高中化学分子的结构练习题(DOC 5页).doc

1、高中化学分子的结构练习题1下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键解析：选C单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中，不存在化学键。2下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()解析：选A乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化。3氮的最高价氧化物为无

2、色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为()A直线形sp杂化 BV形sp2杂化C三角锥形sp3杂化 D平面三角形sp2杂化解析：选A氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为5和原子组成可知，阴离子为NO、阳离子为NO，NO中N原子形成了2个键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp，立体构型为直线形，故A项正确。4N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析：选DN2化

3、学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。5下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()ASOBClOCNO DClO解析：选B当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与立体构型一致。A项，SO的中心原子的孤电子对数(6232)1；B项，ClO的中心原子的孤电子对数(7142)0；C项，NO的中心原子的孤电子对数(5122)1；D项，ClO中心原子的孤电子对数(7132)1。6下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其

4、VSEPR模型都是四面体DAB3型的分子立体构型必为平面三角形解析：选CA项，PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项，凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的立体构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D项，AB3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，错误。7用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

5、()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：选CASO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中Sn与Br形成2个键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，错误。8关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列

6、说法中正确的是()A配体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：选C在TiCl(H2O)5Cl2H2O中，中心离子是Ti3，配体是Cl、H2O，配位数为6，内界和外界的Cl数目比是12，配合物中，内界Cl不与Ag反应，外界中的Cl与Ag反应，A、B、D错误。9通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电

7、子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：选BCH4与NH是正四面体结构，键角是10928，A错误；NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构，B正确；H3O和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在这种轨道，D错误。10元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)

8、a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(2)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(3)这五种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。解析：a、b、c、d、e为前四周期元素，a的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，a为H；c的最外层电子数为其内

9、层电子数的3倍，内层电子数为2，即，为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧元素，则b为N元素；e的原子序数最大，且最外层只有1个电子，次外层有18个电子，位于第四周期，共有29个电子，推知e为Cu元素；d与c同族，且原子序数比O大比铜小，推知d为S元素。(1)a为H，与N、O、S可形成二元共价化合物，分别为NH3(三角锥形)、H2O(V形)、H2S(V形)，其中呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式，可利用价层电子对互斥理论计算价层电子对数为3(53)4，故为sp3杂化；H与N、O、S形成既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物H2O2(HOOH)、N2H4HO、HN为极性

10、键，OO、NN为非极性键。(2)这些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸为H2SO3，SO价层电子对数为3(626)314。(3)含有H、N、O、S、Cu五种元素的化合物，联系配合物有关知识以及题目所给信息，观察阳离子中心为1个Cu2，周围为4个NH3分子和2个H2O分子，得到该化合物的化学式为Cu(NH3)4(H2O)2SO4，加热时，由于H2O和Cu2作用力较弱会先失去。答案：(1)sp3H2O2、N2H4(合理即可)(2)HNO2、HNO3H2SO3(3)SO共价键和配位键H2OH2O与

11、Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱11在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3在基态时，价电子排布式为_。(2)KNO3中NO的立体构型为_，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是_；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(4)富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_。(5)已知配合物CrCl36H2O中心离子Cr3配位数为6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为_。答案：(1)3d5(2)平面三角形CO(3)sp3NOC(4)65NA(5)CrCl2(H2O)45