高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)(DOC 9页).doc

1、 .氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是 （ ） A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比较，水的作用相同的是 （ ） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2、 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2F2+2H2O=4HF+O23、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列化学反应中，属于置换反应的是（） A、 NaOH + HCl = NaCl + H2O B、H2 CuO Cu + H2O C、Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO

3、2 D、2CO + O2 2CO25、下列反应中，水只作氧化剂的是A2F22H2O=4HFO2 B2Na2H2O=2NaOHH2C2H2O2H2O2 DNa2OH2O=2NaOH6、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl3O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2HgO2HgO2(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A3214 B1111C2122 D12117、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是ASH2S BCuSO4CuCKClO3O2 DCCO28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2

4、H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol 电子 D没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气

5、的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A由X变为X2的反应是氧化反应B凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂二、 填空题三、 13、四、五、六、 (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。用“单线

6、桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是_。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而 Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使

7、食物中的 Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)。15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供

8、使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_。通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。

9、取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是_。17、过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

10、。18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出反应的化学方程式：Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为_。滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1molL-1KMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。 19、加热

11、0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，设Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。（1）a+b=_（用x表示）。（2）当x=_时，（a+b）取最小值，且最小值为_。（3）当a+b=0.09时，0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_g。 参考答案一、选择题1、C 2、 C 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、A 11、A 12、D 二、填空题13、.Al 失

12、去 14、(1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O （2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂C （3 ） A （4）转移电子的数目NA 或602102316、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）溶液先变红后褪色（2分）2Fe2+ + 4OH-+ H2O22Fe(OH)3（2分）2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分） 97.5 %（2分）17、（1）D (2)C 18、（1）Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）KMnO4Fe2（SO4)3Cu2O（3）72%19、（1）0.10-0.02x（2）1；0.08（3）6.00 .