(化学)化学化学科普阅读题练习题20篇.doc

1、（化学）化学化学科普阅读题练习题20篇一、中考化学科普阅读题1阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做

2、了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。依据文章内容，回答下列问题：（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素

3、的研究按时间先后排序_（填数字序号）。 确定结构 分离提纯 人工合成 （2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：_。（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为_。（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为_。（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是_（填字母序号）。A确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可【答案】（1） （2）温度（多答溶剂不扣分） （3）15:22:5（4）溶液变为黄色 （5）B【解析】试题分析：根据短文中的叙述可知，（1）从中国古代青

4、蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 分离提纯； 确定结构； 人工合成；（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度和溶剂；（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15:22:5；（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为溶液变为黄色；（5）根据上述文字介绍， 说法正确的是青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。考点：科普知识2活性氧化锌（）粒径介于1100nm，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为和，其余成分既不与酸反应，也不溶解

5、于水）回收铜，并制备活性氧化锌。（查阅资料）；常温下氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.06.04.7沉淀完全时的pH3.29.08.06.7（实验设计）设计的部分实验流程如图所示：请根据上述资料和实验流程回答下列问题：（1）操作1的名称是_。（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_。（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是_，得到滤渣1的成分为_。（4）加入双氧水的作用是_；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是_。（5）完成操作2的实验步骤_；_；灼烧。（交流反思）（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧

6、化锌外，还可以获取的有用副产品是（写出化学式，并指明其用途）_。【答案】过滤 ； 置换反应 Cu、Fe 将（）氧化成（），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去 不引入较难除去的杂质 加入适量稀硫酸，调节溶液的pH至8.0 过滤、洗涤、干燥 作颜料、作化肥 【解析】【分析】【详解】实验设计：（1）操作1是使不溶性物质氢氧化铁和其他可溶性物质分离的过程，为过滤；（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，目的是使氧化铜和氧化锌完全反应进入溶液，主要成分发生反应的化学方程式为：、；（3）由于加入铁粉前是硫酸铜、硫酸锌以及剩余的硫酸的混合溶液，加入铁粉，反应的反应分别为：和，都是单质和化合物反应生成新的单质和

7、新的化合物，为置换反应。反应后，由于加入的铁过量，所以滤渣含有剩余的，同时还有生成的。（4）加入双氧水的作用是 （）氧化成（），以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是：不引入较难除去的杂质。（5）沉淀完全时的pH为8.0，故操作2的实验步骤为：加入适量稀硫酸，调节溶液的pH至8.0；过滤、洗涤、干燥；灼烧。交流反思：（6）从绿色化学的角度分析上述实验流程，除了能回收金属单质和活性氧化锌外，受热可得到，可作颜料，以及可作化肥，故还可以获取的有用副产品是：作颜料、作化肥。3品味馒头中的化学山西是面食的王国。发面馒头是山西人餐桌上不可缺少的一道美食。制作馒头的面粉

8、是由小麦经筛选清洗后研磨而成的，其主要成分是淀粉（C6H10O5）n ）。制作馒头首先要发面，过去，人们用“老面”当“起子”，让面团发酵，由于“老面”中同时含有乳酸菌，乳酸菌在发酵过程中会产生有酸味的乳酸，加入适量的碱面可除去酸味，使馒头酥松多孔。乳酸具有酸的通性。有时候，人们也用小苏打作发酵粉，小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使用时可在小苏打中加入一定量的食酷，这样蒸出的馒头不仅暄软，而且碱味还不大。现在人们大多用酵母菌发酵，当面团中缺乏氧气时，酵母茵通过将葡萄糖转化成为二氧化碳和乙醇来获取能量，化学方程式为 ，产生的二氧化碳将面团发起，而酒精则挥发。在有氧气的环境中，在酶的催化作

