C.中液体为H2SO4溶液D.中液体为稀盐酸10.将编号为 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池, 相连时,外电路电流从 流向 ; 相连时,为正极; 相连时,上有气泡逸出; 相连时,的质量减少。据

4、此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.B.C.D.11.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D. 12.下列关于原电池的说法正确的是( )A.原电池是将电能能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池中,阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极13.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的根本原因

5、是化学键的断裂与生成14.下列装置可以构成原电池的是( )A. B. C.D.15.干电池中发生的反应为:Zn+2=Zn2+2NH3+H2,工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.碳棒为电池的负极B.H2在Zn片上生成C.电流由锌片流向碳棒D.Zn片上发生氧化反应16.根据反应:2Ag+Cu=Cu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag+e-=Ag17.已知空气锌电池的电极反应式为锌片:Zn+2OH2eZnO+H2O;碳棒:1/2O2+H2O+2e2OH。据此判断,锌

6、片为( )A.正极,被还原B.正极,被氧化C.负极,被还原D.负极,被氧化18.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.YZXB.XZYC.XYZD.YXZ二、填空题19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg探究过程:1.实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)_(填相同或不同).2.对实验3

7、完成下列填空:铝为_极,电极反应为_.石墨为_极,电极反应为_.电池总反应为_.3.实验4中铝作_极(填负或正),理由是_,此反应的离子方程式为_.4.根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_.20.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。1.根据两反应本质,判断能否设计成原电池:_。2.如果不能,说明其原因:_。3.如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”),电解质溶液名称:负极:, , 正极:, 电解质溶液: 。若导线上转移电子1mol,则正极质量增加g。21.依据氧化还原反应:2A

8、g+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:1.电极X的材料是_;电解质溶液Y是_;2.银电极为电池的_极,发生的电极反应为_;X电极上发生的电极反应为_反应;(填“氧化”或“还原”)3.外电路中的电子_(填“流出”或“流向”)Ag电极。4.当有1.6 g铜溶解时,银棒增重_g。参考答案1.答案：C解析：石墨与稀硫酸不反应,不能形成原电池,故A项错误;Al比Cu活泼,所以Al作负极,电子的移动方向与题意不符,故B项错误;Mg能与稀硫酸发生反应,镁作负极,失去的电子沿导线流向石墨,故C项正确;Zn比Ag活泼,Zn作负极,电子的移动方向与题意不符,

9、故D项错误。2.答案：B解析：若A和B相连时,A为负极,B为正极,所以活泼性AB;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成,较活泼金属溶解,较不活泼金属上析出氢气,所以活泼性CD;A与C相连时,C为正极,A为负极,所以活泼性AC;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,电子从负极沿导线流向正极,所以活泼性DB;所以这几种金属的活泼性顺序为ACDB.故选B.3.答案：A解析：根据化合价可知:电极反应中锌的化合价升高,被氧化;原电池中负极发生氧化反应,则锌为原电池的负极。4.答案：C解析：原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时

10、，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D项正确。5.答案：B解析：负极上发生的是氧化反应,故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,设计成原电池时,负极材料是Al,故B正确。6.答案：D解析：由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不是硝酸。由以上分析可知正确选项为D。7.答案：C解析：由于D中蔗糖溶液不是电解质溶液,故D不正确;M棒变细,N棒变粗,则M为负极,N为正极,M的金属活动性比N强,故B错;N棒变粗则电解质溶液中有能

11、得电子的金属阳离子,故A不正确。8.答案：C解析：将Zn+Cu2+=Zn2+Cu拆开两个半反应;氧化反应(负极反应):Zn-2e-=Zn2+.还原反应(正极反应):Cu2+2e-=Cu.则电池的负极是Zn,正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属,电解质溶液中应含Cu2+.9.答案：A解析：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池,故A正确;B、乙醇不是电解质溶液,金属锌和乙醇不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误;C、因为两电极的活泼性相同,所以该装置不能构成原电池,故C错误;D、该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池,故D错误；10.答案：B解析：在两种金属片相连

