高一化学下学期化学反应速率化学平衡练习题(附答案)(DOC 9页).docx

1、2020年03月23日高一化学下学期化学反应速率化学平衡练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混

2、合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )A.只有SO3B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO34.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)=0.15molL-1s-1, v(B)=0.6molL-1s-1, v(C)=0.5molL-1s-1, v(D)=0.45molL-1s-1。则反应进行的快慢顺序为( )A.

3、B.C.D.5.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应: ,下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是()A.混合气体压强不再发生变化B.混合气体质量不再发生变化C.反应中CO与的物质的量之比为1:1D.生成n mol CO的同时生成n mol (g)6.已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下:起始浓度/(molL) 1.0 3.0 0.22s末浓度/(molL)0.6 1.8 1.04s末浓度/(molL) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是( )A.2s末氨气的反应速率为0.4molL-1s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4

4、molL-1s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3molL-1s-1D.2s4s时间内氨气的平均反应速率为0.2molL-1s-17.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)8.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间

5、内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.9.反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是( )A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大10.下列说法中,可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成B

6、.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键断裂C.一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂D.一个N=N键断裂的同时,有六个N-H键形成11.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有和12.下列反应中,不属于可逆反应的是( )A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B.H2+I2 2HI与2HIH2+I2C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2+H2OD.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3

7、CaO+CO213.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)=0.45molL-1s-1, v(B)=0.6molL-1s-1, v(C)=0.4molL-1s-1, v(D)=0.45molL-1s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是( )A.=B.C.=D.14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A化学方程式：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍评卷人得分二、填空题15.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y

8、、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_。(3)该反应_(填序号)。是可逆反应 不是可逆反应16.某温度时,在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下所示。根据图中数据填空。(1)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)起始时容器内混合气体密度比平衡时_(填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体的平均相对分子质量比平衡时_。(4)a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好

9、满足n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=_。17.向某容积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。(1)密闭容器的容积是_L。(2)若t1=15s,则t0t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)B的起始物质的量是_。参考答案1.答案：A解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成n mol O

10、2的同时生成2n mol NO2,v(正)=v(逆),正确;单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,二者均为正反应速率,不能作平衡标志,错误;用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态,没有明确正、逆反应速率,不能作平衡标志,错误;混合气体的颜色不再改变时,二氧化氮的浓度不再改变,达到平衡状态,正确;该反应在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化,密度不变不能作为平衡标志,错误;该反应前后气体物质的量不等,混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态,正确;该反应前后气体物质的量不等,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态,正确。2.答案

11、：A解析：A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选A.3.答案：C解析：本题易错之处是只考虑反应从正反应开始,忽略可逆反应可逆向进行而错选A或D。根据可逆反应的特点可知本题选C。4.答案：D解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。;。综上所述，反应进行由快到慢的顺序为。5.答案：C解析：反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,

12、平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化,以及由此衍生的其它量不变,A项，反应前后气体的物质的量发生变化,容器中压强不变,说明反应到达平衡,A项不符合题意;B项，该反应中有固体参加,混合气体质量不再发生变化,说明反应到达到平衡状态,B项不符合题意;C项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，C项符合题意;D项，生成n mol CO的同时生成n mol (g),正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。6.答案：A解析：A项不符合平均反应速率的定义,2s末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在02s时间内,浓度的增加值为1.

13、0molL-1-0.2molL-1=0.8molL-1,故前2s时间内氨气的平均反应速率=0.8molL-12 s=0.4molL-1s-1,故B项正确;前4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)molL-14s=0.3molL-1s-1,故C项正确;2s4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)molL-1(4-2)s=0.2molL-1s-1,故D项正确7.答案：A解析：达到化学平衡时,用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比,故A正确;根据平衡时正、逆反应速率相等,则单位时间内生成x mol NO的同时,生成x mol NH3,故B错误;若增加容器体积,正、逆反