9、用下，酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳、酵母菌最适宜生长的温度范围是20-30C，温度达到60C时酵母菌死亡。酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素。我们在吃馒头时，少量的淀粉在咀嚼过程中被口腔中的淀粉酶催化，从而发生水解反应，生成麦芽糖（C12H22O11）, 大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后，被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖。小麦中含有较为丰富的B族维生素，B族维生素在酸性溶液中很稳定，即使加热也不会分解。而在碱性环境中很容易被分解破坏，即使温度不是太高也是如此。B族维生素还怕高温，怕漂白粉、氯气、二氧化硫和双氧水等物质，而且还容易在淘米、洗淀粉的过程中溶在水里流失掉。B族维

10、生素有助您保持旺盛的精力和昂扬的情绪。根据短文回答问题:（1）向“老面”发好的面团中加入碱面，发生反应的微观实质是_。（2）用小苏打做发酵粉，蒸出的馒头暄软多孔的原因是_。（3）用酵母菌发酵时，应将面团放在_的环境中，酵母菌有氧呼吸时发生反应的化学方程式是_。写出酵母菌中含有的人体必需的一种微量元素_。（4）下列说法正确的是_。A 人体摄人淀粉后主要在胃里被消化B 用酵母菌发酵制作馒头时，不需要加碱面C 二氧化硫漂白馒头，不会影响健康D 长期食用加入大量碱面的馒头，人体会缺乏B族维生素【答案】碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子 小苏打受热分解生成二氧化碳气体或小苏打受热分解生成的碳

11、酸钠能与食醋反应生成二氧化碳或小苏打能与食醋反应生成二氧化碳（都写出或写一点） 温暖（或2030C） 铁、铜、锌、钴中的任一种，写名称或元素符号均可 B、D 【解析】【详解】（1）向“老面”发好的面团中加入碱面，发生反应的微观实质是：碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子；（2）用小苏打做发酵粉，蒸出的馒头暄软多孔的原因是：小苏打受热分解生成二氧化碳气体或小苏打受热分解生成的碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳或小苏打能与食醋反应生成二氧化碳；（3）酵母菌最适宜生长的温度范围是2030C，故用酵母菌发酵时，应将面团放在2030的环境中；在有氧气的环境中，在酶的催化作用下，酵母菌将葡萄糖转化为

12、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素，含有人体必需的微量元素有铁、钴、锌、铜等。（4）A、由资料可知，大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后，被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖，不符合题意；B、用酵母菌发酵制作馒头时，不含乳酸菌，不需要加碱面，符合题意；C、二氧化硫对人体有害，不能用来漂白馒头，不符合题意；D、由资料可知，B族维生素在酸性溶液中很稳定，即使加热也不会分解。而在碱性环境中很容易被分解破坏，故长期食用加入大量碱面的馒头，人体会缺乏B族维生素，符合题意。故选BD。【点睛】常量元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg微量

13、元素：Fe Cu Zn Mn F I Se4据报道，2022年底前我市主城区的居民，将告别使用了110年的人工煤气，普遍使用上高效、安全的天然气。根据下表中提供的相关资料，回答问题：天然气人工煤气注主要成分甲烷（CH4）H2，CH4，CO爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸的含量范围。爆炸极限5%-15%4.8%-50%有害性一般不使人中毒 极易使人中毒热值约3.5x107J/m4约1.5x107J/m3（1）与人工煤气相比，为什么说天然气做燃料更高效、安全？_（2）天然气燃具的进空气管道比人工煤气燃具的粗。根据“同温同压下，气体的体积（V）与分子数（N）之间成

14、正比”的结论，说明其中的道理。_【答案】天然气热值比人工煤气的高，等体积的两种气体燃烧时，它产生的热量多；天然气的主要成分是甲烷，一般不使人中毒，人工煤气中的一氧化碳极易使人中毒；它与空气混合后，其含量达到15%以上时，遇到火源就安静燃烧，不易发生爆炸。 同温同压下，气体体积与分子数目成正比，CH4、H2、CO分别在空气中充分燃烧的方程式为、，根据方程式可知、，天然气主要成分为甲烷，而人工煤气中，除了含有甲烷，还含有氢气和一氧化碳，等体积的天然气与人工煤气相比，消耗的氧气量要多，因此天然气燃具进风管比人工煤气燃具的粗。 【解析】【详解】阅读相关资料可知：（1）与人工煤气相比，天然气做燃料更高效

