(化学)九年级化学化学方程式的计算专题训练答案.doc

1、（化学）九年级化学化学方程式的计算专题训练答案一、中考化学方程式的计算1要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_；（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_g。【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g19.6%=x98% x=100g。（2）配制溶液时。

2、用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。（3）设生成氢气的质量为xx=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。2一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_。（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少_？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少_？【答案】74.5 174g 20.0% 【解析】

3、【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：。（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。 答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。（3）解：设生成的氯化钾质量为Y。 原钾肥中氯化钾的质量为： ，反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：。答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。3100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，生成氢气的质量是多少?_【答案】0.4g【解析】【分析】【详解】设生成氢气的质量为x x0.4g答：反应生成氢气的质量为0.4g。4为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL（密度为1.1gmL-1）的该盐酸与大理石充

4、分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）_【答案】浓盐酸具有挥发性 5.3% 【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性。（2）100mL（密度为1.1gmL-1）的盐酸的质量为，大理石中含碳酸钙的质量为 设参加反应的盐酸的质量为x 故该盐酸的溶质质量分数为【点睛】5现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为C

5、aCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）（1）生成沉淀的质量是_g。（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少_？【答案】10 10.6% 【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为。（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x 答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。6取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g。过滤向所得滤液中加入66.9g某浓度的

6、硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。（提示：）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：【答案】10.1%【解析】【分析】【详解】在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g；设：产生的氯化钾质量为x。 x=7.45g；设生成硝酸钾的质量为y，生成氯化银的质量为z； y=10.1g； z=14.35g；反应后所得溶液的溶质的质量分数=。 答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。7西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品10

7、0g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算：（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_g。（2）该废液中硫酸的质量分数。_（结果精确到0.01%）【答案】60 0.98% 【解析】【分析】【详解】（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。（2）氢氧化钠的质量=2

8、0.0g4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。x=0.98g废水中硫酸的质量分数=0.98%。故填：0.98%。【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。8在实验室做实验过程中，某小组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g，按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作（杂质不参加化学反应），加入10g二氧化锰作催化剂，加热到不再产生气体为止，实验结束后称量剩余固体质量61.2g。计算：（计算结果保留一位小数）（1）该实验中生成氧气的质量是_克（2）混合物中氯酸钾的纯度为多少？_【答案

9、】28.8 91.9% 【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=80g+10g-61.2g=28.8g；（2）设样品中氯酸钾的纯度为x。 x91.9%。答：（1）该实验中生成氧气的质量:28.8克（2）混合物中氯酸钾的纯度为91.9%。9安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为。试计算：（1） Cu2S 中铜的质量分数_。（2）现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？_【答案】80% 256t 【解析】【详解】（1）Cu2S中铜的质量分数为100%=80%。（2）设现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出铜

10、质量为x x=256t答：理论上能炼出铜的质量为256t。故答案为：（1）80%；（2）256t。10Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是_；表格中，m=_。（2）黄铜样品中锌的质量分

11、数为_。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少_？（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少_？【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g 【解析】【详解】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；（2）黄铜样品中锌的质量分数=100%=44%；（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X， ，X=3.92g，稀硫酸中硫酸的质量分数= 100%=9.8%；（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y，则：100g9.8%=Y98%，Y=10g。