(好题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试(含答案解析).doc

1、一、选择题1(0分)ID：139540能够用键能解释的是（）A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D乙醇能够任意比例与水互溶2(0分)ID：139526吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是A吡啶分子中含有的大键B吡啶分子为非极性分子C吡啶的分子式为C5H6ND吡啶分子中含有10个键3(0分)ID：139525通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，下列说法正确的是AH3O和PCl3是等电子体，均为三

2、角锥形结构BSO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质CB3N3H6和苯是等电子体，所有原子共平面，均能发生取代反应DCH4和NH是等电子体，化学键类型和空间结构完全相同4(0分)ID：139594“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是ANH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象CFe3O4可改写为FeOFe2O3，则Pb3O4也可改写为PbOPb2O3(Pb为IVA族元素)DMnO2与浓HCl共热可制Cl2，则MnO2与

3、浓HBr共热也可制Br25(0分)ID：139590X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A简单离子半径：B原子半径：C原子序数：D原子最外层电子数：6(0分)ID：139588M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应的水化物酸性：YXBM的氢化物是共价化合物CY和Z可形成二种有毒的化合物DX和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构7(0分)ID：139

4、587SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是.A一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C每生成l mol SiC转移8 mol电子DCCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构8(0分)ID：139567X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G

5、的质子数。下列说法正确的是A化合物WY2能使溴水褪色表现为漂白性BG的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CX、Y、W三种元素气态氢化物的沸点依次升高DZ与W形成的化合物中可能含有共价键9(0分)ID：139556CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形C中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D与OH-形成的化合物中含有离子键10(0分)ID：139511用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形

6、DV形；平面三角形11(0分)ID：139506下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是A键能：CN C=N BrBr ClClC分子中的键角：H2O NH3D乙烯分子中碳碳键的键能：键 键12(0分)ID：139500已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是( )A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键

7、电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、填空题13(0分)ID：139703(1)橙红色晶体羰基钴的熔点为52，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)。配体中键与键数目之比是_。(2)中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键。14(0分)ID：139702某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：(1)元素在周期表的位置_，原子的核外电子排布式为_，元素位于周期表的_区。(2)图中结构中原子的杂化方式为_；最外层达到电子稳定结构的原子有_个；。

8、键和键的个数比为_(3)该物质的晶体类型为_，该有机物可溶于水的原因是_。15(0分)ID：139788按要求填空：(1)写出下列化合物的电子式：KCN_，NaClO_(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P _，Fe2+ _(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl4_，NO_(4)铬原子的最高能层符号是_，其价层电子的轨道表达式为_。(5)比较第二电离能Cu_Zn(填“”、“=”、“孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，分子中的键角：H2ONH3，H2O分子中键角为105，NH3分子中键角为107，C项错误；D键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分

9、子中碳碳键的键能：键键，D项正确；答案选C。12A【详解】由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子上无孤电子对，NH3中的氮原子上有1对孤电子对，H2O中的氧原子上有2对孤电子对。根据题意知，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使其键角变小，A项正确；答案选A。二、填空题13 12 4 【详解】(1)一般来说，元素非金属性越强，电负性越大，因此三种元素电负性由大到小的顺序为。与的结构相似，所以配体中键与键数目之比是12。(2)中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，结构式为，1个键中含有2个键，因此1个分子中含有

10、4个键。14第周期第族 和杂化 分子晶体 分子中能与水形成分子间氢键 【详解】(1)元素在周期表的位置为第周期第族，原子的核外电子排布式为，元素位于周期表的区；(2)形成键的原子的杂化方式为杂化，形成键的C原子的杂化方式为；该分子中，所有的N、C原子的最外层均达到电子稳定结构，共6个原子；两原子间形成的共价双键或三键，有且只有一个是键，则键和键的个数比为；(3)该物质可溶于水、乙醇，熔点较低，则该物质的晶体类型为分子晶体，该有机物分子中能与水形成分子间氢键，故其可溶于水。15 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 sp3 sp2 N

11、 Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子 【详解】(1)KCN为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为，NaClO为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为；(2)P为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3，铁的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6；(3)CCl4相当于CH4上的四

