1、硝酸作为一种强电解质，在水溶液硝酸作为一种强电解质，在水溶液中可电离出中可电离出H H+，因此具有酸的通性。，因此具有酸的通性。试列举稀硝酸具有什么性质？试列举稀硝酸具有什么性质？酸的通性：酸的通性：酸能与酸能与金属金属、碱性氧化物碱性氧化物、碱碱、盐盐、指示剂指示剂反应反应试写出下列化学反应方程式试写出下列化学反应方程式1 1、硝酸加入到生石灰上、硝酸加入到生石灰上2 2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中、硝酸加入到氢氧化钠溶液中3 3、硝酸滴加到大理石上、硝酸滴加到大理石上2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H
2、2O+CO2纯硝酸是纯硝酸是无色、易挥发无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm1.5027g/cm3 3，沸点是，沸点是8383，常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为69%69%，98%98%以上的硝酸叫发烟硝酸。以上的硝酸叫发烟硝酸。1 1、硝酸的物理性质、硝酸的物理性质1 1）酸的通性）酸的通性2 2）不稳定性）不稳定性4HNO3=2H2O+4NO2+O2 光照光照/加热加热硝酸越浓，越易分解硝酸越浓，越易分解2 2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质硝酸保存在棕色试剂瓶硝酸保存在棕色试剂瓶(氯水、硝酸银氯水、硝酸银)(1)常用的浓硝酸为什么
3、会呈黄色？常用的浓硝酸为什么会呈黄色？(2)(2)工业上盐酸呈黄色又是什么原因？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NONO2 2溶于硝酸溶于硝酸含有含有FeFe3+3+杂质杂质向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。观察现象，并解释。初中化学已学习过，实验室制初中化学已学习过，实验室制H2能否用活泼金属和硝酸反应能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？制得？为什么？不能不能.因硝酸有强氧化性因硝酸有强氧化性.先变红色先变红色,后褪色后褪色.浓硝酸有强氧浓硝酸有强氧化性化性,使它褪色使它褪色.3 3）强氧化性）强氧化性A.A.与
4、金属反应与金属反应4HNO3(浓浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应规律反应规律:硝酸硝酸能与（除铂、金外）所有金属能与（除铂、金外）所有金属反应，一般不生成反应，一般不生成H H2 2.与与H H后金属反应后金属反应,生成高价生成高价金属的硝酸盐金属的硝酸盐;浓浓HNOHNO3 3还原成还原成NONO2 2,稀稀HNOHNO3 3还原成还原成NO.NO.指出氧化剂指出氧化剂和还原剂和还原剂写出写出银银与硝酸（浓、稀）反应的化与硝酸（浓、稀）反应的化学方程式。学方程式。铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝铁和铝在常温下遇
5、浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。铁和铝都会跟浓硝酸反应。若将浓若将浓HNOHNO3 3和浓和浓HClHCl按体积比按体积比1:31:3混合混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。金等。B.B.与非金属（与非金属（C C、S S、P P等）反应等）反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O3 3）强氧化性）强氧化性阅读阅读8686页硫酸和硝酸的用途，结合它页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。们的性质理解其用途并
6、进行归纳。当硝酸与金属或非金属及某些有机当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3试比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性试比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性,哪一个强哪一个强?浓硝酸强浓硝酸强.1、硝酸的物理性质硝酸的物理性质2、硝酸的化学性质硝酸的化学性质(1)(1)酸性酸性(2)(2)不稳定性不稳定性(3)(3)强氧化性强氧化性 (浓、稀硝酸均有，浓硝浓、稀硝酸均有，浓硝 酸氧化性更强酸氧化性更强)3、硝酸的用途硝酸的用途离子共存问题离子共存问题NONO3 3-(H(H+)与与FeFe2+2+、I I-、BrBr-、SOSO3 32-2-、S S2-2-等有还原性的离子不能大量共等有还原性的离子不能大量共存存.试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）2
