人教版化学必修2化学能与电能练习题100题(含解析答案)2.docx

1、人教版化学必修2化学能与电能练习题100题（含解析答案)学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分一、单选题1对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中的能量关系可用上图表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.2如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是Aa是正极，b是负极Ba极上发生了氧化反应C电子从a极通过导线流向b极D碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小3借助太阳能将光解水制H2与脱硫结

2、合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A该装置可将太阳能转化为化学能B催化剂b附近的溶液pH增大C吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2D催化剂a表面发生的反应为：2H2O2e=H22OH4如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是A左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH30H+H

3、20-6e-=CO2+6H+D正极反应式为：02+2H20+4e-=40H5一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC电池工作时，CO32-向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-6将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A锌片上有气泡，铜片溶解BZn都是负极，发生还原反应C电子都是从铜片经外电路流向锌片D

4、该装置至少有两种形式的能量转换7关于原电池的叙述中正确的是()A原电池是把化学能转变为电能的装置B构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池8下列叙述不正确的是：A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀B向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快9热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使

5、盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)4Fe(s) = KCl(s)4FeO(s)H ，下列说法合理的是AH0且参与反应的高氯酸钾越多，H的值越小B在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C正极反应式为KClO4(s)8e- = KCl(s)4O2-(l)D生成1 mol FeO时转移8 mol电子10下列说法正确的是（ ）A过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4molB在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为nmolC在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极D碱性

6、氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物11由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为()A3 种 B4种 C5 种 D6 种12下列有关能源的说法错误的是()。A风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源13可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br2+ 2e= 2Br 2Br- 2e= Br2Zn 2e= Zn2+Zn2+ 2e= Zn其中表示充

7、电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和B和C和D和14如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法正确的是（ ）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e= 2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移15已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是A电极Y应为LiBX极反应式为FeS+2Li+2e=Fe

8、+Li2SC电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变16某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）A锌片不断溶解，说明Zn失去电子B铜片上产生气泡，说明溶液中H在其表面得到电子C电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能D该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H217如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（ ）A通入甲烷的

9、一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动D该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O18X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液AABBCCDD19少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CuO固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（

10、不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1的盐酸A B C D20在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是A碳棒上有气体放出，溶液的pH增大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流到b极Da极上发生了氧化反应21一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1）O222最近报道的一种处理

11、垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是A化学能转变为电能B盐桥中K+向X极移动C电子由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周围pH增大23据报导，我国已研制出“可充室温钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A放电时钠金属片发生氧化反应B放电时吸收CO2，充电时释放CO2C放电时Na+向碳纳米管移动D放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO324Fe3O4中含有

12、、，分别表示为Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是APd上发生的电极反应为：H2 - 2e 2HBFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2被Fe（）还原为N2D用该法处理后水体的pH降低25我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。下列说法错误的是A放电时，Cl向X极移动B该电池充电时Y极

13、应该与电源的正极相连C充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa+xe-=Na1+ xTi2( PO4)3D该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源26电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A电流由a极流向b极B溶液中的OH向b极移动Ca极的电极反应式为：2NH36eN2+6H+Db极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OH27美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示：该电池用质子(H)溶剂，在200 左右时供电。电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列说法正确的是()A乙醇在电池的负极上参加反应B电池

14、工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移D电池工作时，1 mol乙醇被氧化时可转移6 mol电子28近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH3O2= 2CO23H2O，电池构造如下图所示：下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A通入乙醇的一极为负极B正极反应式为4HO24e=2H2OC负极反应式为C2H5OH12e3H2O=2CO212HD随着反应的进行，溶液的酸性保持不变29继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关

15、于该继电器的说法中错误的是已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。A充电完成时，电池能被磁铁吸引B该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成C充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极30被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mo

16、l Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-312019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 xLi+ xe xFePO4 +(1x)LiFePO4。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xexLiFePO4 +(1x)FePO4D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化32下图所示是一

17、种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（）A呼气进入的一极为正极，通入氧气的一极为负极B呼气中的酒精（乙醇）蒸气在检测中发生氧化反应C电流由氧气所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量33下列说法正确的是（）A由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡B因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡C将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝34如图所示，电流表指针发生偏

