九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题.doc

1、九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题一、初中化学酸和碱的中和反应1下列各组离子能在pH3的溶液中大量共存的是（）AAl3+、Na+、NO3、CO32BNO3、Cu2+、SO42、OHCMg2+、K+、SO42、ClDCa2+、Na+、HCO3、Cl【答案】C【解析】【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；B、H+、OH两种离子能结合成水，且铜离

2、子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意； C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；D、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。2下列对图中所示各实验的分析不正确的是A甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答

3、案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点： 化学实验的探究。3某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：ACO32BNO3CSO42DK+【答案】B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32、SO42不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。4单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求

4、很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应和属于【 】A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl其中，反应和属于C. 置换反应 。 点睛本题主要考查化学反应的基本类型。5下列各组离子中，能大量共存的是AH+、SO42-、OH-、Ba2+ BNa+、K+、Cl-、SO42-CNa+、H+、NO3-、CO32- DK+、Mg2+、NO3-、OH

5、-【答案】B【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B6稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H没有减少的是（ ）ABaCl2 BNaOH CCuO DZn【答案】A【解析】A. BaCl2 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有减少； B. NaOH 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢离子减少； C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜

6、和水，氢离子减少； D. Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A7下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A纯碱 B盐酸 C氯化钠 D硫酸铜【答案】A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。8判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气

7、和氧气组成的C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【解析】试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。考点：判断推理9有些物质暴露

8、在空气中会发生一些变化，下列各组物质中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A浓盐酸 生石灰B熟石灰 苛性钠C浓硫酸 火碱D生石灰 熟石灰【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液的质量变小，也不变质， 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水质量增加但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且

9、变质，符合题意； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质，不符合题意。故选C。10在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A可作保护气的气体一定是稀有气体B由一种元素组成的物质一定是单质C能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸【答案】C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定

10、含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选C。11在含有大量OH、Cl、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）ABAg+CSO42DH+【答案】A【解析】【详解】A. NO3-与OH、Cl、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；C. SO42能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误； D. H+能与OH-结合生成水，不能与三

11、种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。【点睛】能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。12向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）ABCD【答案】C【解析】【详解】A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加。由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；故选C。13“微观宏观符号”三重

12、表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A该反应属于置换反应B钠原子在该反应过程中得到电子C该反应前后元素的种类没有发生变化D反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-【答案】B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。14建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是A金刚石、石墨物理性质存在

13、明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。故选C考点：分子的性质15下列小实验不正确的是（）A可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不

14、符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确，符合题意。故选：D。16下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是ANH4+、Na+、NO3-、CO32- BNO3-、Cu2+、SO42-、OH-CMg2+、K+、SO42-、Cl- DCa2+、Na+、HCO3-、Cl-【答案】C【解析】pH=3的溶液中含有氢

15、离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。17将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。基于证据推理不正确的是A根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应B该反应大约在60 s时恰好完全反应C反

16、应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明D对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；B、由图可知，该反应大约在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH小于7，算过量，符合题意；C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高，不符合题意；D、对于“无明显现象的化学反应

17、”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证，不符合题意。故选B。【点睛】对于“无明显现象的化学反应”可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。18取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是（）A溶液A中的溶质有两种BA、B段观察到有气泡产生CB、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色DD、E两点溶液中的溶质种类相同【答案】C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的

18、碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。【详解】A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。19推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A某物质燃烧生成C

19、O2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；B通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；

20、C将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；D酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。故选C。【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。20分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）ABCD【答案】B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是

21、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。故选B。【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。21推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是A单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质B燃烧

22、是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧C与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属D水通电生成氢气和氧气， 是因为水中有氢分子和氧分子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意； B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，发光、发热的反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；C、与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，有可能是碳酸盐，说法正确；故符合题意；D、水通电生成氢气和氧气，是因为水是由氢元素和氧元素组成的，不是因为

23、水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；故选C22根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ K2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4+CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解

24、】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则有蓝色沉淀，故A正确；B、反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为，故B正确； C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。23根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）A滴加酚酞试液显红色的溶液B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液D常温下，pH7的溶液【答案】D【解析】试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴

25、加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误D、常温下，pH7的溶液，一定显酸性，故选项正确故选D考点：溶液的酸碱性测定点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键24下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，

26、放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；25等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A红色B蓝色C无色D紫色【答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl

27、的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选A。26下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）ACa（OH）2、HNO3、BaCl2BNa2SO4、MgCl2、KOHCNa2CO3、K2SO4、HClDH2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，

28、故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。27在只含有NH4、Na、Cl、SO42的溶液中能存在的离子是AOH BBa2 CAg DNO3【答案】D【解析】A、OH与溶液中的NH4结合放出氨气，OH不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2与溶液中的SO42结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2不能在此溶液中存在，错误；C、Ag与溶液中的Cl结合生成氯化银沉淀，Ag不能在此溶液中存在，错误；D、NO3与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3能在此溶液中存在，正

29、确。故选D。点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。28工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2NH4NO2=N2+2H2O下列叙述不正确的是ANH4NO2由三种元素组成B反应为复分解反应，反应为分解反应C利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. N

30、H4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B反应为复分解反应，反应为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有3, 3,0三种.故D错误.点睛本题主要考查物质组成及反应类型。29如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A反应后溶液的pH大于7B反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有

31、氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。故选D。30“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（ ）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应【答案】C【解析】试题分析：要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误考点：绿色化学