鲁科版化学必修2同步习题-第二章-化学键-化学反应与能量-检测题(DOC 6页).doc

1、第二章 化学键 化学反应与能量 检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()反应前反应后AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB32人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是()A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化3下列反应属于放热反应的是()A铁与盐酸反应 BC与CO2共热C

2、碳酸钙的分解 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应4一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水5在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 sC大于1.8 s D小

3、于1.8 s6茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A BC D7可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D8.“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯

4、气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟属于胶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量9对于反应4NH35O24NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(O2)14 molL1min1Cv(H2O)0.25 mol

5、L1s1Dv(NO)9 molL1min110.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热11在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12把下列4种X的溶液，分

6、别加入盛有10 mL 2 molL1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，2 molL1B20 mL，3 molL1C10 mL，5 molL1 D10 mL，3 molL113向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、

7、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲14如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置15燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H24e4OH=4H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子，发

8、生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol

9、I2(g)，反应速率_。17(10分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)利用电池可将_能转化为_能。(2)下列电池中，不易造成环境污染的是()A锂离子电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kWh电能生成360 g水，则该电池的能量转化率为_(1 kWh3.6106 J)。18(12分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则(1)用物质A表示的反应速率为_。

10、(2)用物质B表示的反应速率为_。(3)2 s时物质B的转化率为_。(4)2 s时物质A的浓度为_。19(12分)如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：(1)A为氯气发生装置，写出发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，请写出D装置中发生反应的化学方程式：_。(3)E处石蕊溶液的现象是_。(4)若将E处溶液改为石灰水，则E处的现象是_(填字母)。A有白色沉淀生成B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失20

11、(9分)某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。(2)实验、中，测得生成氧气的

12、体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是_。答案1B 2B 3 4 B 5C 6 7 8C 9A 10B 11D 12B 13C 14B 15C16(1)加快(2)不变(3)减慢(4)不变17(1)化学电(2)D(3)62.9%18(1)0.3 molL1s1(2)0.15 molL1s1(3)30%(4)1.4 molL119(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl2C2H2O4HClCO2(3)石蕊试液先变红色，后变无色(4)B20(1)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率6