14、应速率均减小,故C错误;不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比,则3v正(NH3)=2v正(H2O),故D错误。8.答案：A解析：中可换算成“单位时间内生成n mol O2,同时消耗n mol O2”,正逆反应速率相等,已达平衡;、指的是同一反应方向,不能说明反应已达平衡,中均为变量,变量不变时,反应已达平衡;中为恒量,不能说明反应已达平衡。9.答案：B解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率,据此分析解答。A、无论该反应是吸热反应还是放热反应,升高温度,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故A不选;B、A是固体,增加A的物质的量,A

15、的浓度不变,则不改变反应速率,故B选;C、使用催化剂,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故C不选D、缩小容器体积,单位体积内活化分子浓度增大,反应速率加快,故D不选;故选B。10.答案：A解析：断裂N=N键代表正反应速率,形成H-H键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成,表示正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;断裂N=N键代表正反应速率,断裂H-H键也表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故B错误;断裂N=N键代表正反应速率,断裂NH键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂,说明正反应速率大于逆反应速率,没有达到平衡状态,故C错误

16、;断裂N=N键代表正反应速率,形成N-H键表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故D错误。11.答案：C解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率常用单位有和 。化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的量的浓度多少来表示。12.答案：D解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。CaO +CO2=CaCO3与CaCO3 CaO+ CO2在不同条件下进行，所以不属于可逆反应，D项正确。13.答案：C解析：将各反应速率统一为A的反应速率。v(A)=0.45molL-1s-1;3v(A)=v(B),v(A)=0.2molL-1s-

17、1;2v(A)=v(C),v(A)=0.2molL-1s-1;2v(A)=v(D),v(A)=0.225molL-1s-1。综上所述,=。14.答案：D解析：由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的 量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物。在相等的时间内N和M的物质的量的变化量之比为21,所以反应的化学方程式 应为2NM,故A错误;t2时，反应没有达到平衡,此时反应继续向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率，故B错误七时，反 应达到平衡.正、逆反应速率相等，故C错误；t1时，N的物质的量为 6mol，M的物质的量为3mol，N的浓度是M的浓度的2倍，故D正确。15.答案：(

18、1)Y+2Z3X(2)0.1mol/(Lmin)(3)解析：(1)根据题图可知Y、Z浓度降低,为反应物,X浓度增大,为生成物,当各物质的物质的量不再变化时,反应达到平衡状态,此时n(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol,n(Z)=2.0mol-1.6mol=0.4mol,n(X)=1.0mol-0.4mol=0.6mol,化学计量数之比等于n(Y):n(Z):n(X)=1:2:3,化学方程式可写为Y+2Z3X。(2)反应开始至2min末,0.8mol-0.4mol=0.4mol,化学反应速率为。(3)反应开始3min后,各物质的物质的量不再发生变化,说明反应达到平衡状态,即该反应是可

19、逆反应。16.答案：(1)0.015mol/(Lmin)(2)3X+Y2Z(3)相等;小(4)5:3解析：(1)反应开始至2min,气体X的物质的量由1mol变化到0.7mol,变化量为0.3mol,而容积为10L,根据化学反应速率的表示方法,计算得。(2)根据物质的量的变化量之比等于各化学计量数之比,写出反应的化学方程式。(3)由于容器的容积不变、气体的总质量不变,所以混合气体的密度始终不变;由于该反应为气体分子数减小的反应,气体的总质量不变,因此混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行增大,平衡时,达到最大值。(4)设某时刻Y的物质的量的变化量为n mol,则：n(X)=n(Y)=n(Z)

20、,即(a-3n)mol=(b-n)mol=2n mol解得a=5n,b=3n,则原混合气体中a:b=5n:3n=5:3。17.答案：(1)2(2)0.04molL-1s-1(3)3A(g)B(g)+2C(g)(4)0.04mol解析：(1)根据加入0.3mol A,题图中的浓度为0.15molL-1,可知容器的体积为2L。(2)t0t1阶段C物质的浓度变化为0.11molL-1-0.05molL-1=0.06molL-1,故t0t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率。(3)根据反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化,可知该反应是一个等体积反应,根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比,可写出化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)。(4)根据化学方程式3A(g)B(g)+2C(g),B的物质的量的变化是C的一半,故B的物质的量的变化0.06mol,因此B的起始物质的量是0.05molL-12L-0.06mol=0.04mol。