可用盐类的水解练习题(DOC 4页).doc

1、盐类的水解练习题1物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DNa2S2在氯化铵溶液中，下列关系正确的是Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)3下列说法正确的是A酸式盐的溶液一定显碱性B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C纯水呈中性时因为水中c(H+)c(OH)D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4下列物质加入金属镁可以产生氢气的是AHNO3 B

2、NaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa5下列水解离子方程式正确的是A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵： NH4+ + H2O NH3H2O + H+D硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 6下列变化不属于水解反应的是ANH4+ H2O NH3H2O+ H+ BHS+ H2O H3O+ + S2CHS+ H2O H2S + OH DNH4+2 H2ONH3H2O + H3O+ 7下列各组离子在溶液中不能大量共存的是AK+、Al3+、SO42、H+ BCa2+、HCO3、Cl、NO3CZn2+

3、、H+、NO3、SO42 DNH4+、CO32、OH、Na+ 8在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)2 9能使H2OH+ OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A将水加热到99，使水的pH=6.1 B在水中滴入稀H2SO4 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体10下列叙述正确的是ApH7的溶液是酸的溶液 B pH7的溶液是碱的溶液CpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+DpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3CO

4、OH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）12用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7，显 性，其原因可用离子方程式表示为 ；在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。13盛有0.1 molL1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷

5、却后又变无色，这是因为ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3浓度加大C加热促进NaHCO3水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色14实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH15下列微粒不能破坏水的电离平衡的是 AF B Fe2+ C S2 D Na+16物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D NH4 HCO317下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用

6、的是A（NH4）2 SO4 BNH4Cl CKNO3 D过磷酸钙18浓度均为0.1 molL1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 A.Na2CO3、NaHCO3 B.NaH2PO4、Na2HPO4 C.NaHSO4、NaHCO3 D.Na2SO4、CH3COONa19下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A Na+、Al3+、SO42、H+ B Ca2+、HCO3、Cl、NO3C Zn2+、H+、NO3、SO42 DNH4+、CO32、OH、Na+ 20有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为A一定大于7 B一定小于7C一定等于7 D大于小于或等于7都有可能

7、21将10ml0.1 molL1氨水与6ml0.2 molL1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH)22相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)23能使水的电离平衡右移，且

8、水溶液显酸性的粒子是AH+ BOH CAl3+ DHCO324比较下列溶液的pH值（填） 0.1 molL1 NH4Cl溶液 0.01 molL1 NH4Cl溶液 0.1 molL1 Na2CO3溶液 0.1 molL1 NaHCO3溶液 251 molL1FeCl3溶液 801 molL1FeCl3溶液 0.1 molL1NaOH 溶液 0.1 molL1 Na2CO3溶液25水解平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。影响水解平衡的外因主要有温度和浓度等。当温度上升时，水解程度 ；浓度减少时，水解程度 。26配制FeCl3饱和溶液时，应用 （冷或热）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的 ，这

9、些都是为了 。27实验室为了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是 ；（2）加入少量铁钉，目的是 。28相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都显 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的主要原因是 。29将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为 ；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为 。30铵态氮肥不可与草木灰混合施于土壤中的原因是（以离子方程式表示） 31有的学生说：“强酸强碱组成的盐不水解，其水溶液一定呈中性”，你认为这种说法是否正确？为什么？ 盐类的水解练习题答案：1D 2A 3C 4C

10、 5C 6B 7D 8C 9D 10D 11 。12（1）酸NH4+ H2O NH3H2O+ H+ (2)NH3H2（3）Cl-OH-13C 14B 15D 16B 17C 18A 19D 20D 21C 22D 23C 24 ； ； ； ；25增强，增强26冷，稀盐酸，抑制FeCl3水解27酸性，电离出H+，（NH4）2 SO4水解出H+。28现象是产生白色沉淀，且红色褪去，原因是在纯碱溶液中，CO32-水解，加入BaCl2溶液后，Ba2+ +CO32-=，BaCO3白色，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡向左移动，c(OH-)减少，酚酞褪色。29 Al3+ +3H2O Al(OH)3+ 3 H+ Al3+ +3 HCO3- Al(OH)3+3CO230 CO32-+ H2O HCO3-+ OH-与铵台氮肥混用会逸出NH3而损失肥效。 31不正确。强酸强碱组成的盐是不水解，但其水溶液不一定呈中性，如NaHSO4就可在溶液中电离出H+使溶液呈酸性5