高考化学二轮总复习化学反应热的计算-课件1-.pptx

1、2017届高考化学二轮总复习届高考化学二轮总复习化学反应热的计算专化学反应热的计算专题练习题练习1C C1.1.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是(H H的绝对值均的绝对值均正确正确)()()A AC C2 2H H5 5OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(g)O(g)H H1367.0 kJ/mol(1367.0 kJ/mol(燃烧热燃烧热)B BNaOHNaOH(aqaq)HClHCl(aqaq)=)=NaClNaCl(aqaq)H H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJ/mol(57.3 kJ/mo

2、l(中和热中和热)C CS(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H296.8 296.8 kJ/mol(kJ/mol(反应热反应热)D D2NO2NO2 2=O=O2 22NO2NOH H116.2 kJ/mol(116.2 kJ/mol(反应热反应热)【解析解析】A A项，表示燃烧热时，应生成稳定氧化物，项，表示燃烧热时，应生成稳定氧化物，这时水的状态应为液态；这时水的状态应为液态；B B项，中和热项，中和热H H为为57.3 57.3 kJ/molkJ/mol；D D项，没有注明物质的状态符号。项，没有注明物质的状态符号。【答案答案】C C2.2.下列关于

3、热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是()A AHClHCl和和NaOHNaOH反应的中和热反应的中和热H H57.3 57.3 kJmolkJmol1 1，则，则H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应的中和热反应的中和热H H2 2(57.3)57.3)kJmolkJmol1 1B BCO(g)CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0 283.0 kJmolkJmol1 1，则，则2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)的的H H2 2(283.0)283.0)kJmolkJmol1 1C C需要加热才

4、能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D D1 mol1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热烧热【解析解析】A A项，中和热以生成项，中和热以生成1 mol1 mol液态水为标况，与酸、碱液态水为标况，与酸、碱的元数无关；的元数无关；C C项，加热才能反应的也可能是放热反应；项，加热才能反应的也可能是放热反应；D D项，项，燃烧热强调的产物为稳定氧化物，燃烧热强调的产物为稳定氧化物，H H2 2O O应为液态。应为液态。【答案答案】B BB BA AB B【解析解析】A A项，反应为放热反应，反

5、应物的总能量高于生成物的总能量，项，反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；正确；B B项，项，CO(g)CO(g)与与H H2 2(g)(g)反应生成反应生成CHCH3 3OH(g)OH(g)比生成等量的比生成等量的CHCH3 3OH(l)OH(l)时放出的时放出的热量少，热量少，HH90.5 90.5 kJmolkJmol1 1，B B项错误；项错误；C C项，若生成项，若生成H H2 2O(g)O(g)，放出的热，放出的热量增大，量增大，H H变小，即变小，即HH00，H H3 30 B00，H H4 400C CH H1 1H H2 2H H3 3 D DH H3 3H

6、 H4 4H H5 5C C9.9.已知：已知：C(s)C(s)H H2 2O(g)=CO(g)O(g)=CO(g)H H2 2(g)(g)H Ha a kJmolkJmol1 12C(s)2C(s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H H220 220 kJmolkJmol1 1HHH H、O=O=O O和和OHOH键的键能分别为键的键能分别为436436、496496和和462 462 kJmolkJmol1 1，则则a a为为()A A332 332 B B118 118 C C350 350 D D130130【解析解析】C(s)C(s)H H2 2O(g)=CO(g

7、)O(g)=CO(g)H H2 2(g)(g)H Ha a kJmolkJmol1 12C(s)2C(s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H H220 220 kJmolkJmol1 1根据盖斯定律根据盖斯定律2 2得得2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H(2a(2a220)220)kJmolkJmol1 1根据根据HHH H、O=O=O O和和OHOH键的键能数据，得键的键能数据，得4 4462 462 kJmolkJmol1 12 2436 436 kJmolkJmol1 1496 496 kJmolkJmol1 1

8、(2(2a a220)220)kJmolkJmol1 1，解得，解得a a130130，A A、B B、C C错误；错误；D D正确。正确。【答案答案】D DD DB BC C【解析解析】A A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H H1 10 0，H H3 30 0，故故A A错误；错误；B B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H H2 20 0，铁与氧气的反应，铁与氧气的反应属于放热反应，属于放热反应，H H4 40 0，故，故B B错误；错误；C C、已知：、已知：C C（s s）+O+O2 2（g g）COCO2 2

9、（g g）H H1 1COCO2 2（g g）+C+C（s s）2CO2CO（g g）H H2 22CO2CO（g g）+O+O2 2（g g）2CO2CO2 2（g g）H H3 3，由盖斯定律可知，由盖斯定律可知=+，因此，因此H H1 1=H H2 2+H H3 3，故，故C C正确；正确；D D、已知、已知2CO2CO（g g）+O+O2 2（g g）2CO2CO2 2（g g）H H3 34Fe4Fe（s s）+3O+3O2 2（g g）2Fe2Fe2 2O O3 3（s s）H H4 43CO3CO（g g）+Fe+Fe2 2O O3 3（s s）3CO3CO2 2（g g）+2F

