高二化学(人教版)《反应热(第二课时)》（教案匹配版）最新国家级中小学课程课件.pptx

1、高中化学高二上册反应热（第二课时）年年 级：高二级：高二 学学 科：化学（人教版）科：化学（人教版）主讲人：主讲人：学学 校：校：高中化学高中化学高二上册液氢-液氧长征五号推进剂煤油-液氧高中化学高中化学高二上册问题1：如何用化学用语来表示化学反应 中吸收或者释放的热量呢?热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。12H2(l)+O2(l)H2O(g)H237.5 kJ/mol 12高中化学高中化学高二上册物质变化能量变化思考：热化学方程式与化学方程式书写有何不同符号（吸收+、释放）H2 2

2、+241.8+241.8 kJ/mol kJ/mol H2O(g)H1 241.8 kJ/mol HH2(g)O2(g)12H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol1212H2O(g)H2(g)+O2(g)H2+241.8 kJ/mol高中化学高中化学高二上册 思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol12H2(g)+O2(g)H2O(l)H2?12等质量水的焓：H2O(s)H2O(l)H2O(g)高中化学高中化学高二上册H HH H2 2O(l)O(l)H H2 2285.8 kJ/mol285.8 kJ

3、/molH2O(g)H1241.8 kJ/mol H2(g)O2(g)12 思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol12H2(g)+O2(g)H2O(l)H2?12H2285.8 kJ/mol高中化学高中化学高二上册注意：标注状态固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol12H2(g)+O2(g)H2O(l)H2?12H2285.8 kJ/mol高中化学高中化学高二上册 例：常温下，1 L 1 mol/L HCl和

4、 1 L 1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量。注意：标注状态固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H57.3 kJ/mol高中化学高中化学高二上册注意：标注状态固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol12H2(g)+O2(g)H2O(l)H2?12H2285.8 kJ/mol高中化学高中化学高二上册 思考：如果H2与O2消耗量增倍,反应热H 一样吗?注意：1.化学计量数不表示分子

5、数，仅表示物质的量 （可以是整数，也可以是分数）2.H 数值与化学计量数相对应H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol122H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2 H2483.6 kJ/mol高中化学高中化学高二上册注意：若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温 度和压强必须注明。比一比：书写热化学方程式还需要注意什么?H2(g)+I2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol 25 oC101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol 100 oC101kPa高中化学高中化学高二上册 问题：H 中的单位mol-1代表什么含义？阅读教材P9

6、H2(g)+O2(g)H2O(g)H241.8 kJ/mol12高中化学高中化学高二上册 任务：用结构图梳理书写热化学方程式的注意事项热化学方程式符号吸热+放热 数值与化学计量数相对应单位kJ/mol固体(s)液体(l)气体(g)溶液(aq)化学计量数与焓变数值对应 表示物质的量（整数、分数均可）条件压强温度状态高中化学高中化学高二上册 家用燃料的变迁高中化学高中化学高二上册（1）25、101 kPa下，8 g CH4完全燃烧，放出 445.0 kJ热量；（2）液化石油气主要成分是丙烷（C3H8），1 mol 气态丙烷在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2219.9 kJ热

7、量；（3）煤气的主要成分为CO和H2，常温下14 g CO完 全燃烧，放出141.5 kJ热量。练一练：写出下列反应的热化学方程式高中化学高中化学高二上册 查一查：你写对了吗?1212 CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H445.0 kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H890 kJ/mol（1）25、101 kPa下，8 g CH4完全燃烧，放出 445.0 kJ热量；高中化学高中化学高二上册 查一查：你写对了吗?C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H2219.9 kJ/mol（2）液化石油气主要成分是丙烷（C3H8），1

8、mol 气态丙烷在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2219.9 kJ热量；高中化学高中化学高二上册 查一查：你写对了吗?CO(g)+O2(g)CO2(g)H283 kJ/mol122CO(g)+O2(g)2CO2(g)H566 kJ/mol（3）煤气的主要成分为CO和H2，常温下14 g CO完 全燃烧，放出141.5 kJ热量。高中化学高中化学高二上册练一练：CH4可做火箭推进剂的燃料。常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H890 kJ/

9、mol B.CH4 2O2 CO2 2H2O H890 kJ/mol C.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol D.CH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l)H890 kJ/mol C H445 kJ/mol H1780 kJ/mol标物质状态1212高中化学高中化学高二上册E1E2 2752 kJ/mol H1 534 kJ/mol能量N2(g)+2H2O(g)N2H4(g)+O2(g)反应物总能量生成物总能量假想中间物总能量2N(g)+4H4(g)+2O(g)练一练：肼（H2N-NH2）是一种火箭推进剂的燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，写出表

10、示肼燃烧的热化学方程式。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H534 kJ/mol 高中化学高中化学高二上册定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热高中化学高中化学高二上册定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热注意：碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等。CO(g)+O2(g)CO2(g)H283 kJ/mol122CO(g)+O2(g)2CO2(g

11、)H566 kJ/mol高中化学高中化学高二上册测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。燃烧热的测量高中化学高中化学高二上册名称化学式H/kJ/mol名称化学式H/kJ/mol石墨C(s)393.5乙烷C2H6(g)1559.8金刚石C(s)395.0乙烯C2H4(g)1411.0氢气H2(g)285.8乙炔C2H2(g)1299.6一氧化碳CO(g)283.0乙醇C2H5OH(l)1366.8甲烷CH4(g

12、)890.31丙烷C3H8(g)2219.9甲醇CH3OH(l)726.51苯C6H6(l)3267.5某些物质的燃烧热（25 oC，101 kPa）H2(g)+O2(g)H2O(l)H285.8 kJ/mol 12高中化学高中化学高二上册名称化学式H/kJ/mol名称化学式H/kJ/mol石墨C(s)393.5乙烷C2H6(g)1559.8金刚石C(s)395.0乙烯C2H4(g)1411.0氢气H2(g)285.8乙炔C2H2(g)1299.6一氧化碳CO(g)283.0乙醇C2H5OH(l)1366.8甲烷CH4(g)890.31丙烷C3H8(g)2219.9甲醇CH3OH(l)726.

13、51苯C6H6(l)3267.5某些物质的燃烧热（25 oC，101 kPa）高中化学高中化学高二上册 单位质量产生热量：13.2 kJ/g237.5 kJ2 g16 g 单位质量产生热量：6.4 kJ/g283 kJ28 g16 g12火箭推进剂燃料的选择 H2(l)+O2(l)H2O(g)H237.5 kJ/mol CO(g)+O2(g)CO2(g)H283 kJ/mol 12高中化学高中化学高二上册优点：绿色、高能、推力大缺点：低温贮存技术难度大；液氢密度小，燃料箱体积大 液氢-液氧推进剂资料高中化学高中化学高二上册火箭推进剂的选择 火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。高能推进剂是将来推进剂研究的首选；无烟推进剂的开发、应用更是势在必行；污染少的推进剂将大有发展前途。高中化学高中化学高二上册小 结热化学方程式物质变化能量变化质量守恒定律能量守恒定律反应体系是吸热还是放热反应体系吸收或放出热量的多少表示遵循定性定量遵循