12、个氢原子被氯原子取代形成的产物，甲烷为正四面体结构，C原子采取sp3杂化，则CCl4中心原子C原子也采取sp3杂化，NO中心原子N原子价层电子对数为3+ =3，N原子采取sp2杂化；(4)铬原子为第四周期元素，有四个电子层，最高能层符号是N，基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子的轨道表达式为；(5)Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子，则第二电离能CuZn。16直线形 1：7 、 【详解】(1)钙的原子序数为20，基态钙原子的电子

13、排布式为，电子占据的最高能层符号是；同一能级上的电子能量相同，所以核外共有6种不同能量的电子.(2)与具有相同的空间结构，的空间结构为直线形，则的空间结构为直线形.(3)尿素分子中有6个单键，1个双键，单键只有键，双键中有一个键、1个键，则分子中键与键的数目之比为1：7；元素非金属性越强电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为.(4)三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采取杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连，且含有1个孤电子对，则氮原子采取杂化。17、 、 、 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键 甲醇分子间存在氢键 苯胺分子之间存在氢键 易溶

14、于水 【详解】(1)中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物、的沸点要高，而、中均不存在分子间氢键，影响、沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为、；通常同主族元素随着原子序数的递增，气态氢化物的还原性逐渐增强，则还原性由强到弱的顺序是、；同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥力降低，键角逐渐减小，故键角由大到小的顺序是、；(2)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性、是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子，但乙醇与水分子之间能形成氢

15、键，而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷；(3)甲醇（）和甲醛（）的相对分子质量相近，但甲醇的沸点高于甲醛，原因是甲醇分子之间能形成氢键；(4)苯胺中有，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提高物质的熔、沸点；(5)1个抗坏血酸分子中含有4个，其可以与形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。18 三角锥形 和 【详解】(1)乙二胺()中N的键电子对数是3，孤电子对数是1，则N的价层电子对数为3+1=4，故N的杂化类型是；C的键电子对数是4，无孤电子对，则C的价层电子对数为4，故C的杂化类型是，故答案为：；(2)N的简单氢化物的空间结构是三角

16、锥形，由As和N同主族，氢化物的空间结构相似，推得的空间结构也是三角锥形，故答案为：三角锥形；(3)的中心原子是P，其价层电子对数，无孤电子对，故P的杂化类型是，杂化轨道与O的2p轨道之间形成的共价键是键，故答案为：；(4)有机物分子中，饱和碳原子中C的杂化类型是，双键中C的杂化类型是，三键中C的杂化类型是sp，抗坏血酸的分子结构中含有3个饱和碳原子和3个双键碳原子，故杂化类型是和，故答案为：和。19正四面体形 平面三角形 BF3 NF3 CF4 【详解】(1)是AB4型离子，键电子对数是4，孤电子对数为=0，故呈正四面体形；AlBr3是AB3型分子，键电子对数是3，孤电子对数为0，故AlBr

17、3呈平面三角形；(2)AB3型分子或离子中，中心原子上无孤电子对时呈平面三角形，有1对孤电子对时呈三角锥形，所以题给两种粒子分别是、。(3)由第二周期非金属元素原子构成的中性分子中，呈平面三角形的是BF3，呈三角锥形的是NF3，呈正四面体形的是CF4。20120 正四面体形 三角锥形 中氧原子上有2对孤电子对，排斥力较大，中氧原子上只有1对孤电子对，排斥力较小 正四面体形 【详解】(1)中B原子的价电子对数为，分子的空间结构为平面三角形，故的键角为120；B原子的杂化轨道类型为；中B原子的价电子对数为，所以的空间结构为正四面体形；故答案为：120；正四面体形；(2)的空间结构为三角锥形；N原子

18、采取杂化，分子可视为分子中的1个氢原子被取代形成的另一种氨的氢化物，所以中N原子的杂化方式也为；故答案为：三角锥形；(3)、中O原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而中孤电子对数比中多，所以中键角比中键角大，故答案为：中氧原子上有2对孤电子对，排斥力较大，中氧原子上只有1对孤电子对，排斥力较小；(4)的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形结构；中心原子采用杂化；故答案为：正四面体形；。三、解答题21正四面体形 AB 相对分子质量大，分子间范德华力强 平面三角形 2 离子键 为离子化合物，、的化学键以共价键为主，极性较小 平面三角形 【详解】(1)根据价层电子对互

