原电池练习题带答案(DOC 10页).doc

1、原电池练习题1下列装置不能形成原电池的是()2有关如图所示原电池的叙述不正确的是()A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反应式是Age=AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()A若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B水果电池的化学能转

2、化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H27(2017泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A 电极上发

3、生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量CuSO4溶液9(2017开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X导线YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，

4、Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY10.一次电池碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1放电时的反应(1)负极： (氧化反应)；(2)正极： (还原反应)；(3)总反应： 。2充电时的反应(1)阴极： (还原反应)；(2)阳极： (氧化反应)；(3)总反应： 。电解原理应用练习题1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源

5、负极 B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为75.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提

6、供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g7.在水中加等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A35.5108 B16207 C81 D10835.58.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一

7、电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1.4 g B.所得溶液pH19.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl210.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-C

8、u或Ag+e-Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 14.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应 C.铁片上

9、的电极反应式为2Cl2e Cl2 D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)215.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。 (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是。(2)乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。17如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a为 极，C池为 池A池电极反应： ， 。C池电极反应： ， 。（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶 A B C 液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为

10、 。 （3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 。化学平衡移动练习题（1）一、选择题1对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(Cl-), c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(

11、NH4+), c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+ ), c(H+)c(OH-)2.(2009安徽理综,13)向体积为Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 ( ) A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Vac(K+)c(OH-)c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32

12、- +H2O =HCO-+OH-。下列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小4.(2009四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法不正确的是 ( ) A.c(NH 4+): B.水电离出的c(H+): C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)5.(2008重庆理综,7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量N

13、H4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 ( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大6.(2008海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3- +H+ C.CO32- +H2O HCO3- +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+7.(2008广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32

14、-和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8.(2008江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c(NaOH)c

15、(CH3COONa)c(H+)c(A2-)c(H2A)9.(2008全国理综,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( ) A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)10.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 ( ) A.NaClOB.FeCl3 C.明矾D

16、.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c(Na+)与c(F-)接近相等,溶液A的pH值不可能为( ) A.6B.7 C.8D.912.下列说法正确的是 ( ) A.t时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH7 D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pHc(OH-)c(NH4+) B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

17、 D.c(H+)c(OH-)15.(14分)现有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)c(X-)。则: (1)中由水电离出的c(OH-) 中由水 电离出的c(H+)(填“”、“”、“”或“=) c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L(忽略体积变化)。 (3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱” 或“中”),其原因用离子方程式表示为 。16.(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ON

18、apH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2+H2O,若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 (填编号)。 A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO =NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa =NaHCO3+C6H5OH D.CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH E.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH为 (填数值);pH最大的是 (填编号)。 C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4