15、、安全是因为天然气热值比人工煤气的高，等体积的两种气体燃烧时，它产生的热量多；天然气的主要成分是甲烷，一般不使人中毒，人工煤气中的一氧化碳极易使人中毒；它与空气混合后，其含量达到15%以上时，遇到火源就安静燃烧，不易发生爆炸。（2）同温同压下，气体体积与分子数目成正比，CH4，H2、CO分别在空气中充分燃烧的方程式为、，根据方程式可知、，天然气主要成分为甲烷，而人工煤气中，除了含有甲烷，还含有氢气和一氧化碳，等体积的天然气与人工煤气相比，消耗的氧气量要多，因此天然气燃具进风管比人工煤气燃具的粗。5（1）2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已

16、把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：苯的物理性质有_；苯的化学性质有_；苯在空气中燃烧的文字表达式：_。（2）根据信息书写化学方程式练习：发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的符号表达式_；用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒酸，这是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请

17、写出该反应的文字表达式为_。【答案】没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。 能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，具有可燃性 苯+氧气二氧化碳+水 联氨+四氧化二氮氮气+水 乙醇+氧气醋酸+水 【解析】【详解】苯的物理性质有：没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。；苯的化学性质有：能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，具有可燃性；苯在空气中燃烧产生二氧化碳和水的文字表达式：苯+氧气二氧化碳+水。（2）发射卫星的火箭用联氨在四氧化二氮中燃烧反应氮气和水蒸气反应的符号表达式：联氨+四氧化

18、二氮氮气+水；用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒酸，酒精在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸和水的文字表达式为：乙醇+氧气醋酸+水。6阅读下面科普短文，回答问题。美食伴侣味精味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。味精的使用浓度占食品重量的0.2% 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是

19、焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。加热时间（小时）焦谷氨酸钠含量（%）1001071150.50.30.40.71.00.60.91.42.01.11.92.84.02.13.65.7实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。请根据文章内容回答下列问题：（1）谷氨酸钠的物理性质有_。（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为_。（3）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中碳、氢元素的质量比为_。（4）写出谷氨酸钠与胃酸作

20、用生成物之一的氯化钠的化学式为_。（5）下列关于味精的说法中，合理的是_(填序号)。 A炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关 B烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时 C婴幼儿的食品中不应该加入味精【答案】白色柱状结晶体 谷氨酸和氯化钠或蛋白质 15:2 NaCl C 【解析】本题在味精有关信息的情境下主要考查根据题干中的信息进行解决问题的能力，认真阅读题干中提供的资料即可正确解决问题。（1）谷氨酸钠的物理性质是白色柱状结晶体；（2）谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质；（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为（125）：（18）=15：2；（4）氯化钠中钠元

21、素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠化学式为：NaCl（5）A、根据题干表格中的数据可知，焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间都有关系，错误；B、菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康，错误；C、味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响，婴幼儿的食品中不应该加入味精，正确。故选C。7我国著名化学家徐光宪院士说：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学”。在分子一原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质。石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子（方框中的碳原子a）受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式，就得到金刚石（方框中的

22、碳原子a对应的石墨中的碳原子a）。1985年，英国化学家克罗托发现C60，提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子，由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球，所以又被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽。1991年，日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异，可制作金属催化剂载体，作为贮氢。材料制作燃料电池等，碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。2004年，英国科学家成功制得石墨烯，这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的

23、单层结构。石墨烯具有很多优异性能：表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。依据文章内容，回答下列问题。（1）短文中涉及到的碳单质共有_种。（2）文中提到“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，这一变化是_变化。（3）C60在常温下是_色晶体，猜想C60的一种化学性质可能是_（用化学方程式表示），它与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是_。（4）碳纳米管机械加工：性能优异，弹性较好，易于弯曲，这些性质都源于它是_

