1、第3章 物质的性质与转化第1节 铁的多样性第1课时 亚铁盐和铁盐【学习目标】1.掌握亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象。2.能书写重要的化学方程式、离子方程式。3.知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用。4.能从物质类别、元素价态的角度预测亚铁盐、铁盐的化学性质，设计实验探究所预测的性质，并根据实验现象作出相应的结论。5.根据含有铁元素的物质的性质，能分析生产、生活中的实际问题，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。【重点、难点】亚铁盐、铁盐的化学性质及相关化学方程式、离子方程式的书写.陨铁（）存在赤铁矿磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）生活处处皆化学!浅绿色浅绿色白色红褐
2、色棕黄色棕黄色1（双选）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A自京赴奉先县咏怀五百字中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路有 冻死骨。”这里“朱门”是指用氧化铁漆成的B.黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2AB实验目的：以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐、铁盐的性质。实验试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液、KI溶液、0.1 molL-1KSCN（硫氰酸钾）溶液、淀粉溶液、NaOH溶液、铁
3、粉、锌粉、铜粉实验仪器：试管、胶头滴管、镊子、药匙预测性质选择试剂总结结论实验观察1.研究物质性质的两个基本角度：Fe3+和KSCN（硫氰酸钾）溶液发生反应，生成红色溶液。2.Fe3+检验：两个角度物质的类别物质所含核心元素的化合价物质预测性质选取试剂现象FeSO4溶液溶液 溶液的紫红色褪去溶液由浅绿色变为无色白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液由浅绿色变为黄色2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OZn+Fe2+=Zn2+Fe与碱反应还原性氧化性加入NaOH溶液加入酸性KMnO4溶液加入足量锌粉滴加双氧水物质预测性质选取试剂
4、现象FeCl3溶液 溶液黄色退去红褐色沉淀溶液最终变为蓝色溶液由黄色变为浅色Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3+3OH-=Fe(OH)3与碱反应氧化性加入足量铁粉加入足量铜粉加入KI溶液加入淀粉溶液加入NaOH溶液含铁物质的分离与除杂主要物质杂质除杂方法 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+Fe2+Cu2+加过量铁粉后过滤 加双氧水加过量铁粉后过滤2019济南高一检测)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应),试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有 。(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有 ，一定有_。(3)若FeCl3有剩余,则容器中不可能有 。Fe3+、Cu2+铁粉、铜 粉Fe2+还原性：FeCu氧化性：Fe2+Cu2+Cl2C.Fe2与SCN不能形成红色物质 D.Fe2被氯水氧化成Fe3 B一、铁元素的存在二、亚铁盐和铁盐 1.亚铁盐和铁盐性质 （1）Fe2：氧化性、还原性 （2）Fe3：氧化性 2.Fe2和Fe3的检验3.Fe2，Fe3混合溶液中Fe2的检验1.完成课本90页习题2.完成五年高考三年模拟54页习题
