高三化学一轮复习《离子反应与离子共存》-课件.ppt

1、新课标苏教版新课标苏教版20122012届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习 5/9/20235/9/2023离子反应与离子共存离子反应与离子共存20112011江苏高考江苏高考20092009广东高考广东高考20112011年化学科考试说明年化学科考试说明(江苏卷江苏卷)1 1、了解电离、电解质、强电解质和弱、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的电解质的概念概念。2 2、了解离子反应的概念。理解离子反、了解离子反应的概念。理解离子反应的本质和离子反应应的本质和离子反应发生的条件发生的条件 3 3、掌握判断离子、掌握判断离子能否大量共存能否大量共存的规律。的规律。注意注意点点化合物化合物

2、类型类型均为均为化合物化合物在在水水溶液溶液和和熔融熔融状态下都状态下都不不导电导电的化合物的化合物在在水水溶液里或溶液里或熔融熔融状态状态下能下能导电导电的化合物。的化合物。定义定义共价共价化合物化合物共价共价化合物、化合物、离子离子化合物化合物电解质、非电解质的区分电解质、非电解质的区分与与化合物的化合物的水溶性水溶性无关无关非电解质非电解质电解质电解质 化合物化合物导电导电实质实质产生产生自由自由移动的移动的离子离子没有产生没有产生自由自由移动的移动的离子离子共同共同点点举例举例H2SO4、NaOH、KI、CaO等等NH3、CO2、SO2、SO3、酒精酒精、蔗糖、苯等、蔗糖、苯等、电解质

3、电解质和和非电解质非电解质:1.1.电解质、非电解质应是电解质、非电解质应是化合物化合物；2.2.电解质电解质导电导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.3.电解质应是一定条件下电解质应是一定条件下本身本身电离电离而导电的化合物；而导电的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3属于非电解质。属于非电解质。4.4.电解质的强弱由物质的电解质的强弱由物质的内部内部结构结构决定，与其溶解性决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如无关，某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl5.5.电解质电解质不一定不一定导电

4、。不导电物质不一定是非电解；导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。注意注意事项事项 .强强电解质、电解质、弱弱电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质都是电解质,熔融或在溶液中能电离熔融或在溶液中能电离不不同同点点化合物化合物类型类型离子化合物、离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物物质种类物质种类强酸强酸、强碱强碱、大部分、大部分盐盐弱弱酸、酸、弱弱碱、碱、水水电离电离程度程度完全完全电离电离部分部分电离电离化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键电离

5、电离过程过程不可逆、无电离平衡不可逆、无电离平衡可逆、有电离平衡可逆、有电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子例题例题1 1往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度的导电能力发生变化，其电流强度I I随加入稀随加入稀氨水的体积氨水的体积V V变化曲线图为（变化曲线图为（）IV0A如改成往如改成往Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV02011江苏高考离子共存的离子共存的限制限制（或（或隐含隐含）条件条件 (1)(1)限制溶液为限制溶液为无色无色:Fe Fe3+3+（黄色）

6、、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、CuCu2+2+（蓝色）、（蓝色）、MnOMnO4 4-（紫色）（紫色）(2)(2)限制溶液的限制溶液的酸酸碱碱性性 pH=1pH=1（或（或pH=14pH=14）;pH pH试纸变红（或变蓝）；试纸变红（或变蓝）；石蕊（或酚酞或甲基橙）溶液变红；石蕊（或酚酞或甲基橙）溶液变红；与与AlAl反应产生反应产生H H2 2；常温下由常温下由H H2 2O O电离出来的电离出来的c(Hc(H+)1 11010-7-7 mol/Lmol/L。(3)(3)限制限制反应类型反应类型 如如“因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存”。（

7、ClOClO和和S S2-2-、FeFe2+2+)(4)(4)限制溶液中限制溶液中已存在已存在某种离子某种离子 如含如含FeFe3+3+的溶液或含的溶液或含C(HCOC(HCO3 3-)=0.1 mol/L )=0.1 mol/L的溶液。的溶液。典型的典型的氧化性离子：氧化性离子：（FeFe3+3+、MnOMnO4 4-、ClOClO-、NONO3 3-（H H+）等）等）典型的典型的还原性离子：还原性离子：在溶液中会发生氧化还原反应而在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存不能大量共存。（FeFe 、例例2 2、已知某溶液能、已知某溶液能和铝和铝单质反应单质反应放放出出氢气氢气，该 溶 液

8、中；该 溶 液 中；一 定一 定 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是能 大 量 共 存 的 离 子 组 是 （）A ANaNa、NHNH4 4 、ClCl、COCO3 322 B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C CK K、NaNa、AlOAlO2 2、ClCl D DK K、NaNa、HCOHCO3 3、NONO3 3E EK K、NaNa、ClCl、SOSO4 422E E例、常温下，某溶液中水电离出来的例、常温下，某溶液中水电离出来的 c(Hc(H)=1.0)=1.01010-5-5mol/L mol/L，则该溶，则该溶液液不能构成的是（不能构成的是（）A A、BrBr

9、-、K K、H H、SOSO4 422B B、K K、F F-、NaNa、NONO3 3C C、NaNa、NHNH4 4+、CHCH3 3COOCOO-、SOSO4 422D D、K K、NONO3 3 、NaNa、ClCl 1 1、水电离水电离出的出的（或（或）1010-7-7molLmolL-1-1，水，水的的电离受到抑制电离受到抑制，则可能有，则可能有两种情况两种情况，即可能，即可能是酸溶液，也可能是碱溶液是酸溶液，也可能是碱溶液3 3、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有有两种情况两种情况，强酸性溶液或强碱性溶液。，强酸性溶液或强碱性溶液。2 2、水电离出的、水电离出的 （或（或）1010-7-7molLmolL-1-1，水的电离受到促进（水的电离受到促进（盐类发生水解盐类发生水解），则可能），则可能有两种情况，即有两种情况，即可能是可能是弱酸盐弱酸盐溶液，也可能是溶液，也可能是弱碱盐弱碱盐溶液溶液