人教版高中化学选修三第三章-晶体结构与性质单元练习题-.doc

1、第三章 晶体结构与性质一、单选题 1.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B 平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C 平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D 平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A 321B 1184C 984D 211493.回答下列问题：(1)金属晶体的构成微粒是_，微粒间的相互作用称为_。这种作用力越强，晶体的熔、沸点越

2、_，硬度越_。(2)金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属原子的半径大小也有关，金属原子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是_。A Li、Na、KB Na、Mg、AlC Li、Be、MgD Li、Na、Mg(3)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为简单立方堆积的是_。体心立方密堆积的是_。六方最密堆积的是_。面心立方最密堆积的是_。4.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl5.最近，科学家

3、成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体的叙述错误的是（）A 该物质的化学式为CO4B 该晶体的熔、沸点高，硬度大C 该晶体中C原子与CO化学键数目之比为1：4D 该晶体的空间最小环由12个原子构成6.下列物质属于原子晶体的是（）A 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C 不溶于水，熔点3550，不导电D 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97gcm-37.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A 易导电B 易导热C 易腐蚀D 有延展性8

4、.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是()A KBrB NaOHC HClD I29.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A 脱落价电子后的金属离子间的相互作用B 金属原子间的相互作用C 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D 金属原子与价电子间的相互作用10.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D 空间利用率的大小关系为：11.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示

5、（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A，B，C的原子个数比为 ()A 131B 231C 221D 13312.下列说法正确的是()A Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是11B NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为12D CsCl晶胞中,Cl-的配位数是813.下列物质的晶体中，不存在分子的是()A 二氧化硅B 二氧化硫C 二氧化碳D 二硫化碳14.下列说法正确的是()A 在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB 金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为12C 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化

6、硅分子D 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体15.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）A通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B60克SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点DSiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子二、双选题 16.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到

7、的单层碳原子（结构如图所示）将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A 石墨烯是高分子化合物B 石墨烯与石墨烷互为同素异形体C 一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电17.(多选)干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A 分子内共价键B 分子间作用力C 分子间的距离D 分子内共价键的键长18.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A 硫磺B 石英晶体C 晶体硅D 金属铝19.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A 钋Po简单立方堆积52%6B 钠Na钾型74%12C 锌Zn镁型68%8D 银A

8、g铜型74%12三、填空题 20.二氧化硅和二氧化碳的熔、沸点为何相差很大？21.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1)直接由原子构成的分子晶体是.(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是。22.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它

9、被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。23.二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。请认真观察该晶体模型后回答以下问题：二氧化硅的晶胞结构(1)二氧化硅晶体中最小环为_元环。(2)每个硅原子为_个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有_个硅原子、_个氧原子。24.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A

10、组是_晶体，晶体微粒之间通过_相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_。B组晶体属于_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_。金属键强弱由小到大的顺序为_。四、推断题 25.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(3)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。五、计算题 26.下图是金属钨晶体中的一个晶

11、胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 gcm3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中均摊到_个钨原子。(2)计算晶胞的边长a。(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。27.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算

12、其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、和）。试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。答案解析1.【答案】C【解析】要应用均摊法解题，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B，D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键。2.【答案】A【解析】位于六方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于六方体顶点的微粒为6个六方体共有，位于六方体面上的微粒为2个六方体共有，所以晶胞(a)中所含原子。位于立方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于立方体顶点的

13、微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边上的微粒为4个立方体共有，位于立方体面上的微粒为2个立方体共有，所以晶胞(b)中所含原子，晶胞(c)中所含原子。3.【答案】(1)金属离子和自由电子金属键高大(2)B (3)PoNa、K、FeMg、ZnCu、Au【解析】4.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为NaMgKClCsCl金属NaMgMg2Al3NaMgAl【解析】A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。而Na、K、Cs的离子半径逐渐增大，故Na与Cl、K与Cl、Cs与Cl的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降

14、低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。25.【答案】(1)D4原子(2)A12 (3)B分子12【解析】根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察Na与距离最近且等距离的Na数时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方体的中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构。C

15、l紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里，x、y、z三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体。每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的各1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是62个。26.【答案】(1)2(2)3.16108cm(3)1.37108cm【解析】(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。(2)应用

16、基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据Va3计算晶胞的边长。27.【答案】（1）YBa2Cu3O7（2）价n（Cu2）n（Cu3）21【解析】（1）由题图所示晶胞可知：一个晶胞中有1个Y3，2个Ba2。晶胞最上方、最下方分别有4个Cux，它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立方体的8个顶点各有一个Cux，它们分别被4个晶胞共用，因此该晶胞中的Cux为n（Cux）（个）。晶胞最上方、最下方平面的棱边上共有4个氧离子，分别被4个晶胞共用；又在晶胞上的立方体的竖直棱边上和晶胞下方的立方体的竖直棱边上各有4个氧离子，它们分别被4个晶胞共用；中间立方体的水平棱边上共有8个氧离子，它们分别被2个晶胞共用，因此该晶胞中的氧离子个数为n（O2）（个）。所以晶体中Y、Ba、Cu、O原子个数比为1237，化学式为YBa2Cu3O7。（2）设Cu的平均化合价为x，由化合物中元素正负化合价代数为零可得：1（3）2（2）3x7（2）0，x（价）。Cu2与Cu3原子个数之比为21。