高一化学吸热放热反应能量变化练习题(附答案)(DOC 10页).docx

1、2020年03月12日高一化学吸热放热反应能量变化练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.放热反应一定是( )A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量2.下列说法正确的是( )A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.没有物质的变化,就没有能量的变化3.下图为某化学反

2、应的能量反应过程图，由此可判断该反应( ) A为放热反应B为吸热反应C属于燃烧反应D属于中和反应4.下列说法正确的是（ ）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.下列关于能量转化的认识中不正确的是( )A.镁在空气中燃烧时,化学能不只转化为热能B.的变化需要吸收能量C.凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应D.原电池工作时,化学能全部转化为电能6.下列对于化学反应过程的理解，错误的是( )A化学反应过程中同时存在物质和能量的变化B凡是能量变化一定发生在化学变化中C化

3、学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础7.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是( )A.通常情况下,N2比NO稳定B.“雷雨发庄稼”中涉及N2(g)和O2(g)的反应C.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去8.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( )A.和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热

4、化学方程式为:9.关于能源的利用，下列说法中错误的是（ ）A.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B.能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能10.下列变化中,属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2+C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O(g)CO+H2Al与HCl反应A.B.C.D.11.下列图示变化为吸热反应的是( )A.B.C.D.12.

5、键能是指破坏(或形成)化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得:HH、HO和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol,请用此数据估计,由生成时的热效应( )A.放热B.吸热C.放热D.吸热13.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述,正确的是( )该反应为放热反应该反应为吸热反应生成物的总能量比反应物的总能量更高反应物的总能量比生成物的总能量更高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来A.B

6、.C.D.14.科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol NN吸收167kJ能量,断裂1 mol NN吸收942kJ能量,下列说法正确的是( )A.N4属于一种新型的化合物B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量C.1 mol N4转化为N2时要吸收882kJ能量D.N4和N2互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化评卷人得分二、填空题15.已知在高温、高压、催化剂作用下,1mol石墨转化为金刚石,吸收1.9kJ的热量。1.该反应_(填“是”或“不是”)吸热反应2.石墨和金刚石相比,_能量高,_更稳定。3.推测石墨与金刚石各1mol在相同条件

7、下燃烧,_放出的热量多16.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_。17.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示的三套实验装置:(1)上述3个装置中,不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反

8、应还是放热反应”的装置是(填装置序号)。(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是,说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置n进行实验(反应在丙试管中进行)。若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 0若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是A.B.C.D.评卷人得分三、实验题18.如图所示,把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入一小块镁片,再用滴管滴入5mL稀盐酸于试管

9、中。试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是()(填代号)A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体(2)试管中发生的反应属于_(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案1.答案：C解析：放热反应的判断既可从能量的变化判断,也可从化学反应的本质(微观结构角度)上分析。放热反应放出的热量(Q)=形成化学键放出的能量-断裂化学键吸收的能量=反应物的总能量-生成物的总能量,所以C正确。2.答案：A解析：A、化

10、学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成,断键吸热,成键放热,所以化学反应的过程都伴随着能量变化,A正确;B、化学反应中的能量变化通常表现为热量变化,也可能是光能、电能等形式,B错误;C、物质变化时若伴有能量变化,则可能是化学变化,也可能是物理变化,如核能,C错误;D、物理变化中也可以有能量的变化,D错误。答案选A。3.答案：C解析：根据图像可知该反应的反应物的能量低于生成物的能量，该反应是吸热反应，而物质的燃烧反应是放热反应，酸碱中和反应也是放热反应，因此正确的选项是C。4.答案：A解析：化学反应实质是旧键断裂和新键形成的过程，任何化学反应都伴随着能量的变化，故A项正确；气态水变为液态

11、水是物质的聚集状态的变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B项错误；化学反应过程中能量的变化主要表现为热量变化，同时也伴随光能等变化，故C项错误；由题图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，故D项错误。5.答案：C解析：A项，镁在空气中燃烧时发出白光并放出热量，化学能转化为热能和光能B项，化学键的断裂需要吸收能量。C项，不加热就 能发生的反应不一定是放热反应.如与混合就能发生反应.而该反应是吸热反应。D项，原电池工作时，化学能转化为电能或其他形式的能量6.答案：B解析：化学反应过程中都会伴随着物质变化和能量变化，A正 确。化学变化过程中往往伴随着能最的变化，而有能量变化时不一

