学业水平测试试卷讲评课件.ppt

1、试卷分析题号题号17172626232330301414错误人数错误人数23232222161613131212平均分平均分0.30.30.370.370.810.811.031.031.111.11得分率得分率14.8%14.8%18.5%18.5%40.7%40.7%51.9%51.9%55.6%55.6%题号题号36363737平均分平均分3.883.882.122.12得分率得分率48.5%48.5%42.4%42.4%17.17.铝的化合物性质及物质的量相关计算铝的化合物性质及物质的量相关计算MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3的鉴别的鉴别Al(OH)Al(OH)3 3

2、两性的检验两性的检验17.17.铝的化合物性质及物质的量相关计算铝的化合物性质及物质的量相关计算MgCl2和AlCl3的鉴别Al(OH)3 两性的检验17.17.铝的化合物性质及物质的量相关计算铝的化合物性质及物质的量相关计算向向200mL200mL 1mol/L AlCl1mol/L AlCl3 3溶液中滴加氨水生成溶液中滴加氨水生成7.8g7.8g沉淀，再向其中滴加沉淀，再向其中滴加1 1 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液至沉淀恰溶液至沉淀恰好溶解，则加入好溶解，则加入NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为 A.500mLA.500mL铝三角Al(OH)Al(OH)3 3 A

3、lAl3+3+AlO AlO2 2-向向200mL200mL 1mol/L AlCl1mol/L AlCl3 3溶液中滴加一定体积溶液中滴加一定体积1 1 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH生成生成7.8g7.8g沉淀，再向其中滴加沉淀，再向其中滴加1 1 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液至溶液至沉淀恰好溶解，则加入沉淀恰好溶解，则加入NaOHNaOH溶液的总体积为溶液的总体积为 。17.17.铝的化合物性质及物质的量相关计算铝的化合物性质及物质的量相关计算26、元素周期表及元素周期律等式关系等式关系 原子序数原子序数=周期序数周期序数=主族序数主族序数=8=质子数质子数=核

4、电荷数核电荷数=原子核外电子数原子核外电子数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数=最高正化合价最高正化合价最高正化合价最高正化合价+最低负化合价最低负化合价例题例题某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4F Br ILi:KRaCs26、元素周期表及元素周期律原子半径原子半径 金属性金属性 非金属性非金属性原子半径原子半径金属性金属性非金属性非金属性Na Mg Al Si P S Cl1 1、金属性、金属性:Na Mg Al:Na M

5、g Al2 2、失电子能力、失电子能力:3 3、单质的、单质的还原性还原性:4 4、与水或酸反应、与水或酸反应 的难易程度的难易程度:5 5、最高价氧化物、最高价氧化物对应水化物的对应水化物的碱性碱性:6 6、对应离子的氧化性对应离子的氧化性 NaNa+Mg Mg2+2+AlAl3+3+F Br ILi:KRaCs26、元素周期表及元素周期律原子半径原子半径 金属性金属性 非金属性非金属性原子半径原子半径金属性金属性非金属性非金属性Na Mg Al Si P S Cl1 1、非金属性：、非金属性：Si P S ClSi P S Cl2 2、得电子能力、得电子能力:3 3、单质的、单质的氧化性氧

6、化性:4 4、与氢气化合、与氢气化合 的难易程度的难易程度:5 5、气态氢化物的、气态氢化物的 稳定性：稳定性：6 6、最高价氧化物、最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸性酸性:7 7、对应离子的还原性对应离子的还原性 S S2-2-Cl Cl-变式训练砹（砹（AtAt）元素是原子序数最大的卤族元）元素是原子序数最大的卤族元素，推测砹单质或砹的化合物不可能具素，推测砹单质或砹的化合物不可能具有的性质是（有的性质是（）A A、HAtHAt很稳定很稳定 B B、易溶于有机溶剂、易溶于有机溶剂C C、AgAtAgAt不溶于水不溶于水 D D、是有色固体、是有色固体23、阿伏加德罗常数NA A B

7、n C DVNmC阿伏加德罗常数NA A、考考“V V气气”的问题的问题 1 1、常温常压下的、常温常压下的33.6L33.6L氯气与氯气与27g27g铝充分反应铝充分反应,转移电子数为转移电子数为3N3NA A2 2、在标况下，、在标况下，22.4LH22.4LH2 2O O所含分子数为所含分子数为N NA A3.3.通常状况下通常状况下,1N,1NA A个个COCO2 2分子占有的体积为分子占有的体积为22.4L22.4L4.4.标准状况下标准状况下,11.2L CH,11.2L CH3 3CHCH2 2OHOH中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA A条件条件:标况标况状态状

8、态:气态气态(注意注意-H2O-H2O、SO3SO3、碳大于、碳大于4 4的烃的烃除除“新戊烷新戊烷”）阿伏加德罗常数NA B、考粒子的问题考粒子的问题(分子、原子、离子、电子、质子、中子）分子、原子、离子、电子、质子、中子）1 1、常温常压下、常温常压下18gH18gH2 2O O中含有的原子总数是中含有的原子总数是3N3NA A2 2、10gD10gD2 2O O中所含的中子数为中所含的中子数为5N5NA A3.1molNa3.1molNa2 2O O2 2固体中含有的离子总数为固体中含有的离子总数为4N4NA A4.4.常温常压下，常温常压下，1mol1mol氦气含有的核外电子数为氦气含

9、有的核外电子数为4 N4 NA A明确物质结构：明确物质结构：NeNe、O3O3、D D2 2O O、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等阿伏加德罗常数NA C、考氧化还原反应中的问题考氧化还原反应中的问题1 1、在、在H H2 2O2+Cl2=2HCl+O2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成反应中，每生成32g O232g O2转移电子数是转移电子数是2N2NA A2 2、0.1mol Fe0.1mol Fe粉和足量的水蒸气反应生成的粉和足量的水蒸气反应生成的H2H2分子数为分子数为0.1N0.1NA A3.3.标况下标况下,22.4L,22.4L氯气与足量的镁粉

10、充分反应氯气与足量的镁粉充分反应,转移电子数是转移电子数是2N2NA A找关系，注意特殊反应。如找关系，注意特殊反应。如NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O、Cl2Cl2和和NaOHNaOH等等阿伏加德罗常数NA 忽视溶液体积的问题忽视溶液体积的问题1 1、1mol/L Na2SO41mol/L Na2SO4溶液中所含溶液中所含Na+Na+数为数为2N2NA A2 2、25,pH=1325,pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OH-OH-的数目为的数目为0.1N0.1NA A阿伏加德罗常数NA 弱电解质的电离或盐类水解的问题弱电解质的电离或盐类水解的问题1 1、1L1

11、mol/L NH4Cl1L1mol/L NH4Cl溶液中所含溶液中所含NH4+NH4+数为数为N NA A化学键的问题化学键的问题1 1、16g CH416g CH4中含有中含有4N4NA A个个C-HC-H键键可逆反应的问题可逆反应的问题1 1、1mol N21mol N2和和3mol3mol的的H2H2反应生成氢气的分子数为反应生成氢气的分子数为2N2NA A30化学反应速率和化学平衡化学反应速率化学反应速率 1.1.计算计算 温度温度 浓度浓度 2.2.影响因素影响因素 压强压强 催化剂催化剂30化学反应速率和化学平衡化学平衡化学平衡 1.1.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 标志标志a.Va.V正正=V=V逆逆(本质特征本质特征)b.b.各组分的浓度不在改变各组分的浓度不在改变(外部特征外部特征)温度温度 2.2.影响因素及影响因素及 浓度浓度 平衡的移动平衡的移动 压强压强 催化剂催化剂