高考化学第一轮复习-22-离子反应课件-新人教版.ppt

1、必考部分必考部分第二单元第二单元化学物质及其变化化学物质及其变化第第2节离子反应节离子反应合作学习合作学习速通关速通关知识梳理知识梳理打基础打基础误区警示误区警示破难点破难点课课 时时 作作 业业速效提升速效提升提素能提素能1了解电解质的概了解电解质的概念，了解强电解质和弱电念，了解强电解质和弱电解质的概念。解质的概念。2.了解离子反应的概了解离子反应的概念、离子反应发生的条念、离子反应发生的条件。件。3.了解常见离子的检了解常见离子的检验方法。验方法。1.本节高考主要考本节高考主要考查：查：(1)离子方程式的书写离子方程式的书写及正误判断，以选择题和及正误判断，以选择题和填空题形式呈现；填空

2、题形式呈现；(2)离子离子能否大量共存，以选择题能否大量共存，以选择题形式呈现；形式呈现；(3)离子性质及离子性质及检验，以填空题呈现为检验，以填空题呈现为主。主。4.能正确书写化学方能正确书写化学方程式和离子方程式。程式和离子方程式。5.能够判断离子方程能够判断离子方程式书写是否正确。式书写是否正确。6.能对离子方程式进能对离子方程式进行有关化学计算。行有关化学计算。2.有限定条件的离有限定条件的离子共存及离子方程式书子共存及离子方程式书写与判断是该节内容的写与判断是该节内容的主要考查形式。主要考查形式。课前课前知识梳理知识梳理打基础打基础 01夯实基础夯实基础 厚积薄发厚积薄发一、强电解质

3、和弱电解质一、强电解质和弱电解质1强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质2电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用强电解质：完全电离，用_表示。如表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为的电离方程式分别为_、_、_。(2)弱电解质：部分电离，用弱电解质：部分电离，用_表示。表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为电离方程式为_。多元弱碱分步电离，但一步写出。多元弱碱分步电离，但一步写出。两性氢氧化物双向电离。两性氢氧化物双向电离。(3)

4、酸式盐酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水在水溶液中的电离方程式为溶液中的电离方程式为_，在在熔融状态下的电离方程式为熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。电离。答案：答案：1.全部强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大全部强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐部分弱酸、弱碱部分盐部分弱酸、弱碱2(1)=H2SO4=2HSO42NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO42(3)NaHSO4=NaHSO42NaHSO4=NaHSO4稀硫酸、食盐水都可以导电，它们是稀硫酸、

5、食盐水都可以导电，它们是电解质吗？电解质吗？提示：提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质二者为混合物，不是电解质，其溶质H2SO4和和NaCl是电解质。是电解质。强电解质溶液导电能力一定强吗？弱强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导电能力一定弱吗？电解质溶液导电能力一定弱吗？提示：提示：不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所不一定。溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关。属于弱电解质无关。电解质在熔融状态下一定导电吗？电解质在熔融状态下一定导电吗？提示：提示：不一定。电解质若属

6、于共价化合物，在熔融状不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态下不导电，如液态态下不导电，如液态HCl不导电。不导电。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1定义定义在溶液中，有在溶液中，有_参加或生成的反应。参加或生成的反应。2离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行复分解反应发生的条件：在水溶液中进行复分解反应发生的条件：生成生成_，如，如BaSO4、CaCO3等；等；生成弱电解质，如生成弱电解质，如_、_、水等；、水等；生成生成_，如，如CO2、H2S等。等。(2)发生发生_反应，如反应，如FeCl3溶液中加入铜。溶液中加入铜。(3)发生络合反应，如发生络

7、合反应，如Fe33SCN=_。3离子方程式离子方程式(1)定义定义用实际参加反应的用实际参加反应的_表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。(2)书写步骤书写步骤以以Na2CO3与盐酸的反应为例：与盐酸的反应为例：写出完整的化学方程式写出完整的化学方程式_。将将_且且_的写成离子的写成离子_。删去反应前后删去反应前后_的离子的离子_。检查检查_和和_是否相等。是否相等。(3)意义意义离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示_反应。反应。答案：答案：1.离子离子2(1)沉淀弱酸弱碱气体沉淀弱酸弱碱气体(2)氧化还原氧化还原(3)Fe(SCN)33(1)离子

