高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)(DOC 9页).docx

1、高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1.已知表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.2.0 g 的质子数为B.标准状况下，4.48 L乙烯含有的共用电子对数为C.1.0 L 1.0 的溶液中和 总数为D.23 g Na在空气中缓慢氧化和在中完全燃烧，转移的电子数均为2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25时，pH=13的1.0 L 溶液中含有的数目为0.1 B.将含有个的溶液完全蒸干，可得到0.5 mol的固体C.0.1 溶液中含有、和的数目之和为0. lD. 个N2分子和3个分子在一定条件下充分反应后，可得到2个NH3分子3.设为阿伏加德罗常数值,下列

2、有关叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2B.1mol 与4mol 反应生成的分子数为2C.1mol Fe溶于过量硝酸,转移电子数为2D.标准状况下,2.24L 含有的共价键数为0.44.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5B100mL0.2的溶液中，含Fe3数为0.02C1mol与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1D在密闭容器中加入0.5mol和1.5mol，充分反应后可得到NH3分子数为5.是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g，则阳极失去的电子数为2B.标准

3、状况下，1. 12L和混合物中含有的共用电子对数为0.15C.12 g石墨和的混合物中含有的质子数为6D.28 g 乙烯和丙烯混合气体完全燃烧，生成的分子数为26.设为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下,22.4 L 中所含的分子数为B.0.1 的溶液中，的数目小于0. 1C.8.0 g由和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11D.标准状况下，将2. 24 L 通入水中，转移电子的数目为0. 17.下列说法中正确的是( ) A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约

4、为(a/22.4)6.021023C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.021023D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.0210238.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.标准状况下,11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NAC.2L 0.5mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A足量Na2O2和11.2L CO2反应，转移电子数目为0.5NAB1mol SO2和O2

5、的混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，17g OH-所含电子数为9NAD5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA D. 39 g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为NA的NO2和CO2混合

6、气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,生成1mol MgCl212.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积的说法正确的是（ ）A.标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22. 4 LB.92克NO2气体在标准状况下的体积约为 44.8 LC.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质 量之比D.标准状况下，22. 4 L O2所含的分子数为Na13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A16g CH4与18 g 所

7、含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A向含0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAC常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10 NAD7.8g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA15.用NA表示阿伏加德

8、罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含CCl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等B.1L pH13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAC.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.0.3 mol L-1 A1(NO3)3溶液中含 Al3+数目小于 0.3NAB.H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJ mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充

9、分反应后放出的热量为a kJC.标准状况下，（一）Zn丨H2SO4(1 mol L-1）丨Cu( + )原电池中，当正极产生1. 12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0. L NAD.常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A标准状况下，30.8g CCl4中所含的原子数为NAB100g 46%乙醇溶液中含有的HO键的数目为NAC1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NADn(H2SO3)+n()=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na的数目大于NA18.NA为阿伏加德罗常数的

10、值。下列叙述正确的是（ ）A加热条件下，2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NAB标准状况下，2.24 L C2H6含共价键的数目为0.7NAC1 L pH1的稀硫酸中，含有H+总数为0.2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA19.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 NAB向含FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 NAC一定条件下，5.6 g 铁与过

11、量的硫反应，转移电子数目为0.3 NAD将含有1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA个20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB1mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC1mol 碳酸氢钠固体中含有NA个 D9g水中含有10NA个电子21.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC64gSO2和16gO2充分反应，生成 SO3的分子数为NAD14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价

12、键22.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A18g 中所含质子数目为B标准状况下，11.2L 中含碳原子数目为C56g Fe与充分反应转移电子数目为D200mL 0.5 溶液所含氧原子数目为23.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA24.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4

13、NAB.常温下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAC.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4 NAD.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA二、多选题25.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，56g铁与足量氯气反应时转移的电子数目为3NAB标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NAC室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD1.0molL-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA参考答案1.答案：D解析：2.0g的物质的量为l-g，其质子数为，A项错误；1个分

14、子中含6个共用电子对，标准状况下,4.48 L乙烯为0.2 mol，故含有1.2 个共用电子对，B项错误;根据碳元素守恒，可知1.0L 1.0的 溶液中，含C元素粒子、的总数为, C 项错误；Na在空气中缓慢软化生成,在中完全燃烧生成,无论Na生成还是 ,Na的化合价均从0升高至+ 1,D项正确.2.答案：A解析：pH = 13的l.0 L溶液，含有的数目为0.1,A正确；,溶液在蒸干过程中可与空气中的氧气发生氧化还原反应，故最终不能得到0.5mol的 固体，B错误;未提供溶液体积,C错误;和合成氨的反 应为可逆反应，不能进行到底,D错误。3.答案：A解析：A项。乙烯和丙烯的最简式相同,为,故

