高一化学必修1第二章复习课课件.ppt

1、化学物质及其变化化学物质及其变化化学物质化学物质化学反应化学反应纯净物纯净物混合物混合物单单质质化化合合物物化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复复分解反应分解反应离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应【本章内容结构本章内容结构】溶溶液液胶胶体体浊浊液液电电解解质质非非电电解解质质分散系类别分散系类别溶液溶液胶体胶体浊液浊液分分散散质质粒子直径粒子直径稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸激光笔通过激光笔通过实例实例1nm1100nm100nm稳定稳定(介稳体系介稳体系)不稳定不稳定稳定稳定能能能能无光亮通路无光亮通路有光亮通路有光亮通路无光亮通路无光亮通路不能不能NaClNaCl

2、溶液、碘酒溶液、碘酒牛奶、牛奶、Fe(OH)3胶体胶体石灰乳石灰乳分散系及三种分散系的特点分散系及三种分散系的特点三、物质的化学变化分类三、物质的化学变化分类化学反应根据反应根据反应中是否有中是否有离子参加或离子参加或生成生成离子反应离子反应非离子反应非离子反应 有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应巩固练习：巩固练习：下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、COCO2 2+Ca(OH)Ca(OH)2 2 =CaCOCaCO3 3+H+

3、H2 2O O专题突破1:离子方程式的书写正误判断 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 石灰石与稀HCl反应：CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O Zn和AgNO3溶液的反应：Zn+Ag+=Zn 2+Ag离子方程式的书写正误的判断（四查）专题突破2:离子共存问题不能共存的情况：不能共存的情况：1 1、由于发生复分解反应离子不能大量共存、由于发生复分解反应离子不能大量共存气体气体难电难电离物离物质质沉淀沉淀H2O电解质之间发电解质之间发生复分解反应生复分解反应 Fe3+Cu2+MnO4-Fe2

4、+H H+3 3、能发生氧化还原反应的离子不能共存（在以后学习元素、能发生氧化还原反应的离子不能共存（在以后学习元素化合物知识时再归纳）化合物知识时再归纳）在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-酸性溶液：酸性溶液：Na+、NH4+、OH-、NO3-B无色无色溶液：溶液：ClCl-、CO32-、Na+、K+C碱性溶液：碱性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-DC专题突破3、物质的氧化性与还原性强弱比较 1、根据反应方程式：氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性还原性：还原剂还原产物：还

5、原剂还原产物下列下列反应：反应：FeFe+CuSOCuSO4 4=FeSOFeSO4 4+CuCu 氧化性：氧化性：CuSOCuSO4 4 FeSOFeSO4 4还原性还原性FeFe CuCu巩固练习：巩固练习：1 1、今有下列两、今有下列两个氧化还原反应个氧化还原反应（1 1）BrBr2 2+2KI=2K+2KI=2KBrBr+I+I2 2（2 2）2KBr2KBr+Cl+Cl2 2=2K2KClCl+Br+Br2 2 氧化性氧化性：ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2还原性还原性:KI KI KBrKBr K KClCl2.根据金属或非金属的活动性顺序金属金属的活动性顺序（非金属以

6、后再归纳）（非金属以后再归纳）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au K K+CaCa2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Zn Zn2+2+Fe Fe2+2+H H+Cu Cu2+2+Hg Hg2+2+AgAg+单质还原性逐渐减弱单质还原性逐渐减弱对应阳离子氧化性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐增强例：在相同条件下下列所给的离子中，哪一例：在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强的氧化剂（个是最强的氧化剂（）Ag Ag+B.Mg B.Mg2+2+C.

7、H C.H+D.Cu D.Cu2+2+3 3、反应先后规律：同等反应条件下，谁强谁先。、反应先后规律：同等反应条件下，谁强谁先。例例1 1：将将FeFe、MgMg同时与稀硫酸作用同时与稀硫酸作用，谁先反应？写出，谁先反应？写出反应的化学方程式反应的化学方程式例例2 2：将：将FeFe加入稀硫酸和加入稀硫酸和CuSOCuSO4 4混合液中混合液中，谁先反应？，谁先反应？写出反应的化学方程式和离子方程式。写出反应的化学方程式和离子方程式。关于物质的氧化性与还原性强弱的比较方法还有很关于物质的氧化性与还原性强弱的比较方法还有很多种，我们将在以后的学习中不断完善。多种，我们将在以后的学习中不断完善。小

8、结：小结：不同还原剂与同一氧化剂反应，还原性强不同还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的离子先反应的离子先反应；不同氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的不同氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的离子离子先反应。先反应。练习：练习：1 1、既有氧化性又有还原性的物质是、既有氧化性又有还原性的物质是（）A AFe Fe B BFeClFeCl2 2 C CFeClFeCl3 3 D DFeFe2 2O O3 33 3、在、在6KOH+3Cl6KOH+3Cl2 2=KClO=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O反应中，得反应中，得电子与失电子的原子个数比是（电子与失电子的原子个数比是（）

9、A.5 A.5 B.4B.4C.3C.3D.2D.2单线桥法(与双线桥法对比）Fe+2HCl=FeCl2+H21、连单线连单线：在反应物之间，：在反应物之间，箭头由失电子原子指向得箭头由失电子原子指向得电子原子电子原子 2、标出电子转移的数目：、标出电子转移的数目：没没有有“得得”与与“失失字样字样 还原剂失去电子氧化剂得到电子 e-2e-专题突破3 氧化还原反应的重要规律失去的电子数目得到的电子数目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值失去的电失去的电子数目子数目得到的电得到的电子数目子数目化合价升高的总值化合价降化合价降低的总值低的总值失去的失去的电子数电子数目目得到的得到的电子数电子数目目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值化合价降化合价降低的总值低的总值失去的失去的电子数电子数目目得到的得到的电子数电子数目目失去的失去的电子数电子数目目化合价升高的总值化合价化合价降低的降低的总值总值得到的得到的电子数电子数目目失去的失去的电子数电子数目目