8、符号离子符号(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2易溶易溶易电离易电离2NaCO322H2Cl=2Na2ClH2OCO2不参加反应不参加反应2HCO32=H2OCO2原子个数电荷总数原子个数电荷总数(3)某一类某一类什么反应不写离子方程式？什么反应不写离子方程式？提示：提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。酸，等等。怎样处理离子反应

9、中的微溶物？怎样处理离子反应中的微溶物？提示：提示：对于微溶物的处理有三种情况：对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式 表示。表示。如如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液：溶液：2AgSO42=Ag2SO4。(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，应，应写成离子的形式。如写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写

10、成化学式。如在石灰乳中加入成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。书写离子方程式时，注意哪些守恒？书写离子方程式时，注意哪些守恒？提示：提示：(1)质量守恒质量守恒(反应前后原子种类及个数相等反应前后原子种类及个数相等)，(2)电荷守恒电荷守恒(反应前后等号两边所带电荷相等反应前后等号两边所带电荷相等)，(3)电子得电子得失守恒。失守恒。1下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是的是 ()A食盐溶液食盐溶液B石墨晶体石墨晶体C液氯液氯 D铜铜答案：答案：C2下列溶液中电离方程式错误的是下列溶液中

11、电离方程式错误的是 ()ANaHCO3=NaHCO32BKHSO4=KHSO42CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案：答案：A3下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是_；属于；属于弱电解质的是弱电解质的是_；属于非电解质的是；属于非电解质的是_(均均填序号填序号)。氨气氨气氨水氨水盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸钡硫酸钡氯氯化银化银氯化钠氯化钠二氧化碳二氧化碳醋酸铵醋酸铵氢气氢气水水答案：答案：4(2012全国，全国，7)能正确表示下列反应的离子方程式能正确表示下列反应的离子方程式是是 ()A硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH

12、)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2解析：解析：A项，项，NH3H2O属于弱电解质，应写成化学属于弱电解质，应写成化学式，式，A项错误；项错误；B项，澄清石灰水中项，澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写成离子应拆写成离子形式，形式，B项错误；项错误；C项正确；项正确；D项，铁与稀硫酸反应生成项，铁与稀硫酸反应生成Fe2，正确的离子方程式为，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，D项项错误。错误

13、。答案：答案：C5下列反应能用离子方程式下列反应能用离子方程式SO322H=SO2H2O表示的是表示的是 ()A亚硫酸钙溶解于稀盐酸中亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B亚硫酸溶液与醋酸溶液混合亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合答案：答案：D6用一种试剂除去下列各物质中的杂质用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂括号内为杂质质)，并写出离子方程式。，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂试剂_，离子方程式，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂试剂_，离子方程式，离子方程式_。(3)O2(CO2

14、)试剂试剂_，离子方程式，离子方程式_。(4)SO42(CO32)试剂试剂_，离子方程式，离子方程式_。答案：答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和饱和NaHCO3溶液溶液HCO3H=H2OCO2(3)NaOH溶液溶液2OHCO2=CO32H2O(4)稀硫酸稀硫酸CO322H=H2OCO2课堂课堂合作学习合作学习速通关速通关 02互动探究互动探究 各个击破各个击破电解质和非电解质电解质和非电解质1电离、导电性之间的关系电离、导电性之间的关系(1)电解质的电离是电解质溶液导电的前提。电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)电解质的电离条件电解质的电离条件离子化合物离

15、子化合物(如大多数盐、强碱等如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化合物共价化合物(如液态的酸：液态如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯、纯硫酸、纯硝酸等硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如下电发生如下电离：离：NaHSO4=NaHSO42；而其在熔融状态下；而其在熔融状态下发生如下电离：发生如下电离：NaHSO4=NaHSO4。因此可以通。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离