15、14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为;B项,和的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的分子数小于2;C项,Fe和过量反应生成转移电子数为3;D项,标准状况下,呈液态。4.答案：C解析：A、标准状况下，11.2L水物质的量不是0.5mol，故A错误；B、100mL0.2的溶液中含三价铁离子物质的量为0.02mol，但铁离子水溶液中发生水解，所以溶液中含数小于0.02，故B错误；C、1mol与足量的NaOH溶液反应，氯气和氢氧化钠的反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为1，故C正确；D、在密闭容器中加入0.5mol和l.5mol，反应是可逆反应不能

16、进行彻底；充分反应后可得到分子数小于，故D错误；故选C5.答案：A解析：粗铜含杂质多，电解时，粗铜中的杂质Zn、Fe和Cu一样失去电子进入电解液中中，粗铜中的多数杂质（如Au、Ag等）沉积在电解槽的底部， 故阳极的质量减小64g，阳极的电子数小于2，A错误。6.答案：C解析：标准状况下，为固态，A项错误;缺少溶液的体积，无法计算溶液中微粒数目，B项错误;假设8.0 g全是,所含铜原子 的数目为0.1，假设8.0g全是CuO,所含铜原子的数目也为0.1,所以8.0g由和CuO组成的混 合物中,所含铜原子的数目为0 1,C项正确;标准状况下,2.24L的物质的量为0 1 mol,通入水中的 只有一

17、分与水反应，且与水的反应为可反应，故转移电子数小于0. 1,D项错误。7.答案：B解析：A错，标准状况下，水不是气体；B正确；C错，常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为36.021023；D错，应在标准状况；8.答案：A解析：9.答案：B解析：10.答案：B解析：A. 氮气与氢气反应属于可逆反应,氮气不能完全转化,生成NH3分子物质的量小于2mol，故A错误；B.32gS8的物质的量为32g(832)g/mol=0.125mol,S8分子中含有8个共价键,故共价键物质的量为0.125mol8=1mol,故共价键数目为NA，故B正确；C. 标况下11.2L;氯气的物质的量为11.2L22

18、.4L/mol=0.5mol,氯气与水的反应属于可逆反应,氯气不能完全反应,故Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于NA，故C错误；D.K的物质的量为39g39g/mol=1mol,K元素化合价由0价升高为+1价,故转移电子为1mol,转移电子数目为NA，故D错误。故选：B。11.答案：D解析：A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,而NO2和CO2均含2个氧原子,故1mol混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol氧原子,即2NA个,故A正确;B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量n= =2mol,故含有2mo

19、l碳原子,即2NA个,故B正确;C、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故92g混合物中含有的NO2的物质的量n= =2mol,而1molNO2中含3mol原子,即2molNO2中含6mol原子,即6NA个,故C正确;D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,生成的MgCl2少于1mol,故D错误;故选D。12.答案：D解析：A.标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体 积进行计算，故A错误；B. 92克NO2的物质的量为,但是存在与四氧化二氮的互变平衡2NO2 N2O4，所以体积小于44. 8 L,故B错误;C.同温 同压下两种气体的体积之

20、比等于其物质的量之比，与摩尔质量无关，故C错误;D.标准状况下，22.4 LO2的物质的量为 1 mol，所含的分子数为NA，故D正确。13.答案：D解析：A16g CH4与18 g NH4+ 的物质的量都是1mol,但是所含质子数前者是10mol，后者是11mol,不相等，错误；B苯分子中的碳碳原子之间的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键不存在碳碳双键，错误；C将分子总数为NA的NH3和HCl的混合，二者会发生反应产生固体NH4Cl，气体发生数会减少，因此置于标准状况下，其体积小于22. 4L，错误；D甲基和羟基的电子数都是9个，所以等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）

21、所含电子数相等，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。14.答案：C解析：15.答案：D解析：16.答案：C解析：A.0.3 molL-1A1(NO3)3溶液中没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+ 数目，故 A 错误；B.H2(g) + I2(g)2HI(g) H =a kJ mol-1 ,该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于a kJ，故B错误； C.标准状况下，（一）Zn 丨 H2SO4(1 molL-1) | Cu( + )原电池中，因为H22e-，当正极产生 1. 12 L H2时，即0.05 mol H2，则外电路中通过的电 子数为0. 1NA，故C正确；D.C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol,故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目在 2 NA之间，但小一定是1. 5 NA，故D错误。 17.答案：B解析：18.答案：B解析：19.答案：C解析：20.答案：B解析：21.答案：D解析：22.答案：A解析：23.答案：C解析：24.答案：解析：25.答案：AC解析：