12、浸入稀硫酸的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,电子从负极流向正极,负极上金属失电子而导致质量减少,正极上氢离子得电子生成氢气,相连时,外电路电流从流向,则是正极、是负极,金属活动性;相连时,上有气泡逸出,为负极、为正极,活动性;相连时,的质量减少,则为负极、为正极,活动性。通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是,答案选B。11.答案：C解析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为，A. Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B. 由于Zn是负极，不断发生反应，所以溶液中增大，故B错

13、误；D. 由于反应不断消耗，所以溶液的逐渐降低，故C正确；D.不参加反应，其浓度不变，故D错误。故选：C。12.答案：B解析：A.依据原电池原理分析,是将化学能转化为电能的装置,故A错误B.原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,故B正确C.原电池中,阳离子向正极移动,故C错误D.原电池中电子流出的一级为负极,失电子发生氧化反应,故D错误13.答案：D解析：A、图1没有形成闭合回路,不能构成原电池装置,因此不能将化学能转化为电能,故A错误;B、图2中反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故B错误;C、中和反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;D、化学反应时断键要吸

14、收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故D正确;故选D。14.答案：C解析：A项,两个电极的材料均为锌,活动性相同,无法构成原电池;B项,蔗糖溶液为非电解质溶液,无法构成原电池;D项,没有形成通路,无法构成原电池。15.答案：D解析：放电时,Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,所以Zn是负极、C是正极,A项错误;锌片的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,H2在碳棒上生成,B项错误;电流由正极流向负极,应是由碳棒流向锌片,C项错误;Zn电极上失电子发生氧化反应,D项正确。16.答案：B解析：原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发

15、生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。17.答案：D解析：在负极电极材料失去电子，发生氧化反应，在正极，得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可确定锌片是负极，失去电子被氧化，选项是D。18.答案：D解析：X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,则X的金属性强于Z。X与Y组成原电池时,Y为负极,所以

16、Y的金属性强于X,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ,答案选D。19.答案：1.不同; 2.负;2Al-6e-=2Al3+;正;6H+6e-=3H2;2Al+6H+=2Al3+3H23.负;铝与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应2Al+2OH-+2H2O=+3H24.另一电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性解析：根据实验记录,不难看出实验1中Mg作负极,Al作正极;实验2中Al作负极,Cu作正极;实验3中,Al作负极,C作正极,总反应是2Al+6H+=2Al3+3H2;实验4中,由于Al与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应:2Al+2OH-+2H2O=+3H2,而Mg与NaOH溶液不反应

17、,故Al作负极,Mg作正极,通过以上的实验可以看出:一般是活泼的金属作负极,但也有特殊情况.也要考虑电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应。20.答案：1.(A)不能,(B)可以; 2.(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移3.Cu;Cu-2e-=Cu2+;氧化;石墨棒、Ag、铂、金(任选一种);2Ag+2e-=2Ag;还原;AgNO3溶液;108解析：1.只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,(B)是氧化还原反应且能自发进行;2.(A)的反应是非氧化还原反应,无电子转移,不会实现由化学能到电能的能量转化过程.3.根据电池反应式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+可知,Cu失电子作负极,

18、负极材料是Cu,正极材料应是比铜还不活泼的金属,Ag+得电子,所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液(因为Ag+只能与大量共存)。根据电极反应式,导线中通过1mol电子,正极析出1mol即108g Ag.21.答案：1.Cu; AgNO32.正; Ag+e=Ag; 氧化反应3.流向; 4.5.4解析：1.根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,铜失电子,做原电池的负极,发生氧化反应,选择比铜不活泼的金属或石墨作正极,电解质溶液用可溶性的硝酸盐,则电极X的材料是铜;电解质溶液Y是AgNO3。2.根据上述分析,银电极为电池的正极,发生的电极反应为Ag+e=Ag;X电极上发生的电极反应为氧化反应3.外电路中,Cu是负极,银做正极,Cu失去电子顺着导线经电流计流向正极(Ag电极)4.1.6g铜的物质的量为1.664=0.025mol,根据反应2Ag+Cu=Cu2+2Ag,银棒增重实际上是生成金属银的质量,为0.025mol2108g/mol=5.4g。考点:考查原电池的工作原理。