高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)(DOC 23页).docx

1、高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )选项ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深；右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为2:1A.AB.BC.CD.D3.下列变化不能用勒夏特列

2、原理解释的是( )A向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2增多B过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ）A对2HI=H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深B在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C反应2NO+2CO=2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动 D合成氨反应：N2+3H2=2NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A光照新

3、制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B高温，使和转化为更多的（H0）C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于和反应生成6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则( )A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() 工业合成氨,反应条件选择高温实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯

4、气使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率A.B.C.D.8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )A.a+bc+dB.容积扩大到原来的3倍后,平衡向正反应方向移动C.D的体积分数减小D.达到新平衡时,A、B的浓度减小,C、D的浓度增大9.下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B合成氨（放热反应）在高温条件下进行C高压

5、比常压有利于合成SO3的反应D红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去ABCD11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）Fe(SCN)3溶液中加

6、入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅加入催化剂有利于合成氨的反应由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深500时比室温更有利于合成氨的反应将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应ABCD13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深14.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A.加压有利于SO2与

7、O2反应生成SO3B.500左右比常温下更有利于合成氨C.将混合气中的氨气液化,有利于合成氨的反应D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率15.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是( )A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. (橙色)+H2O2 (黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深16.为了探索外界条件对反应: 的影响,将X和Y以物质的量之比为

8、开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。下列判断正确的是( )A. , B. ,C. , D. ,17.下列不能用勒夏特列原理解释的是( )打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 500 左右比室温更有利于合成 NH3 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器

9、内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深 A4 项 B5 项 C6 项 D7项18.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )A滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B对于反应2NO2（g）N2O4（g）升温后的颜色比原来颜色深C开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.高压有利于合成氨反应C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，升温可使平衡向逆反应方向移动D.对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)

10、，平衡体系增大压强可使气体颜色变深20.对可逆反应：2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B只有 C只有 D21.下列事实不能用勒沙特列原理解释的有( )铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5；钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A2个 B3个 C4个 D5个22.可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是( )A.abcd T1T2

11、H0B.abcd T1T2 H0C.abcd T1T2 H0D.abcd T1T2 H023.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) ABCD24.在一定条件下，某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合图1所示关系（C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。则图2中纵轴y是指（ ）A. 平衡混合气的密度B. 平衡混合气中B的

12、百分含量C. 平衡混合气的总物质的量D. 平衡混合气的平均相对分子质量25.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、用排饱和食盐水法收集 Cl2B、CO 有毒，会与血液中血红蛋白(用 Hb 表示)化合：CO + HbO2HbCO+ O2，输氧抢救 CO 中毒的患者C、皂化反应采用强碱性条件，促使油脂水解D、对 2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系，增加压强使颜色变深二、填空题26.红矾钠()是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是)制备红矾钠的过程中会发生如下反应： (1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K_。( 1分 )(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时

13、因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是_(填写序号)。a升高温度 b加催化剂 c通入O2 d缩小容器体积 (3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是_。在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为_。（用含a的代表数表式）27.在密闭容器中，使1 molN2和3 molH2混合发生下列反应：

14、N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H 0。 达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将_移动（同上）。 达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将_移动（同上）。 达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡_移动（同上）。保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。28.汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是

15、科学家研究的热门课题。请回答下列问题：使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6mol NO、8mol CO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。(1)该NO的平衡转化率=_。(2)15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是_(填标号)。a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂(3)当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是_(

16、填标号)。A该反应H0Bp1p2”“”或“”)v逆。（3）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hc+d,错误;B项,根据上述分析可知,平衡逆向移动,错误;C项,平衡逆向移动,D的体枳分数减小,正确;D项,因容器的体积增大,则达到新平衡时,A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小,错误。9.答案：B解析：10.答案：C解析：如果改变影响平衡的1个条件,则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理。应用氢气和碘反应生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应,所以改变压强平衡不移动,颜色变深是因为碘的浓度变大导致的,不能。催化剂只能影响反应速率,但不能改变平衡状态

17、,所以不能用勒夏特列原理解释,其余都是正确的,答案选C。11.答案：B解析：12.答案：C解析：Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡：Fe(SCN)3Fe3+3SCN,加入固体KSCN后平衡向生成Fe(SCN)3方向移动，能用平衡移动原理解释，故不选；HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故选；饱和食盐水溶液的方法来收集氯气,相当于对Cl2+H2OH+Cl+HClO加入NaCl,增大了Cl的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故不选；对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，