16、子化合物还是共价化过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。合物。(3)电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。2电解质与非电解质的比较电解质与非电解质的比较组成微粒组成微粒电离状况电离状况电解质电解质类类型型导电状况导电状况实例实例化化合合物物电电解解质质离子化合离子化合物：组成物：组成微粒是阴微粒是阴离子和阳离子和阳离子离子溶于水或受溶于水或受热熔化后全热熔化后全部电离部电离 强电强电 解解质质晶体不导晶体不导电，水溶电，水溶液和熔融液和熔融状态下导状态

17、下导电电强碱、强碱、金属氧金属氧化物、化物、大部分大部分盐类盐类共价化合共价化合物：组成物：组成微粒是分微粒是分子子溶于水溶于水后电离后电离全部全部电离电离强电强电解解质质只有水溶只有水溶液才导电液才导电强酸强酸部分部分电离电离弱电弱电解解质质弱酸、弱酸、弱碱、弱碱、水水化化合合物物非非电电解解质质共价化合共价化合物：组成微物：组成微粒是分子粒是分子溶于水和受溶于水和受热熔化时均热熔化时均不电离不电离非电非电解质解质晶体、晶体、熔融状熔融状态和水态和水溶液均溶液均不导电不导电酒精、蔗酒精、蔗糖、甲烷、糖、甲烷、乙酸乙酯、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化氮、二氧化硫二氧化硫例例1(

18、2014浙江名校联考浙江名校联考)下列有关物质的分类一定下列有关物质的分类一定正确的是正确的是 ()强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵非电解质：液氨、二氧化硫、苯非电解质：液氨、二氧化硫、苯同系物：同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2ABC D各类概念的内涵和外延分别是什各类概念的内涵和外延分别是什么？么？各选项中所给物质成分是什么？各选项中所给物质成分是什么？能否与物质类别能否与物质类别相对应？相对应？解析解析本题考查物质的分类，意在考查考生对基本概本题考查物质的分类，意在考查考生对基本概念的

19、掌握情况。氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐均为强电解念的掌握情况。氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐均为强电解质，正确；纯碱、醋酸铵为强电解质，错误；液氨、质，正确；纯碱、醋酸铵为强电解质，错误；液氨、二氧化硫、苯为非电解质，正确；二氧化硫、苯为非电解质，正确；CH2O2为甲酸，为甲酸，C2H4O2和和C3H6O2可能为酸类，也可能为酯类，错误。可能为酸类，也可能为酯类，错误。答案答案B理解电解质与非电解质的概念应注意以下几点：理解电解质与非电解质的概念应注意以下几点：(1)注意注意“或或”与与“和和”的区别及的区别及“化合物化合物”；(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解单质和混合物既不是电解质，也不是

20、非电解质；质；(3)能够起导电作用的是其本身电离出的离子，像能够起导电作用的是其本身电离出的离子，像NH3、酸性氧化物、酸性氧化物(如如SO2、CO2、SO3等等)虽然溶于水虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是电解质本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质属于非电解质)；(4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质电解质，且为弱电解质(如如CH3COOH)；(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶

21、解性来判断是电解质或非电解质，是强电解据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。解质，因溶解部分已经完全电离。下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出以电离出Na

22、、H和和SO42解析：解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项项错误；食盐溶液不是电解质，错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，是电解质，B项错误；项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出在熔融状态下电离出Na、HSO4，D项错误。项错误。答案：答案：C离子方程式的书写及判

23、断离子方程式的书写及判断1书写离子方程式的要点：书写离子方程式的要点：抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。两查：检查

24、各项是否都有公约数，是否漏写必要的反两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。应条件。2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(1)看是否符合反应客观事实。即反应能否发生；是看是否符合反应客观事实。即反应能否发生；是否符合物质的性质及转化关系。例如，否符合物质的性质及转化关系。例如，Fe和盐酸反应，离和盐酸反应，离子方程式不能写成：子方程式不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，应是：，应是：Fe2H=Fe2H2。(3)看化学式拆分是否正确。看化学式拆分是否正确。(4)看是否漏掉离子反应。例如，看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应，既要写溶液反应，

