（公开课课件）《化学反应的焓变》课件.ppt

1、专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变钢铁的炼制钢铁的炼制火柴的燃烧火柴的燃烧 在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？有哪些是吸热反应？活泼金属与水或酸的反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、酸碱中和反应、燃烧反应、燃烧反应、多数化合反应多数化合反应.放热放热反应：反应：化学反应的反应热化学反应的反应热：当反应物和生成物具有相同当反应物和生成物具有相同温度时，化学反应过程中温度时，化学反应过程中,所所吸收吸收或或放出的热量放出的热

2、量 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化随着能量的变化.吸热吸热反应：反应：多数的分解反应、多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、水煤气的生成反应、碳与二氧化碳生成一氧化碳、碳与二氧化碳生成一氧化碳、所有的水解反应所有的水解反应请写出请写出常温常温下，将氯化铵晶体与经研磨的氢氧下，将氯化铵晶体与经研磨的氢氧化钡晶体混合所发生的化学反应方程式化钡晶体混合所发生的化学反应方程式Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列

3、变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解氯化铝的水解B 3 3、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定

4、是吸热反应B B放热的反应在常温下一定很容易发生放热的反应在常温下一定很容易发生C C反应是放热还是吸热必须看反应物和生反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小成物所具有的总能量的相对大小D D吸热反应在加热的条件下才能发生吸热反应在加热的条件下才能发生C一、焓变一、焓变1、概念：在、概念：在恒温、恒压恒温、恒压下，化学反应过程中吸下，化学反应过程中吸 收或放出的热量称为反应的焓变。收或放出的热量称为反应的焓变。2、符号：、符号：H 单位：单位：kJ/mol3、规定规定 当当 H H为为“”（H0H0H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应.二、热化学方程式二、热化学方程式

5、:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3 kJ/molH热化学方程式与化学方程式有什么不同热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义热化学方程式有什么意义?第第2页的交流与讨论页的交流与讨论热化学方程式与化学方程式的差别热化学方程式与

6、化学方程式的差别:1、H只用在热化学方程式中，并写在右边只用在热化学方程式中，并写在右边4、计量数与参加反应的物质的物质的量有关。同、计量数与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，数不同，H也不同。也不同。化学计量数加倍化学计量数加倍，H也要也要加倍加倍。3、热化学方程式中的热化学方程式中的化学计量数化学计量数可以是整数，可以是整数，也也可以是分数可以是分数。2、热化学方程式中必须、热化学方程式中必须注明注明物质的聚集物质的聚集状态状态 气态（气态（g）、）、液态（液态（l）、）、固态（固态（s）、溶液（、溶

7、液（aq）5、书写热化学方程式时应注明反应的温度、书写热化学方程式时应注明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在示是在250C、101KPa条件下的反应热。条件下的反应热。另注意：热化学反应方程式中都用另注意：热化学反应方程式中都用“”不用标反应条件不用标反应条件第第3页的交流与讨论页的交流与讨论 反应放出或吸收的热量反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指注明的指101kPa和和25时的数据。时的数据。因为物质因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。的聚集状态不同所含的能

8、量也不同。固态固态(s)液态液态(l)吸热吸热气态气态(g)吸热吸热1 1）要注明温度和压强）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态）反应物和生成物要注明聚集状态:2、书写热化学方程式应注意以下几点、书写热化学方程式应注意以下几点 吸热吸热H H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol21H H2 2（g)+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol 241.8KJ/mol 21H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)；H=+44

9、KJ/molH=+44KJ/mol 3）热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数化学计量数 表示物质的量表示物质的量不表示分子数不表示分子数。H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H=H=184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)；H=H=92.3KJ/mol92.3KJ/mol 21212H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol21H H2 2（g)

10、+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol4）H的表示：的表示：热化学方程式中的热化学方程式中的H的的“”与与“”一定要注明，一定要注明，“”代表吸热代表吸热，“”代表代表放热放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位的单位总是总是KJ/mol，但，但H的数值与反应式中的系数成比例的数值与反应式中的系数成比例、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 1 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2 2）反应物和生成物之间的物质的量之

11、比）反应物和生成物之间的物质的量之比3 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H H2 2（g)+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21第第4页的问题解决页的问题解决【交流与讨论交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？化学反应中为什么会有能量的变化？宏观宏观：反应物和生成物所具有的能量不同反应物和生成物所具有的能量不同.微观微观：旧的化学键断裂旧的化学键断裂时所时所吸收吸收的能量的能量与与新的化学键形成新的化学键形成时所时所放出的能放出的能量不同量不同.放

12、热反应：放热反应：HH0 0 或或 HH为为“”吸热反应：吸热反应：HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物能量生成物能量反应物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能从键能角度看：从键能角度看：HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol431kJ/mol2 2183kJ/mol183kJ/mol从断从断键和键和成键成键角度角度分析分析反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的

13、能量反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应第第5页的问题解决页的问题解决4 4下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是 ()()A.CA.C6 6H H1212O O6 6(葡萄糖葡萄糖)+6O)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B.CHB.CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC.A+B C+DC.A+B C+D；H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2

14、H2H2 2O(g)O(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1；2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1；S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1；C C C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1；C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1；H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212作业：作业：1、练习册、练习册P1-2 2、课本、课本 练习与实践练习与实践 P11-12：1-3