24、结构。（5）石墨烯具有较高的导电性和透光性，可以用来制作_。（6）结合本文，你认为从微观角度创造新物质的可能途径有_。【答案】5 化学变化 紫红色 C60+60O260CO2或C60+120CuO120Cu+60CO2 碳原子的排列方式不同 管状 透明电极、手机屏幕、电脑触摸屏（任答其一） 在分子、原子层面上改变原子的排列方式 【解析】【详解】（1）短文中涉及到的碳单质有石墨、金刚石、C60、碳纳米管、石墨烯。共5种。（2）“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，有新物质生成，属于化学变化；（3）C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽；C60是碳的一种单质，可能具有可燃性，燃烧的产

25、物是二氧化碳，可能具有还原性，与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：C60+60O260CO2；C60+120CuO120Cu+60CO2；C60与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是：碳原子的排列方式不同；（4）碳纳米管是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异；（5）石墨烯具有很多优异性能：表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。（6）结合本文，碳的五种单质本质区别是碳原子排列方式不同，从微观角度创造新物质的可

26、能途径是：在分子、原子层面上改变原子的排列方式。8阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、NO2、SO3、PM10等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开

27、人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设

28、备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。依据短文内容，回答下列问题：（1）甲醛（CH2O）属于_（填“无机物”或“有机物”）。（2）一氧化碳的污染源是_。（3）下列说法正确的是_（填序号）。a 甲醛易挥发b 硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：_。（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_。【答案】有机物 烹饪

29、 abc 光、TiO2 工作时间在12小时，降低甲醛的浓度效果显著 【解析】【详解】（1）甲醛（CH2O）含有碳元素，属于有机物。（2）一氧化碳的污染源是烹饪时，煤气没有参加燃烧反应；（3）下列说法正确的是：A 甲醛易挥发b 硅藻泥具有净化空气功能，通过吸附污染物净化了空气；故选项正确；c 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，有利于身体健康；故选项正确；故选：abc；（4）“光触媒技术”可将污染物在光照和TiO2的共同作用下转化为水和二氧化碳，该反应的条件：光照和TiO2。（5）使用空气净化器的建议：工作时间在12小时，降低甲醛的浓度效果显著。9阅读下列科普知识：家庭燃料的

30、变迁史家庭燃料的变迁印证了改革开放四十年的伟大成就。从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。材料1：木材是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为200-290。材料2：蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时、只要拿根铁棍一拔，火苗就会从拨开的

31、洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃煤。材料3：灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。材料4：省城太原最早使用的管道燃气为煤气。水煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分为一氧化碳和氢气。水煤气是由水蒸气和碳在高温条件下反应而获得的。“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2004年以后我省大部分地区陆续使用上了天然气。家庭天然气的使用有效改

32、善了大气环境，提高了人民生活品质。阅读短文，回答下列问题：(1)从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是_。(2)蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为_。(3)天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是_。(4)气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是_。(5)工业上制取水煤气的化学方程式为_。写出一条家庭燃料天然气取代煤或水煤气的优点_。(6)氢能源作为理想燃料的突出优点是资源丰富、发热量极高、无污染，但氢能源目前尚未得到广泛应用，其原因是_。【答案】木材的着火点低于煤 蜂窝煤与空气接触面积大，燃烧更加充分 甲烷 其原因是分子间间隔大，容易被压缩 CH

33、2OCOH2 使用方便、安全，无污染 生产成本较大 【解析】【详解】(1)从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是：木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为200-290；(2)蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为：蜂窝煤与空气接触面积大，燃烧更加充分；(3)天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是：甲烷；(4)气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是分子间间隔大，容易被压缩；(5)工业上制取水煤气的化学方程式为：CH2OCOH2。写出一条家庭燃料天然气取代煤或水煤气的优点：使用方便、安全，无污染；(6)氢

34、能源作为理想燃料的突出优点是资源丰富、发热量极高、无污染，但氢能源目前尚未得到广泛应用，其原因是：生产成本较大。10金刚石和石墨都由碳元素组成，但是你知道金刚石是从何而来的吗？现在有两种观点：通过探查与实验。人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的，人们也依此成批量的生产人造金刚石。我们在自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。（1）依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为_。（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是_。【答案】碳原子的排列方式发生了改变 在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可） 【解析】【详解】（1）人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的；自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为碳原子的排列方式发生了改变。（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）。