25、既要写Ba2与与SO42的离子反应，又要的离子反应，又要写写Cu2与与OH的离子反应。的离子反应。(5)看是否符合电荷守恒和质量守恒。例如，看是否符合电荷守恒和质量守恒。例如，FeCl2溶溶液与液与Cl2反应，不能写成反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应，而应写成写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看是否符合物质的组成。例如，稀硫酸与看是否符合物质的组成。例如，稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成HSO42OHBa2=BaSO4H2O，应写成，应写成2HSO422OHBa2=BaSO42H2O。(7)正确把握与正确把握与“量量”有关的反应原则有关的反应原则酸性

26、氧化物与碱的反应酸性氧化物与碱的反应例如，少量或足量例如，少量或足量CO2、SO2通入到通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关。有关。酸式盐与碱的反应酸式盐与碱的反应常考的有：常考的有：NaHCO3与与Ca(OH)2、NaOH与与Ca(HCO3)2、NaHSO4与与Ba(OH)2等。等。例如，例如，NaHCO3与与Ca(OH)2反应，反应，Ca(OH)2过量时：过量时：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3过量时：过量时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2C

27、O32H2O，不论按哪一种情况，不论按哪一种情况，Ca(OH)2的化学计的化学计量数是不变的，总是量数是不变的，总是“1”，因此它们混合时，只需考虑，因此它们混合时，只需考虑NaHCO3是否足量，若足量按是否足量，若足量按2 1反应，若少量则按反应，若少量则按1 1进行反应。进行反应。滴加顺序不同，反应不同滴加顺序不同，反应不同常见的有常见的有AlCl3与与NaOH、Na2CO3(或或Na2SO3)与与HCl等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。例如，将盐酸滴加到例如，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始时盐酸是溶液中，开始时盐酸是

28、不足的而不足的而Na2CO3过量，反应的化学方程式为：过量，反应的化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。当把。当把Na2CO3溶液滴加到盐溶液滴加到盐酸中，开始时酸中，开始时Na2CO3不足而盐酸过量，反应的化学方程不足而盐酸过量，反应的化学方程式为：式为：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强

29、后弱的规律依次反应。依次反应。例如，向例如，向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2的离子反应：的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向向FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2的离子反应：的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(8)注意反应条件注意反应条件温度温度例如，例如，NH4Cl与与NaOH溶液反应，只有在浓溶液且溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成加热条件下，才可写成NH3，否则写成，否则写成NH3H2O。浓度浓度例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的。同的。例例2(2013新课标新课标，

30、10)能正确表示下列反应的离子能正确表示下列反应的离子方程式是方程式是 ()A浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：2NaCu2Cu2NaCNaHCO3溶液与稀溶液与稀H2SO4反应：反应：CO322H=H2OCO2D向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2离子方程式的书写应注意哪些事项？离子方程式的书写应注意哪些事项？解析解析本题考查了铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液本题考查了铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液的反应、弱酸的酸式盐的结构、离子反应方程式的书写方的反应、弱酸的酸

31、式盐的结构、离子反应方程式的书写方法。盐酸与铁反应应生成法。盐酸与铁反应应生成Fe2：Fe2H=Fe2H2，A项错误；钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢项错误；钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B项错误；项错误；HCO3为弱酸酸式离子不能拆成为弱酸酸式离子不能拆成CO32：HCO3H=CO2H2O，C项错误；项错误；Fe(OH)3比比Mg(OH)2更难更难溶，可以实现溶，可以实现Mg(OH)2向向Fe(OH)3的转化，的转化，D项正确。项正确。答案答案D(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子离子方程式书写中，浓硫

32、酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如如NaHCO3不能拆写成不能拆写成“NaHCO32”。下列离子反应方程式正确的是下列离子反应方程式正确的是 ()A氯气与水反应：氯气与水反应：Cl2H2O=2HClC

33、lOBBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OC钠与水反应：钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D制备制备Fe(OH)3胶体的反应：胶体的反应：Fe33H2O=Fe(OH)33H解析：解析：选项选项A，生成物中的，生成物中的HClO是弱酸，不能拆写是弱酸，不能拆写为离子。选项为离子。选项B，忽视了，忽视了Ba2与与OH，SO42与与H的计量的计量关系。选项关系。选项C，正确。选项，正确。选项D，生成的是，生成的是Fe(OH)3胶体，不胶体，不能用沉淀符号。能用沉淀符号。答案：答案：C离子共存离子共存判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应