18、转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应35下列说法中不正确的是（ ）A普通干电池工作时将化学能转化为电能B锌锰干电池中，锌电极是负极C锌锰干电池属于一次电池D锌锰干电池中，锌电极发生还原反应36用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体D不用铁片，改用铁粉37伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆

19、模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是A该电池发生的反应为析氢腐蚀B电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 gD该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出38由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是A充电前，该电池两电极不存在电势差B放电时，右池中的NO3-通过离了

20、交换膜移向左池C充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 gD放电时，电极Y为电池的正极39已知铅蓄电池放电时的反应原理如下：，根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）APb是负极B得电子，被还原C放电时，溶液的pH变小D负极反应是40利用微生物燃料电池进行废水处理，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是A负极反应式为B电池工作时，由M极区移向N极区C相同条件下，M极区生成的与N极区生成的的体积之比为D好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为41微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题

21、，其工作原理如图所示、B、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是A该电池负极区发生一个化学反应BM电极附近产生黄绿色气体C消耗时转移D升高温度一定能增大电流42某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xYXWBZXYWCZYWXDYZXW64关于原电池的下列叙述中正确的是()A原电池是将化学能转化为电能的装置B两种不同金属用导线连接，同时插入液体中可形成原电池C任何化学反应，都可以设计成原电池D原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应65简易气体发生装置是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置，其优点是能够

22、“随开随用，随关随停”。如图是实验室制取H2的装置示意图。要使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是()A将锌粒换成锌粉B将稀硫酸换成浓硫酸C向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D给装置加热66为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是A放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区B充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHeNiOOH+H2OC放电时负极反应为Zn+2OH2eZnO+H2OD三维多孔海绵状Zn具有

23、较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高67关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向右烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同68小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B图2装置中向Cu片移动C若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等69对化学电源的叙述中正确的是A比火力发电对

24、化学能的利用率高B所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C都是安全、无污染的D都为可充电电池70固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )A有O2放电的a极为电池的负极BO2移向电池的正极Cb极对应的电极反应为2H24e+2O22H2ODa极对应的电极反应为O2+2H2O+4e4OH71下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDNaCl溶于水铁的吸氧腐蚀原理

25、铜锌原电池构造和原理N2与O2反应能量变化NaClNa+ + Cl负极：Fe 2eFe2+总反应：Zn + Cu2+Zn2+ + CuN2(g) + O2(g)2NO(g)H180 kJmol1AABBCCDD72用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na、Cl和少量Mg2、Br)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是A电池工作时，负极反应式为：H22e2OH=2H2OB当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体C电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极Da极的电极反应式为：2H+2e=H273如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaC

26、l溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体74分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，正极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H275有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正

27、确的是()A放电时电子的流动方向是“正极导线负极”B钢板为正极,钢板上发生还原反应C放电过程中OH-向正极做定向移动D总反应:2Li+2H+=2Li+H2762019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化77将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含Cr2O72-的废水。电解过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2+

28、14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（ ）A石墨是电池的负极B若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子CFe(a)棒上发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+D在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为4178钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A电子流向：A电极用电器B电极电解质A 电极B充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-2e=xSC若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接D若用该电池电

29、解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g79有关下列装置图的叙述正确的是A若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银评卷人得分二、填空题80现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：（1）b电极材料为_，其电极反应式为_。（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_mo

30、l，此时a电极质量_(填“增加”或“减少”)_g。（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_。81(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：_，负极：_，该电池总反应的离子方程式为_(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：_，负极：_，该电池总反应的离子方程式为_82某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。(3)实

31、验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。83铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。（1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中

32、的电极反应式为_，左侧烧杯中的c(Cl-)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知如图甲、乙两池的总反应式均为FeH2SO4=FeSO4H2，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_(填“Fe”或“C”)。（2）装置丙中，易生锈的是_(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是_。84按要求填空：（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)_(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp_(填“增大”“减小”“不变”)（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中，_为负极，该电极的离子方程式为_。（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为_。85燃料电池