18、颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选；催化剂影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故选；由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故选；合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释，故选；合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，故不选；故选：C。13.答案：D解析：A. 盐类水解是吸热反应的可逆反应，升高温度促进盐类水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果好，能够用勒夏特列

19、原理解释，故A不选；B. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C. 存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D. 对2NO2N2O4平衡体系，增加压强，平衡正向移动，颜色变浅，但体积变小，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选：D14.答案：B解析：A. 存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g),正反应为气体体积减小的反应,

20、增大压强,平衡向正反应移动,有利于合成SO3，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B. 存在平衡2N2+3H22NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；C. 氨气液化，氨气的浓度降低，平衡向合成氨的方向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；D. 过量空气煅烧硫铁矿，增大氧气的浓度，有利于反应向生成二氧化硫的方向移动，可以提高原料，能用勒沙特列原理解释，故D不选；故选B.15.答案：C解析：A. 氯水中加入碳酸钙，HCl与碳酸钙反应，平衡正向移动，则HClO浓度增大，漂白性增强，故A正确；B. 发生ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,溶解度

21、大的物质转化为溶解度小的物质,溶解度ZnSCuS,则闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)，故B正确；C. 升高稳定，平衡逆向移动，则红棕色变深，故C错误；D. 增大氢离子浓度，平衡逆向移动，则橙色加深，故D正确。故选：C。16.答案：A解析：试题分析：根据图像可知，在压强相等时，温度越高，Z的含量越低。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即H0；当温度相等时，压强越大，Z的含量越高。这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，即a+bc，答案选A。17.答案：B解析：溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，该反应是

22、可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；由H2+I2=2HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，体积缩小浓度增大，不用勒夏特列原理解释，故选；一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故不选；煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，故选；使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，故选；合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，故不选

23、；合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故选；配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，防止亚铁被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故选；氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；推压装有NO2的注射器活塞,注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深,是因为二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡,推压装有NO2的注射器活塞，增大压强，体积缩小，浓度增大，但平衡向生成四氧化二氮的方向进行，能用勒夏特列原理解释，故不选，故选B.18.答案：A解析：A. 唾液是催化剂，使用催化剂平衡不移动

24、，故A选；B. 加压时容器体积减小，二氧化氮浓度增大，但是平衡正向移动，气体颜色变浅，但是颜色比原来没有加压时深，所以能用平衡移动原理解释，故B不选；C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 氯气和水反应存在Cl2+H2OHCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；故选：A。19.答案：D解析：20.答案：D解析：A是固体，增大A的量对平衡无影响，故错误；升高温度,v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故

25、错误；压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大，故正确；增大B的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)v(逆)，故正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故错误；故选D.21.答案：A解析：钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故正确；氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2OClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，

26、所以可用勒夏特列原理解释，故错误；常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，醋酸的电离平衡正向移动，所以会测得其pH5，可以勒夏特列原理解释，故错误；Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)为可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故错误；对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故正确；所以不能用勒沙特列原理解释的有2个，故选A.22.答案：A解析：由左图可知T1T2 ,升高温度生成物浓度降低,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,Hc+d,故选A.23.答案：B解析：24.答案：D解析：25.答案：D解析：26.答案：(1)

27、 (2)对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 ；b (3)AC (10.5a)1解析：27.答案：正向 不 逆向 正向 变小 不变 1:3 1:1解析：28.答案：(1)66.7%; (2)b; (3)A;(4)BCD; (5)C解析： 29.答案：(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a；90%(3)14.5%(4)大于；P1；温度越高，反应速率越大(或提高催化剂的催化活性)(5)b；2NH3-6e-=N2+6H+解析： 30.答案：(1)放热 ；ad ；(2)NH3H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1 ；(3) ；(4)；增大；(5)2.25；cd解析：（1）本题考查化学平衡常数、勒夏特列原理，化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明正反应方向是放热反应；勒夏特列原理是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，a、组分都是气体，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应反应方向移动，符合勒夏特列原理，故正确；b、催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故错误；c、合成氨