34、，能反判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应，能反应则不共存，一般从如下两方面判断：应则不共存，一般从如下两方面判断：1因发生反应而不能大量共存的有因发生反应而不能大量共存的有(1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如如Fe2与与S2，Ca2与与PO43，Ag与与I，Ca2与与SO42等。等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2与与H，H与与CO32等。等。(3)结合生成弱电解质的离子不能大量共存，如结合生成弱电解质的离子不能大量共存，如H与与OH，H与与ClO，H与与CO32、HCO3、F，

35、NH4与与OH等。等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3与与S2，Fe3与与I，NO3(H)与与Fe2，ClO与与S2等。等。(5)发生双水解离子不能大量共存，如发生双水解离子不能大量共存，如Al3、Fe3分分别与别与CO32、HCO3、AlO2，Al3与与S2等。等。(6)离子间相互结合成络合物的离子不能大量共存，离子间相互结合成络合物的离子不能大量共存，如如Fe3与与SCN，Ag与与NH4和和OH的混合物等。的混合物等。2因题目的附加条件而不能大量共存的有因题目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无色溶液无色溶液”则不存在有色的则不存在

36、有色的Cu2、MnO4、Fe3、Fe2等离子。等离子。(2)“强酸性强酸性(或或pH1)”即含大量即含大量H，弱酸根离子就不能，弱酸根离子就不能共存。共存。(3)“强碱性强碱性(或或pH14)”即含大量即含大量OH，弱碱阳离子及，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。酸式酸根离子就不能共存。(4)“与与Al反应产生反应产生H2的溶液的溶液”及及“由水电离产生的由水电离产生的c(H)或或c(OH)小于小于107的溶液的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱可能是呈酸性，也可能是呈碱性。性。(5)区分措词间的差异，如区分措词间的差异，如“肯定肯定”与与“可能可能”、“因氧化因氧化还原反应还原反应”等。等。

37、(6)由水电离的氢离子浓度为由水电离的氢离子浓度为11014molL1的溶液的溶液 (既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)一定不能大量共存一定不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根离子：的离子，如弱酸的酸式酸根离子：HCO3、HS等。等。HCO3与与H反应生成反应生成CO2，与，与OH反应生成反应生成CO32。与与Al反应放出反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，呈酸性时一定不能有性，呈酸性时一定不能有NO3。例例3(2013重庆，重庆，1)在水溶液中能大量共存的一组在水溶液中能大量共存的一组离子是离子是 ()ANa、Ba2、Cl、

38、NO3BPb2、Hg2、S2、SO42CNH4、H、S2O32、PO43DCa2、Al3、Br、CO32离子相互之间发生反应就不能共存，离子相互之间发生反应就不能共存，离子发生反应的条件有哪些？离子发生反应的条件有哪些？解析解析本题考查了离子共存问题。本题考查了离子共存问题。B项项Pb2、Hg2与与S2形成硫化物沉淀，形成硫化物沉淀，Pb2与与SO42形成形成PbSO4微溶物，而微溶物，而不能大量共存；不能大量共存；C项中项中H与与PO43生成弱电解质，生成弱电解质，S2O32与与H反应生成反应生成S和和SO2，不能大量共存；，不能大量共存；D项项Ca2与与CO32形成形成CaCO3沉淀、沉淀

39、、Al3与与CO32双水解反应生成双水解反应生成Al(OH)3和和CO2，不能大量共存。，不能大量共存。答案答案A解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看一看前置条件，二看相互反应相互反应”。如果告知是无色溶液，应在各待选项中。如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把排除具有颜色的离子组；如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏。限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是下列各组离子在指定溶

40、液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na石蕊呈蓝色的溶液中：石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3pH1的溶液中：的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na在在pH0的溶液中：的溶液中：Na、NO3、SO32、K在在pH12的溶液中：的溶液中：K、Cl、HCO3、Na含大量含大量OH的溶液中：的溶液中：CO32、Cl、F、K加入加入Al能放出能放出H2的溶液中：的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4由水电离出的由水电离出的c(OH)1014 molL1的溶液中：的溶液中：Ca