10、e+2Fe（s s）H H5 5，由盖斯定律可知由盖斯定律可知=（+），因此），因此H H3 3=H H4 4+H H5 5，故，故D D错误；错误；故选故选C C【答案答案】C C【解析解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盖斯定根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盖斯定律的相关知识。律的相关知识。【答案答案】B BB B13.13.已知：已知：2CO(g)2CO(g)O O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)；H H566 566 kJmolkJmol1 1N N2 2(g)(g)O O2 2(g)=2NO(g)(g)=2NO(g)；H H180 180 k

11、JmolkJmol1 1则则2CO(g)2CO(g)2NO(g)=N2NO(g)=N2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)的的H H是是()A A386 386 kJmolkJmol1 1 B B386 386 kJmolkJmol1 1C C746 746 kJmolkJmol1 1 D D746 746 kJmolkJmol1 1【解析解析】设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定律，律，2CO(g)2CO(g)2NO(g)=N2NO(g)=N2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)可以通过可以通过得到，故该反应的得到，故该反应的H H74

12、6 746 kJmolkJmol1 1。【答案答案】C CC C14.14.下面是三个化学反应的热化学方程式：下面是三个化学反应的热化学方程式：C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1393.5 393.5 kJmolkJmol1 1H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2285.8 285.8 kJmolkJmol1 1CHCH3 3COOH(l)COOH(l)2O2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H3 3870.3 870.3 kJm

13、olkJmol1 12C(s)2C(s)2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=CH(g)=CH3 3COOH(l)COOH(l)H H4 4通过计算可得通过计算可得H H4 4，H H4 4为（）为（）A A244.1 244.1 kJmolkJmol1 1B B488.3 488.3 kJmolkJmol1 1C C996.6 996.6 kJmolkJmol1 1D D996.6 996.6 kJmolkJmol1 1【解析解析】根据盖斯定律将三个热化学根据盖斯定律将三个热化学方程式进行处理即可：方程式进行处理即可：2 22 2。【答案答案】B BB B15.15.化学反应可视为旧

14、化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成键能是两种原子间形成1 mol1 mol共价键共价键(或其逆过程或其逆过程)时释放时释放(或吸收或吸收)的的能量。已知能量。已知HHH H键的键能为键的键能为436 436 kJmolkJmol1 1，ClClClCl键的键能为键的键能为243 243 kJmolkJmol1 1，HHClCl键的键能为键的键能为431 431 kJmolkJmol1 1，则，则H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)的反应热的反应热(H)H)等于（）等于

15、（）A A183 183 kJmolkJmol1 1 B B183 183 kJmolkJmol1 1 C C862 862 kJmolkJmol1 1 D D862 862 kJmolkJmol1 1【解析解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，析，H H436 436 kJmolkJmol1 1243 243 kJmolkJmol1 12 2431 431 kJmolkJmol1 1183 183 kJmolkJmol1 1。【答案答案】A AA AC C【解析解析】A A错，燃烧热的单位应是错，燃烧热的单位应是kJ/molkJ/m

16、ol；B B项，图中没有标项，图中没有标注物质的物质的量；注物质的物质的量；C C项，由项，由COCO2 2(s)=CO(s)=CO2 2(g)(g)H0H0及盖斯及盖斯定律可知定律可知C C项正确；项正确；D D项，当反应放出项，当反应放出509 kJ509 kJ热量时，参加反热量时，参加反应的应的COCO为为1 mol1 mol，电子转移数为，电子转移数为2 26.026.0210102323。【答案答案】C C【解析解析】根据反应，根据反应，H H1 1E(CE(CO)O)2E(HH)2E(HH)3E(CH)3E(CH)E(CO)E(CO)E(HO)E(HO)1 076 1 076 kJ

17、molkJmol1 12 2436 436 kJmolkJmol1 1 33413 413 kJmolkJmol1 1343 343 kJmolkJmol1 1465 465 kJmolkJmol1 1 99 99 kJmolkJmol1 1；根据盖斯定律，；根据盖斯定律，可得反应，可得反应，H H3 3H H2 2H H1 158 58 kJmolkJmol1 1(99 99 kJmolkJmol1 1)41 41 kJmolkJmol1 1。【答案答案】99994141【解析解析】1)1)观察图形，观察图形，E E1 1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活应为反应的活化能，加入催化剂反应的

18、活化能降低，但是化能降低，但是H H不变；不变；1 mol NO1 mol NO2 2(g)(g)和和1 mol CO(g)1 mol CO(g)反应生成反应生成COCO2 2和和NONO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热化学的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热化学方程式为方程式为NONO2 2(g)(g)CO(g)=COCO(g)=CO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)H H234 234 kJmolkJmol1 1。(2)(2)热化学方程式：热化学方程式：3 32 22 2得热化学方程式：得热化学方程式：CHCH3 3OH(g)OH(g)3/2O3/2O2 2(g

19、)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H3 3(192.9 192.9 kJmolkJmol1 1)2 249.0 49.0 kJmolkJmol1 1(44 44 kJmolkJmol1 1)2 2764.7 764.7 kJmolkJmol1 1。【答案答案】(1)(1)减小不变减小不变NONO2 2(g)(g)CO(g)=COCO(g)=CO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)H H234 234 kJmolkJmol1 1(2)CH(2)CH3 3OH(g)OH(g)3/2O3/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H764.7 764.7 kJmolkJmol1 1