12、 定发生了化学变化，如灯泡通电发光放热，B错误。化学反应的实质 是原子的重新组合，符合质M守恒定律;反应过程中往往伴随着能量的变化，符合能量守恒定律，C正确化学反应过程中同时存在物质 和能量的变化，且能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，D正确:，7.答案：D解析：氮气中键能很大,通常情况下,N2比NO稳定,A项正确;“雷雨发庄稼”中涉及N2(g)和O2(g)反应生成NO,B项正确;1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为946kJ+497.3kJ-2632kJ=179.3kJ,C项正确;NO不是酸性氧化物,与氢氧化钠溶液不反应,D项错误。8.答案：B解析

13、：醋酸受冷凝固,与盐酸的反应为吸热反应,A项错误;反应中热能转化为化学能,B项正确;吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量,C项错误;D项的热化学方程式未标明聚集状态,D项错误。9.答案：A解析：虽然我国的煤和石油的储量十分丰富,但是它们是化石能源,用完以后不能在短时间内形成,太阳能和核能的开发和利用是十分重要的,故A与题意相符;能源的利用过程是指利用能源为人类服务,实质上是能量的转化和传递的过程,故B与题意不符;生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气,故C与题意不符;煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能,故D与题意不符。综上所述,本题选A。10.答案：B解析：液态水汽化,即水由液态到

14、气态需要吸热,但是物理变化过程,错误;胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,正确;浓硫酸稀释放出大量的热,错误;氯酸钾分解需要吸热,正确;生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,错误;CaCO3高温分解是吸热反应,正确;二氧化碳和碳反应是吸热反应,正确;Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl反应是吸热反应,正确;碳与水反应是吸热反应,正确;Al与HCl反应是放热反应,故错误。11.答案：A解析：A.反应物的总能量低于生成物总能量,属于吸热反应,A正确;B.反应物的总能量高于生成物总能量,属于放热反应,B错误;C.浓硫酸稀释放热,但属于物理变化,不是放热反应,C错误;D.锌与稀盐酸反应生成氯

15、化锌和氢气,属于放热反应,D错误。故选:A。12.答案：C解析：与生成的反应为放热反应，反应 =中断裂键和O=O键吸收能量，形成键释放能量，即生成时放热.则由生成时放热，C 正确:13.答案：A解析：当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降,乙处上升,说明该反应为放热反应,放出的热使集气瓶中的气压升高而出现该现象,故正确;在放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,故正确;该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来,故正确。故选A。14.答案：D解析：N4属于一种新型的单质,A项错误;N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6167kJ=1002kJ,B

16、项错误;1 mol N4转化为N2时能量变化为6167kJ-2942kJ=-882kJ,即放出882kJ能量,C项错误;N4和N2均是氮元素形成的单质,互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化,D项正确。15.答案：1.是; 2.金刚石; 石墨; 3.金刚石解析：16.答案：(1)放热;(2)高;(3)热能;(4)低;(5) 解析：(1)“U形管中甲处液面下降，乙处液面上升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量。(2)该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量。(3)通过实验现象可知，该反应中化学能转化为热能。(4)该反应放出热量，则反应物的化学徤断裂吸收的能量低于生成物的化

17、学键形成放出的能量。(5)写出一个放出热量的固液反应即可。17.答案：(1)(2)左端液面降低,右端液面升高;放热(3)产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯中的导管内形成一段水柱可能是放热反应某些物质(如NaOH固体)溶于水放热,但不是放热反应解析：(1)装置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。(2)Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应,中和反应都是放热反应。(3)NaOH固体、硝酸

18、铵等溶于水时有热量的变化,但发生的是物理变化,不属于化学反应,故不是放热或吸热反应。18.答案：(1)ABD;(2)氧化还原反应;(3)Mg+2H+=Mg2+H2(4)小于解析：(1)当向试管中不断滴加稀盐酸时,发生反应:Mg+2H+=Mg2+H2,因此会看到试管中镁片逐渐溶解,同时有无色气泡产生,由于上述反应是放热反应,所以试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低,所以温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,烧杯中会析出Ca(OH)2固体。(2)试管中发生的反应从基本反应类型看属于置换反应,由于在反应前后元素的化合价发生了变化,所以从反应实质看属于氧化还原反应。(3)有关反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2+H2。(4)由于该反应是放热反应,所以MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。