41、2、K、Cl、HCO3c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：的溶液中：K、ClO、SO42、SCN含大量含大量Al3的溶液中：的溶液中：K、Na、NO3、ClO解析：解析：MnO4有颜色，错误；有颜色，错误；甲基橙的变色范围甲基橙的变色范围为为3.14.4，显黄色时，显黄色时，pH4.4，可能为酸性溶液，在酸性，可能为酸性溶液，在酸性溶液中溶液中I与与NO3发生氧化还原反应，错误；发生氧化还原反应，错误；HCO3、与、与AlO2、OH均反应，错误；在酸性溶液中均反应，错误；在酸性溶液中Fe2与与NO3反应，错误；反应，错误；SO32与与H反应，在酸性溶液中反应，在酸性溶液中SO32与与NO3

42、发生氧化还原反应，错误；发生氧化还原反应，错误；HCO3与与OH反应，反应，错误；错误；溶液显酸性，且无强还原性，正确；溶液显酸性，且无强还原性，正确；溶溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，液可能为强酸性，也可能为强碱性，H与与HCO3反应，反应，OH与与HCO3、NH4均反应，不能大量共存，错误；均反应，不能大量共存，错误；Fe3与与SCN反应，错误；反应，错误；Al3水解显酸性，水解显酸性，ClO水水解显碱性，所以不能大量共存，错误。解显碱性，所以不能大量共存，错误。答案：答案：课堂课堂误区警示误区警示破难点破难点 03拨云去雾拨云去雾 巧释疑难巧释疑难判断离子共存的常见陷阱判断离子共存的常

43、见陷阱条件类型条件类型高考题中高考题中的常的常见见表述表述答题要点点拨答题要点点拨常见限常见限制条件制条件“无色无色”有颜色离子不能大量有颜色离子不能大量存在存在“pH1”或或“pH13”水溶液显酸性或碱性水溶液显酸性或碱性“因发生氧化因发生氧化还原反应而不还原反应而不能共存能共存”只能是氧化、还原性只能是氧化、还原性的离子不共存，不是的离子不共存，不是其他离子反应类型其他离子反应类型常见易常见易错点错点“透明透明”透明也可能有颜色透明也可能有颜色“不共存不共存”易看成易看成“共存共存”隐含条件隐含条件“与与Al反应放出反应放出H2”显酸性或碱性显酸性或碱性“由水电离出的由水电离出的c(H)1

44、1012 mol/L”显酸性或碱性显酸性或碱性“通入足量通入足量NH3”与氨水反应的离子不与氨水反应的离子不能存在能存在题干要求题干要求“一定大量共存一定大量共存”任何情况均能共存任何情况均能共存“可能大量共存可能大量共存”某一特定条件下可以某一特定条件下可以共存共存“不能大量共存不能大量共存”不能共存不能共存现象干扰现象干扰加入加入AgNO3溶液有白溶液有白色沉淀，加入色沉淀，加入BaCl2溶溶液有白色沉淀液有白色沉淀溶液中可能含溶液中可能含Cl或或CO32、SO42，溶，溶液中可能含液中可能含SO42、CO32、SO32、Ag等等考题传真考题传真选项分析选项分析(2013届石家庄市高三质检

45、届石家庄市高三质检)下列各组离下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是子在指定溶液中能大量共存的是_(填序号填序号)。pH11的溶液中：的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入加入Al能放出能放出H2的溶液中：的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br含有含有Fe3的溶液中：的溶液中：Na、Cl、S2、Fe2含有含有HCO3的溶液中：的溶液中：Fe3、H、NO3、SO42错项错项错原因错原因MnO4为紫色为紫色该溶液为酸性或碱性，该溶液为酸性或碱性，HCO3与与H、OH反应反应NO3在酸性条件下氧化在酸性条件下氧化Fe2Fe3能氧化能氧化S2HCO3与与H或或Fe3反应反应正确答案正确答案选选