(化学)化学化学计算题专项习题及答案解析及解析.doc

1、（化学）化学化学计算题专项习题及答案解析及解析一、中考化学计算题1向136g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至01%）【答案】（1）106克（2）10%（3）179%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 2365 2585 44x y z 44g得x=106克稀盐酸中溶质的质

2、量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数2取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳氢氧化钙和水的混合物至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和的氢氧化钠溶液试计算反应中应加入石灰乳的质量是_？【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 106 100 80x 4g yx= 4.24 g y = 3.2 g 得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g 4.24 g + 3.2 g) 10% = 229.6

3、g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。3为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：(1)写出发生反应的化学方程_；(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为_；(3)样品中杂质的含量为_；(4)所得溶液中溶质的质量分数为_；(5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量

4、为_。【答案】MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2 10.5%； 9.5% 20g 【解析】【分析】碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 设碳酸镁的质量为X，HCl的质量为y，生成的氯化镁的质量为z 样品中杂质的含量为所得溶液中溶质的质量分数为用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为4马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202

5、020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为_g。（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_。（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_。（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是_。（结果保留小数点后一位小数）【答案】3.3g。 10g 9.1% 10.5% 【解析】【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，解得x10g，

6、y7.3g，z11.1g，故填10g；（3）稀盐酸的溶质质量分数：，故填9.1%；（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：，故填10.5%；答：m的值为3.3g；12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。5已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求：（1）原混合物中氯化钠的质量为多少克_。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数_。【答案】8.9克 18.7% 【解析】【详解】解：参加反应的碳酸钠的质量1

7、00g10.6%=10.6g设氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z 106：111=10.6g：x x=11.1g106：117=10.6g：y y=11.7g106：100=10.6g：z z=10g氯化钙中钙元素的质量为11.1g100%=4g则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为20g氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为20g11.1g8.9g反应后所得溶液的溶质质量分数为100%18.7%答：（1）原混合物中氯化钠的质量为8.9克。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数18.7%。6侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯

8、化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_g。（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_（写出计算过程，结果保留一位小数）。（3）通过已知数据，可以求出的量有_（写字母）。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_【答案】20 88.3%

9、 ABCD 【解析】【分析】【详解】（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。（2）设样品中Na2CO3的质量为x x=21.2g样品中Na2CO3的质量分数为 。（3）通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。（4）7化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的

10、质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】（1）每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g20=10g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 44 58.5x 4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g117/y=44/4.4g y=5.85g胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g4.4g=29g反应

11、后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g29g100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y8某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_g(结果保留一位小数)。【答案】（1）催化作用 （2）8.5% (3)35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比

12、，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O268 32X 0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。9某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）13g（2）9.8%【解析】（1）设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫

13、酸的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0.4gx=13gy=19.6g（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=9.8%答：（1）参加反应的锌的质量为13g（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%10有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置A总质量（g）376.1

14、376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。【答案】（1）24g【解析】试题分析：解：（1）由题意可得，100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。（2）设生氧剂中KO2的质量为x.4KO2+2H2O=4KOH+3O2284 96 x 24gx=71g 生氧剂中钾元素的质量分数：100% 39%答：（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算。点评：本题难度较大，根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g，是解题的突破口，在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。