19、斥理论，中阴离子中的杂化轨道数为，中心原子采取杂化，空间结构是正四面体形，中存在离子键和键。故答案为：正四面体形；AB；(2)和都形成分子晶体，影响其熔点、沸点的主要因素是范德华力，而相对分子质量大，分子间范德华力强，故的熔点、沸点较高。气态分子中原子周围有3个成键电子对，不含孤电子对，则原子采取杂化，分子的空间结构为平面三角形，所含共价键有两种，分别为键和键。故答案为：相对分子质量大，分子间范德华力强；平面三角形；2；(3)为离子化合物，而、的化学键以共价键为主，极性较小，可以溶于乙醇。中的孤电子对数为0，价层电子对数为0+3=3，则原子的杂化形式为，的空间结构为平面三角形。故答案为：离子键

20、；为离子化合物，、的化学键以共价键为主，极性较小；平面三角形；。22H2 1:6 NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO、2HClO=2HCl+O2 2.5 NOC sp2、sp3 3s23p3 9 正四面体 23H2S S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2 平面三角形 sp3 【详解】(1) H2S的价层电子对数是2+=4；SO2的价层电子对数是2+=3；SO3的价层电子对数是3+=3，则中心原子价层电子对数不同于其它分子的是H2S；(2)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，这是由于二者都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于

21、S8相对分子质量比SO2大，物质的相对分子质量越大，物质的分子之间作用力就越大，所以S8的分子间作用力大于SO2；(3)SO3的价层电子对数是3+=3，S原子上无孤对电子，根据价层电子对互斥理论可判断出气态三氧化硫的立体构型为平面三角形；等电子体结构相似，原子核外电子数也相等，则与SO3互为等电子体的两种阴离子是、；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，在该分子中S原子形成4个化学键，价层电子对数是4，所以在该分子中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化。24sp2、sp3杂化 CD NA NA 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 Cu(OH)24NH3H2O=Cu(N

22、H3)422OH-4H2O 【解析】（1）根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化，另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化；故答案为sp3、sp2杂化；（2）氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的，含有共价键，另外氮原子和氧原子都含有孤对电子，所以还能形成配位键，只有非金属性较强的N、O、F元素能和H元素形成氢键，所以该物质中不含氢键，故选CD（3）由于单键都是键、而双键是由1个键和1个键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个键和NA个键；（4）铜元素基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；(5)上述沉淀溶

23、解过程的离子方程式Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH-4H2O。25 NH4NO3或NH4NO2 三角锥形 C2H6 3.5 4NA cd 26增大接触面积，加快化学反应速率 ABD Na2CO3+2C2Na+3CO 分离液态空气制备氧气 防止Fe2+氧化 A、E、F 2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析【参考解析】*科目模拟测试一、选择题12345解析：X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期。【详解】A具有相同核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，由分析可知，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径：，A错误；B电子

24、层数越多，原子半径越大，X位于Y的下一个周期，则原子半径：，B错误；C由分析可知原子序数：，C错误；D同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X形成阳离子，Y形成阴离子，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：，D正确；答案选D。6解析：M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，由该化合物的结构可知，该化合物为离子化合物，M应为Li元素，Y形成4对共用电子对，则Y为C元素，X形成3对共用电子对，且X有一个空轨道，可以与W形成配位键，则X为B元素，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数，则W为F

25、元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知，M为Li元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，W为F元素，A非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：CB，故酸性：YX，故A正确；BM为Li元素，M的氢化物是离子化合物，故B错误；CY为C元素，Z为O元素，CO有毒，CO2无毒，故C错误；DX为B元素，W为F元素，X和W组成的化合物为BF3，其中B原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故选A。78解析：X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y的最外层电子数是Z的6倍，由于最外层电子数最多不超过8，则Y最外层6个电子，Z最外层1个电子，Y为O元素，Z为Na元素，Y、W同主族，W为S元素，短周期主族元素，G为Cl，X和Z的质子数之和等于G的质子数，则X的质子数为6，为C元素，据此分析解答。【详解】AW为S元素，Y为O元素，化合物WY2为SO2，能使溴水褪色是由于二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，S元素化合价升高，Br元素化合价降低，SO2被氧化表现还原性，故A错误；BG为Cl，W为S元素，单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，单质的氧化性Cl2S，则G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；CX为C元素，Y为O元素，W为S元素，三